a.s. 2015/16
Classi : 2 a AC
Materia : CHIMICA E LABORATORIO
Insegnante teorico: Fistarol Manuela
Insegnante tecnico-pratico: Malaspina Donatella
PROGRAMMA DIDATTICO
MODULI DIDATTICI
CONOSCENZE - COMPETENZE - ABILITA’
RIPASSO
CONOSCENZE
La natura elettrica della materia
le particelle fondamentali dell’atomo
cenni al modello atomico di Rutherford
il numero atomico
il numero di massa
gli isotopi
configurazione elettronica degli elementi
regola della diagonale
configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza
elettroni di valenza
ionizzazione di un atomo
energia di ionizzazione
affinità elettronica
elettronegatività
la tavola periodica degli elementi
caratteristiche dei metalli, non metalli e semimetalli
simbologia di Lewis
COMPETENZE / ABILITA’
Conoscere le particelle fondamentali che costituiscono l’atomo (protoni, elettroni, neutroni) e le loro proprietà caratteristiche
acquisire i concetti di isotopo, numero atomico e numero di massa
acquisire conoscenze sulle configurazioni elettroniche degli atomi ossia su come sono distribuiti gli elettroni dell’atomo di un elemento attorno al suo
nucleo
comprendere che le proprietà chimiche degli elementi variano periodicamente in funzione del numero atomico e della configurazione elettronica, in
particolare di quella esterna dei loro atomi
saper scrivere la configurazione elettronica completa di un elemento utilizzando la regola della diagonale
saper scrivere la configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza
acquisire il concetto di elettronegatività e conoscere come tale grandezza varia lungo un periodo o un gruppo
saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi
conoscere la regola dell’ottetto
acquisire il concetto di legame chimico
conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra atomi)
saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami covalenti polari, legami ionici e legami metallici
conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra molecole)
conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro effetti.
I LEGAMI CHIMICI
LA GEOMETRIA
MOLECOLE
DELLE
LE FORMULE ED
I NOMI DEI COMPOSTI
CHIMICI
CONOSCENZE
simbologia di Lewis
gas nobili e regola dell'ottetto
legami chimici primari , legame covalente puro e covalente polare, legame ionico.
legami chimici secondari, forze di London e di Van der Waals ,legame ad idrogeno.
COMPETENZE / ABILITA’
saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi
conoscere la regola dell’ottetto
acquisire il concetto di legame chimico
conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra atomi)
saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami covalenti polari, legami ionici e legami metallici
conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra molecole)
conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro effetti.
CONOSCENZE
geometria molecolare (teoria V.S.E.P.R.)
molecole polari e non polari
solubilità e miscibilità delle sostanze.
COMPETENZE / ABILITA’
saper determinare la geometria di una molecola
determinare se una sostanza è polare o non polare in base alla geometria e al tipo di legame primario.
CONOSCENZE
Numero di ossidazione
formule e nomenclatura di alcuni composti chimici
COMPETENZE / ABILITA’
Saper ricavare le informazioni qualitative e quantitative che derivano da una formula chimica
saper riconoscere ed organizzare alcuni composti chimici in classi (ossidi, idruri, idrossidi, acidi, sali)
saper assegnare il nome ai più comuni composti chimici e saperne scrivere la formula.
LE REAZIONI CHIMICHE
CONOSCENZE
reazioni ed equazioni chimiche
bilanciamento di una reazione chimica
semplici calcoli stechiometrici
COMPETENZE / ABILITA’
capire che una reazione chimica può essere rappresentata in modo conciso attraverso un’equazione chimica
saper bilanciare un’equazione chimica deducendone tutte le informazioni di carattere qualitativo e quantitativo
saper utilizzare il concetto di mole risolvendo semplici problemi stechiometrici relativi ad un’equazione chimica.
LA VELOCITA’ DI
REAZIONE E
L’EQUILIBRIO CHIMICO
CONOSCENZE
fattori che influenzano la velocità di reazione
l’equilibrio chimico
costante di equilibrio
principio dell’equilibrio mobile
fattori che influenzano l’equilibrio chimico
reazioni esotermiche ed endotermiche.
COMPETENZE / ABILITA’
acquisire il concetto di velocità di reazione
conoscere i fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica (natura dei reagenti, concentrazione dei reagenti, superficie di
contatto fra i reagenti, temperatura a cui avviene la reazione, catalizzatori)
acquisire il concetto di reazione reversibile e di “stato di equilibrio” raggiungibile da una reazione chimica
conoscere l ’effetto provocato da fattori esterni pressione, temperatura, concentrazione di reagenti e di prodotti) sull’andamento di reazioni
chimiche semplici in base al “principio dell’equilibrio mobile”
ACIDI E BASI
CONOSCENZE
teoria di Bronsted-Lowry
la ionizzazione dell’acqua
il pH
gli indicatori acido-base
pH di acidi e basi forti
acidi e basi deboli e la costante di ionizzazione
la reazione di neutralizzazione.
COMPETENZE / ABILITA’
acquisire il concetto di acido e base secondo la teoria di Bronsted – Lowry
acquisire il concetto di pH
saper calcolare il pH di acidi e basi forti
IL LABORATORIO
CONOSCENZE
Ripasso su : norme di comportamento e di sicurezza, simboli di pericolo e vetreria
Saggi di solubilità e miscibilità : polarità delle molecole
Saggi di riconoscimento di alcuni cationi ed anioni
Preparazione di soluzioni a concentrazione nota (molarità)
determinazione della Molarità di una soluzione per prelievo
Precipitazione di un sale e calcolo della resa
Aspetti dell’influenza della temperatura sulla velocità di reazione
Aspetti qualitativi dell’equilibrio chimico ( verifica del principio di Le Chatelier)
Misure di pH con gli indicatori acido-base
COMPETENZE / ABILITA’
Conoscere le modalità di comportamento in laboratorio e le norme fondamentali di sicurezza
comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo
saper effettuare un uso corretto della vetreria.
saper eseguire correttamente,singolarmente o in gruppo,un'esperienza di laboratorio seguendo le indicazioni fornite dall'insegnante
saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto
