as 2015/16 Classi : 2 a AC Materia : CHIMICA E - Silva
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a.s. 2015/16 Classi : 2 a AC Materia : CHIMICA E LABORATORIO Insegnante teorico: Fistarol Manuela Insegnante tecnico-pratico: Malaspina Donatella PROGRAMMA DIDATTICO MODULI DIDATTICI CONOSCENZE - COMPETENZE - ABILITA’ RIPASSO CONOSCENZE La natura elettrica della materia le particelle fondamentali dell’atomo cenni al modello atomico di Rutherford il numero atomico il numero di massa gli isotopi configurazione elettronica degli elementi regola della diagonale configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza elettroni di valenza ionizzazione di un atomo energia di ionizzazione affinità elettronica elettronegatività la tavola periodica degli elementi caratteristiche dei metalli, non metalli e semimetalli simbologia di Lewis COMPETENZE / ABILITA’ Conoscere le particelle fondamentali che costituiscono l’atomo (protoni, elettroni, neutroni) e le loro proprietà caratteristiche acquisire i concetti di isotopo, numero atomico e numero di massa acquisire conoscenze sulle configurazioni elettroniche degli atomi ossia su come sono distribuiti gli elettroni dell’atomo di un elemento attorno al suo nucleo comprendere che le proprietà chimiche degli elementi variano periodicamente in funzione del numero atomico e della configurazione elettronica, in particolare di quella esterna dei loro atomi saper scrivere la configurazione elettronica completa di un elemento utilizzando la regola della diagonale saper scrivere la configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza acquisire il concetto di elettronegatività e conoscere come tale grandezza varia lungo un periodo o un gruppo saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi conoscere la regola dell’ottetto acquisire il concetto di legame chimico conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra atomi) saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami covalenti polari, legami ionici e legami metallici conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra molecole) conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro effetti. I LEGAMI CHIMICI LA GEOMETRIA MOLECOLE DELLE LE FORMULE ED I NOMI DEI COMPOSTI CHIMICI CONOSCENZE simbologia di Lewis gas nobili e regola dell'ottetto legami chimici primari , legame covalente puro e covalente polare, legame ionico. legami chimici secondari, forze di London e di Van der Waals ,legame ad idrogeno. COMPETENZE / ABILITA’ saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi conoscere la regola dell’ottetto acquisire il concetto di legame chimico conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra atomi) saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami covalenti polari, legami ionici e legami metallici conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra molecole) conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro effetti. CONOSCENZE geometria molecolare (teoria V.S.E.P.R.) molecole polari e non polari solubilità e miscibilità delle sostanze. COMPETENZE / ABILITA’ saper determinare la geometria di una molecola determinare se una sostanza è polare o non polare in base alla geometria e al tipo di legame primario. CONOSCENZE Numero di ossidazione formule e nomenclatura di alcuni composti chimici COMPETENZE / ABILITA’ Saper ricavare le informazioni qualitative e quantitative che derivano da una formula chimica saper riconoscere ed organizzare alcuni composti chimici in classi (ossidi, idruri, idrossidi, acidi, sali) saper assegnare il nome ai più comuni composti chimici e saperne scrivere la formula. LE REAZIONI CHIMICHE CONOSCENZE reazioni ed equazioni chimiche bilanciamento di una reazione chimica semplici calcoli stechiometrici COMPETENZE / ABILITA’ capire che una reazione chimica può essere rappresentata in modo conciso attraverso un’equazione chimica saper bilanciare un’equazione chimica deducendone tutte le informazioni di carattere qualitativo e quantitativo saper utilizzare il concetto di mole risolvendo semplici problemi stechiometrici relativi ad un’equazione chimica. LA VELOCITA’ DI REAZIONE E L’EQUILIBRIO CHIMICO CONOSCENZE fattori che influenzano la velocità di reazione l’equilibrio chimico costante di equilibrio principio dell’equilibrio mobile fattori che influenzano l’equilibrio chimico reazioni esotermiche ed endotermiche. COMPETENZE / ABILITA’ acquisire il concetto di velocità di reazione conoscere i fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica (natura dei reagenti, concentrazione dei reagenti, superficie di contatto fra i reagenti, temperatura a cui avviene la reazione, catalizzatori) acquisire il concetto di reazione reversibile e di “stato di equilibrio” raggiungibile da una reazione chimica conoscere l ’effetto provocato da fattori esterni pressione, temperatura, concentrazione di reagenti e di prodotti) sull’andamento di reazioni chimiche semplici in base al “principio dell’equilibrio mobile” ACIDI E BASI CONOSCENZE teoria di Bronsted-Lowry la ionizzazione dell’acqua il pH gli indicatori acido-base pH di acidi e basi forti acidi e basi deboli e la costante di ionizzazione la reazione di neutralizzazione. COMPETENZE / ABILITA’ acquisire il concetto di acido e base secondo la teoria di Bronsted – Lowry acquisire il concetto di pH saper calcolare il pH di acidi e basi forti IL LABORATORIO CONOSCENZE Ripasso su : norme di comportamento e di sicurezza, simboli di pericolo e vetreria Saggi di solubilità e miscibilità : polarità delle molecole Saggi di riconoscimento di alcuni cationi ed anioni Preparazione di soluzioni a concentrazione nota (molarità) determinazione della Molarità di una soluzione per prelievo Precipitazione di un sale e calcolo della resa Aspetti dell’influenza della temperatura sulla velocità di reazione Aspetti qualitativi dell’equilibrio chimico ( verifica del principio di Le Chatelier) Misure di pH con gli indicatori acido-base COMPETENZE / ABILITA’ Conoscere le modalità di comportamento in laboratorio e le norme fondamentali di sicurezza comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo saper effettuare un uso corretto della vetreria. saper eseguire correttamente,singolarmente o in gruppo,un'esperienza di laboratorio seguendo le indicazioni fornite dall'insegnante saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto
