Liceo Scientifico Statale ‘A. Labriola’
Anno scolastico 2013-2014
Programma finale di Scienze
Classe 4^M
CHIMICA
Le soluzioni
La solubilità di un soluto e i fattori che influenzano tale solubilità.
Soluzioni liquido-liquido. Soluzioni solido-liquido. Le soluzioni elettrolitiche.
Elettroliti forti. I fattori che influenzano la solubilità dei gas in acqua. Legge di Henry.
La concentrazione di una soluzione: molarità, frazione molare, concentrazione percentuale,
molalità. Proprietà colligative delle soluzioni: legge di Roult, innalzamento del punto di ebollizione,
abbassamento del punto di congelamento. La pressione osmotica.
Le reazioni chimiche
Reazioni di sintesi. Reazioni di decomposizione. Reazioni di scambio semplice. Reazioni di doppio
scambio. Reazione ionica e ionica netta. Reazione di neutralizzazione. Altre reazioni di
salificazione. Le reazioni in cui si formano gas.
Termodinamica
Definizione di sistema. Calore e lavoro: energia scambiata dal sistema con l’ambiente. Sistemi
aperti, chiusi e isolati. I sistemi studiati in termochimica: le reazioni chimiche. Energia chimica e
energia cinetica. Reazioni esoergoniche ed endoergoniche. Il primo principio della termodinamica.
Entalpia. Le equazioni termochimiche: variazione di entalpia standard di reazione, legge di Hess.
Entalpia standard di formazione, calcolo della variazione di entalpia standard di una reazione.
( equazione della legge di Hess).
Trasformazioni spontanee: quando un processo chimico si definisce spontaneo. L’entropia. Fattori
che influenzano l’entropia e che permettono di stabilire il segno della variazione di entropia.
Entropia standard di formazione. Calcolo della variazione di entropia standard.
L’energia libera di Gibbs e l’equazione di Gibbs. Variazione di energia libera standard.
Energia libera standard di formazione.
La velocità delle reazioni chimiche
Come si misura la velocità di reazione. I fattori che influenzano la velocità di reazione. La legge
della velocità. Ordine della reazione. La teoria degli urti. Energia di attivazione. La teoria dello
stato di transizione e il complesso attivato. L’influenza dei catalizzatori sulla velocità di reazione.
Equilibrio chimico
Le reazioni reversibili e l’equilibrio chimico. La legge dell’equilibrio e la costante di equilibrio.
Gli equilibri omogenei ed eterogenei. La legge dell’equilibrio per le reazioni gassose espressa in
termini di pressioni parziali. Il principio di Le Chatelier. Effetto delle variazioni delle
concentrazioni sulla posizione dell’equilibrio. Effetto delle variazioni di pressione e volume sulla
posizione dell’equilibrio. Effetto della temperatura sull’equilibrio chimico. I catalizzatori e
l’equilibrio.
Acidi e basi
Acidi e basi secondo Arrhenius. Acidi e basi secondo Bronsted-Lowry. Equilibrio acido –base:
coppie coniugate acido-base. Forze relative di acidi e basi coniugati. Forza degli acidi binari e
tavola periodica. Forza degli ossiacidi. L’equilibrio di ionizzazione dell’acqua. Il prodotto ionico
dell’acqua. Il pH. Soluzioni acide, basiche e neutre. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti.
La costante di ionizzazione acida e basica. Calcolo del pH di soluzioni di acidi deboli e basi deboli.
Idrolisi salina. Cenni sulle titolazioni e soluzioni tampone.
Le redox : bilanciamento di semplici ossido-riduzioni.
BIOLOGIA
Anatomia e fisiologia dell’uomo
L’organizzazione gerarchica del corpo umano
I tessuti animali: tessuto epiteliale, tessuto connettivo, tessuto muscolare, tessuto nervoso.
Il sistema muscolare: struttura del muscolo scheletrico, il meccanismo della contrazione.
Mantenimento dell’equilibrio interno: omeostasi. Controllo a feedback
La digestione: anatomia e fisiologia dell’apparato digerente. Regolazione del glucosio ematico.
La respirazione: anatomia dell’apparato respiratorio, la meccanica respiratoria; trasporto e
scambio dei gas; controllo della respirazione
La circolazione sanguigna: i vasi sanguigni, il sangue , il cuore, la pressione sanguigna, il
sistema cardiovascolare.
Il sistema nervoso: il neurone e l’impulso nervoso e la sua propagazione. I neurotrasmettitori.
Sistema nervoso centrale e periferico.
GEOLOGIA
I costituenti della crosta terrestre:
I minerali: definizione. Lo stato amorfo e cristallino.
I silicati. Origine dei minerali.
Le rocce:
le rocce magmatiche: rocce magmatiche intrusive ed effusive.
La struttura e composizione chimica e mineralogica delle rocce magmatiche.
La classificazione delle rocce magmatiche.
I magmi primari e secondari. Differenziazione magmatica.
Le rocce sedimentarie: il processo sedimentario.
Struttura e classificazione delle rocce sedimentarie.
Le rocce metamorfiche:
il processo metamorfico: i fattori che lo determinano, i tipi di metamorfismo,
i gradi del metamorfismo e il concetto di facies metamorfica.
Il ciclo litogenetico.
I fenomeni vulcanici
Genesi di un magma. Caratteristiche fisico-chimiche dei magmi.
Vulcanismo effusivo ed esplosivo. Le diverse modalità di eruzione.
Gli edifici vulcanici e i prodotti dell’attività vulcanica.
La geografia dei vulcani.
Cenni sull’attività vulcanica in Italia.
I fenomeni sismici
Come si deformano le rocce: le faglie.
Origine del terremoto: la teoria del rimbalzo elastico.
Ipocentro ed epicentro. Le onde sismiche. I sismografi e sismogrammi.
Come si localizza l’epicentro di un terremoto.
Come si misura la “forza di un terremoto”: la scala delle intensità e la magnitudo.
Gli studenti
Il docente
Prof.ssa Edi Pietrelli
