compito 1 - Prof. Corrado Berti

Corso di Laurea in Ingegneria Chimica
Fondamenti di Chimica
Prima prova parziale A.A…..
Cognome e Nome ........................................................................ n° matricola ………….
1.
Il numero di atomi di idrogeno contenuti in una mole di H2O è:




2.
La densità dell’acqua è :




3.






la tendenza di un atomo in una molecola di attirare su di sè gli elettroni di legame
l’energia necessaria a rimuovere un elettrone da un atomo isolato in fase gassosa per formare
uno ione
l’energia in gioco nel processo di addizione di un elettrone ad un altro atomo
l’energia necessaria per spezzare un legame ionico
Un composto ionico generalmente è:




6.
P e Cl
Si e C
HeI
Na e F
L’elettronegatività è:

5.
un numero adimensionale
minore della densità del ghiaccio
1,1002 kg/m3
1000 kg/m3
Indicare quale coppia tra i seguenti elementi può formare un composto ionico:

4.
dipende dallo stato di aggregazione considerato
6,0231023
pari al numero di Avogadro
12,0461023
molto solubile in acqua
insolubile in tutti i solventi
solubile in solventi non polari
solubile in ogni solvente
La frazione molare è:




il numero di moli di soluto per moli di solvente
il numero di moli di soluto in un litro di soluzione
un numero adimensionale
la quantità in grammi di solvente necessario per sciogliere un grammo di soluto
7.
S è il simbolo chimico di:




8.
Un composto può essere separato nelle sostanze elementari che lo compongono mediante un
processo:




9.









2,00 M
1,00 M
0,12 M
0,05 M
Il peso molecolare di una proteina è 165000. Ciò significa che:




13.
sono metalli
sono gas nobili
sono molto elettronegativi
si trovano essenzialmente nel settimo gruppo
La molarità di una soluzione contenente 0,200 moli di H2SO4 in 100 ml di soluzione è:

12.
aumenta all’aumentare della distanza di legame tra i due ioni
aumenta all’aumentare del quadrato della distanza di legame tra i due ioni
aumenta al diminuire della distanza di legame tra i due ioni
aumenta al diminuire del quadrato della distanza di legame tra i due ioni
Gli elementi con basso potenziale di prima ionizzazione:

11.
fisico
di distillazione
chimico
magnetico
L’energia reticolare di un solido ionico, in valore assoluto:

10.
samario
zolfo
silicio
selenio
una molecola di proteina è composta da 165000 atomi
una mole corrisponde a 165000 g
la proteina è costituita da 165 amminoacidi
la proteina non può esistere in natura perché troppo grande
Un elettrone che ha n=3 e ml=2:




deve avere ms=+1/2
deve avere l=1
può avere l=0, 1, 2
deve avere l=2
14.
Il numero di ossidazione dell’ossigeno in Li2O2 è:
-2
-1
0
+2




15.
Le dimensioni atomiche generalmente:




rimangono costanti lungo un periodo e lungo un gruppo
diminuiscono lungo un periodo da sinistra verso destra e diminuiscono lungo un gruppo
dall’alto verso il basso
aumentano lungo un periodo da sinistra verso destra ed aumentano lungo un gruppo dall’alto
verso il basso
diminuiscono lungo un periodo da sinistra verso destra ed aumentano lungo un gruppo
dall’alto verso il basso
16.
Configurazioni elettroniche degli elementi del terzo gruppo.
17.
Numeri quantici.
18.
Modello atomico di Bohr: secondo postulato.
19.
Scrivere i nomi dei seguenti composti o ioni:
N2O3
AlH3
NH4+
AsO43H2S
NaClO4
20.
Scrivere le formule dei seguenti composti o ioni:
Ione ammonio
Acido cloridrico
Perossido di sodio
Acido tetraossosolforico (VI)
Ione ossonio
Ione idruro
21.
Data la seguente reazione redox:
MnO4- + Cl - + H+  Mn 2+ + Cl2 +
H2 O
Bilanciarla e calcolare la quantità in grammi di KMnO4 necessaria per ottenere 10,90 g di Cl2
supposto che il Cl- sia presente in eccesso.
22.
Completare, se necessario, e bilanciare le seguenti reazioni:
CrO42- + H+  Cr2O72- + H2O
CaF2 + SiO2 + H2SO4  CaSO4 + SiF4 + H2O
CH4
23.
+
O2

Una soluzione è stata ottenuta sciogliendo 26,4 g di Na2SO4 in 350 ml di H2O. Calcolare le
frazioni molari dei due componenti e la molalità di Na2SO4 nella soluzione, considerando la
densità dell’acqua uguale a 1,000 g/ml.
24.
Calcolare la quantità, in grammi, di cloruro di sodio contenuta in un metro cubo di acqua
marina, sapendo che la percentuale in peso del sale è pari al 2,9 e che la densità della soluzione è
pari a 1,1 g/ml.