SOLUZIONI:
Una soluzione è definita come un sistema omogeneo costituito da due o
più componenti che possono essere presenti nei tre stati fisici della
materia. Il componente presente in maggiore quantità viene detto
solvente, mentre quello in minore quantità è detto soluto.
Per esprimere il contenuto di una soluzione si usa la concentrazione che
indica la quantità di soluto (espressa in moli, peso o volume) disciolta in
un determinato peso, volume di soluzione o volume di solvente.
La percentuale in peso si ricava dalla proporzione: π: (π + π) = π₯ βΆ 100
La percentuale in volume rappresenta il volume di soluto (ππ ππ ) disciolto
in 100 volumi di soluzione (ππ πππ’π§ ) ο ππ ππ : ππ πππ’π§ = π₯ βΆ 100
La percentuale peso su volume rappresenta i grammi di soluto ππ ππ
presente in 100 ml di soluzione ππ πππ’π§ ο ππ ππ : ππ πππ’π§ = π₯ βΆ 100
La molarità rappresenta il numero di moli di soluto contenuto in 1 litro di
soluzione ο π =
ππ πππ’π‘π
πππ‘ππ
ππ πππ’π§ππππ
La molalità rappresenta il numero di moli di un soluto contenuto in 1000
g di solvente ο π =
ππ πππ’π‘π
ππ
ππ πππ’π§ππππ
La frazione molare è il rapporto tra il numero moli del componente e il
numero delle moli di tutte le specie presenti nel miscuglio ππ΄ =
ππ΅ =
ππ΅
ππ΄
ππ΄+ ππ΅
ππ΅ + ππ΄ = 1
ππ΄+ ππ΅
PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI:
Proprietà colligative: dipendono esclusivamente dal numero delle
particelle presenti in soluzione e non dalla loro identità.
a) caso in cui il solvente è volatile e il soluto non è volatile (entrambi non
elettroliti):
Legge di Raoult ο π = π°π₯π πππ£πππ‘π dove P° è la tensione di vapore del
solvente pure e π₯π πππ£πππ‘π è la sua frazione molare
Quindi π =
π
π+π
π°
Ma essendo π₯π πππ£πππ‘π + π₯π πππ’π‘π = 1
π = (1 − π₯π πππ’π‘π )π° = π° − π°π₯π πππ’π‘π
Da cui
π° − π
π
= π₯π πππ’π‘π =
π°
π+π
π°−π
Il termine
è detto abbassamento relativo alla tensione di vapore che
π°
è uguale alla frazione molare del soluto.
b) caso in cui solvente e soluto sono entrambi volatili e non elettroliti.
ππ΄ ππ΄° + ππ΅ ππ΅°
°
°
ππ‘ππ‘ = ππ΄ π₯π΄ + ππ΅ π₯π΅ =
ππ΄ + ππ΅
La tensione di vapore di una soluzione costituita da due liquidi miscibili
volatili è data dalla somma delle tensioni di vapore dei liquidi puri
moltiplicati per le rispettive frazioni molari.
Le proprietà colligative delle soluzioni contenenti elettroliti:
Quando le proprietà colligative vengono riferite a soluzioni di sostanze
che, solubilizzandosi in un solvente polare come l’acqua, si dissociano in
ioni positivi e negativi, le espressioni delle leggi che regolano questa
proprietà delle soluzioni devono essere corrette con un fattore che tenga
conto dell’entità della dissociazione (alfa) e del numero di specie che
vengono prodotte per effetto della dissociazione stessa (v).
π = [1 + (π£ − 1)πΌ] viene chiamato fattore di Van’t Hoff
