Appunti di Stechiometria per Chimica
Proprietà colligative
Soluzioni di elettroliti e non elettroliti (FILMATO)
I sali dissolti in acqua conducono elettricità,
comportandosi da conduttori (di corrente elettrica) di
seconda specie.
I conduttori di prima specie conducono l’elettricità
attraverso lo spostamento degli elettroni, mentre i
conduttori di seconda specie (elettroliti) conducono
l’elettricità attraverso lo spostamento degli ioni.
Le proprietà colligative delle soluzioni sono delle
proprietà che dipendono solo dalla natura del solvente
e dalla concentrazione di particelle distinte, molecole
o ioni, che compongono la soluzione e non dalla
natura delle particelle stesse.
In tutte le proprietà colligative nel caso degli elettroliti
si deve quindi considerare la scomposizione in ioni
del composto nella soluzione.
Abbassamento
crioscopico
ed
innalzamento
ebullioscopico
Le due leggi che regolano l’abbassamento crioscopico
e l’innalzamento ebullioscopio sono:
ΔT=Kcr*m
ΔT=Keb*m
Dove Kcr è la costante crioscopica molale e Keb è la
costante ebullioscopica molale.
Le due costanti dipendono solo dal solvente non dal
tipo di soluto.
m è la concentrazione espressa in molalità (moli di
soluto / kg di solvente)
Attenzione: le moli di soluto sono la somma di tutte le
moli delle particelle presenti in soluzione (se si tratta
di elettroliti si deve considerare la dissociazione)
Pressione osmotica
La legge della pressione osmotica è riconducibile alla
legge universale dei gas PV=nRT (da cui P=n/V*RT)
∏=MRT
La pressione osmotica (∏) è data dal prodotto della
molarità M (moli di soluto/ litri di soluzione) per R
(costante universale dei gas = 0.082058 L atm mol-1
K-1) per la temperatura espressa in K.
Le moli di soluto sono le moli complessive delle
molecole o ioni presenti nella soluzione considerando
anche i processi di dissociazione.
Due soluzioni che hanno la stessa concentrazione
molare complessiva dei soluti e che hanno quindi, a
parità di temperatura, la stessa pressione osmotica,
sono chiamate soluzioni isotoniche.
