Programma di SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) per il primo biennio dell’INDIRIZZO “Chimica, materiali e biotecnologie”
Classe 2 Bi - Prof. MAZZONI FILIBERTO
Prof. CARLINI NICOLA
A.S. 2015 - 2016
Moduli didattici
Conoscenze
Abilità e Competenze
CLASSE SECONDA
RIPASSO
- la natura elettrica della materia
- le particelle fondamentali dell’atomo
- cenni al modello atomico di Rutherford
- il numero atomico
- il numero di massa
- gli isotopi
- configurazione elettronica degli elementi
- regola della diagonale
- configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza
- elettroni di valenza
- ionizzazione di un atomo
- energia di ionizzazione
- affinità elettronica
- elettronegatività
- la tavola periodica degli elementi
- caratteristiche dei metalli, non metalli e semimetalli
- simbologia di Lewis
- gas nobili e regola dell'ottetto
- legami chimici primari, legame covalente puro e covalente
polare, legame covalente dativo (cenni) legame ionico,
legame metallico (cenni)
-
conoscere le particelle fondamentali che costituiscono
l’atomo (protoni, elettroni, neutroni) e le loro proprietà
caratteristiche
acquisire i concetti di isotopo, numero atomico e numero di
massa
acquisire conoscenze sulle configurazioni elettroniche degli
atomi ossia su come sono distribuiti gli elettroni dell’atomo
di un elemento attorno al suo nucleo
comprendere che le proprietà chimiche degli elementi
variano periodicamente in funzione del numero atomico e
della configurazione elettronica, in particolare di quella
esterna dei loro atomi
saper scrivere la configurazione elettronica completa di un
elemento utilizzando la regola della diagonale
saper scrivere la configurazione elettronica esterna di un
elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza
acquisire il concetto di elettronegatività e conoscere come
tale grandezza varia lungo un periodo o un gruppo
saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per
rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni)
degli atomi
conoscere la regola dell’ottetto
GEOMETRIA DELLE
MOLECOLE
- legami chimici secondari, forze di London e di Van der - acquisire il concetto di legame chimico
Waals, legame ad idrogeno
- conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra
atomi)
- saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami
covalenti polari, legami ionici e legami metallici
- conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra
molecole)
- conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro
effetti
- geometria molecolare (teoria V.S.E.P.R.)
- saper determinare la geometria di una molecola
- molecole polari e non polari
- determinare se una sostanza è polare o non polare in base
alla geometria e al tipo di legame primario
- solubilità e miscibilità delle sostanze
- numero di ossidazione
- formule e nomenclatura di alcuni composti chimici
LE FORMULE
ED I NOMI DEI
COMPOSTI CHIMICI
LA MOLE
LE REAZIONI
CHIMICHE
LA VELOCITA’ DI
REAZIONE
- la massa atomica
- la massa molecolare
- la mole
- il numero di Avogadro
- le soluzioni e la molarità
- reazioni ed equazioni chimiche
- reazioni acido base
- bilanciamento di una reazione chimica
- semplici calcoli stechiometrici
- fattori che influenzano la velocità di reazione
- reazioni esotermiche ed endotermiche.
- saper ricavare le informazioni qualitative e quantitative che
derivano da una formula chimica
- saper riconoscere ed organizzare alcuni composti chimici in
classi (ossidi, idruri, idrossidi, acidi, sali)
- saper assegnare il nome ai più comuni composti chimici e
saperne scrivere la formula
- acquisire il concetto di massa atomica e quindi saper
determinare la massa molecolare di un composto dalla
massa atomica degli elementi che lo compongono
- acquisire il concetto di mole saper determinare la massa di
una mole di sostanza pura
- acquisire il concetto di molarità
- saper risolvere semplici problemi relativi alla preparazione
di soluzioni a molarità nota
- capire che una reazione chimica può essere rappresentata in
modo conciso attraverso un’equazione chimica
- saper bilanciare un’equazione chimica deducendone tutte le
informazioni di carattere qualitativo e quantitativo
- saper utilizzare il concetto di mole risolvendo semplici
problemi stechiometrici relativi ad un’equazione chimica
- acquisire il concetto di velocità di reazione
- conoscere i fattori che influenzano la velocità di una
reazione chimica (natura dei reagenti, concentrazione dei
reagenti, superficie di contatto fra i reagenti, temperatura a
cui avviene la reazione, catalizzatori)
ACIDI E BASI
- il pH
- gli indicatori acido-base
- acquisire il concetto di acido e base
- acquisire il concetto di pH
-
IL LABORATORIO
Legnago, 15 Ottobre 2015
- Norme di comportamento e di sicurezza, simboli di
pericolo e vetreria
- saggi di solubilità e miscibilità: polarità delle molecole
- Effetto elettrostatico sui liquidi polari e apolari
- saggi di riconoscimento di alcuni cationi e anioni
- precipitazione di un sale e calcolo della resa
- velocità di reazione : influenza della temperatura,
concentrazione, catalizzatori, natura reagenti, stato di
suddivisione fisica.
- misure di pH con gli indicatori acido-base, con
indicatori in soluzione e su carta.
- saper applicare le modalità di comportamento in laboratorio
e le norme fondamentali di sicurezza
- comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli
di pericolo
- saper usare in modo autonomo l’attrezzatura e i reagenti
- saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione
sull’attività svolta
Prof. Mazzoni Filiberto
Prof. Carlini Nicola
