Testi in adozione :
Programma di Scienze naturali
a.s. 2014/2015
classe IVG prof.ssa Angela Conte
CHIMICA – Brady Senese- Zanichelli ed.
BIOLOGIA BLU- Sadava , Heller – Zanichelli ed
IL GLOBO TERRESTRE E LA SUA EVOLUZIONE-Palmieri, Parotto- Zanichelli ed.
CHIMICA
Gli stati condensati della materia, le forze intermolecolari, forma delle molecole, molecole polari e apolari.
Le soluzioni, concetto di solubilità in relazione alla natura delle forze tra le particelle del solvente e quelle
del soluto, soluzioni acquose dei composti ionici, elettroliti e grado di dissociazione, solubilità dei gas, legge
di Henry, diverse modalità con cui si esprime la concentrazione di una soluzione, le proprietà colligative (la
pressione di vapore, legge di Raoult,innalzamento punto di congelamento, abbassamento del punto di
congelamento), osmosi e pressione osmotica , equazione di van’t Hoff, soluti ionici, i colloidi.
Reazioni tra ioni in soluzione acquosa, reazioni di sintesi, decomposizione, scambio semplice, doppio
scambio, equazione ionica e molecolare, reazioni di precipitazione, regole di solubilità per i composti ionici
in acqua.
Acidi e basi, definizione di Arrhenius, acidi e basi forti e deboli, reazioni di formazione di sali.
Reazioni chimiche con trasferimento di elettroni, ossidazione, riduzione, agente ossidante, agente
riducente, bilanciamento delle reazioni redox con il metodo del la variazione del numero di ossidazione e
con il metodo delle semireazioni, reazione di ossidazione dei metalli, serie di attività dei metalli.
Termodinamica, il calore di reazione, primo e secondo principio della termodinamica , entalpia, legge di
Hess, entalpia standard di formazione, spontaneità di una reazione, entropia, energia libera di Gibbs e sua
variazione.
Velocità delle reazioni chimiche, i cinque fattori che influenzano la velocità di reazione, come misurare la
velocità di reazione, la legge cinetica, la teoria degli urti, energia di attivazione, reazione elementare,
meccanismo d’azione dei catalizzatori.
Equilibrio chimico, reazione diretta ed inversa, legge di azione di massa, quoziente di reazione, costante di
equilibrio, equilibri omogenei ed eterogenei, Kp e Kc, il valore numerico di K all’equilibrio, il principio di Le
Chatelier, dalle costanti all’equilibrio alle concentrazioni e viceversa.
Gli acidi e le basi: definizione di acidi e basi secondo Bronsted-Lowry, coppia coniugata acido-base, , forza
relativa di acidi e basi coniugati, andamenti periodici della forza degli acidi, definizione di acidi e basi
secondo Lewis, ioni complessi,, equilibrio di ionizzazione dell’acqua, il pH, gli indicatori, calcolo del pH, Ka e
Kb, calcolo delle concentrazioni all’equilibrio da Ka (o Kb) e dalle concentrazioni iniziali.
Idrolisi salina, calcolo del pH da soluzioni saline, i tamponi, le titolazioni.
BIOLOGIA
Organizzazione del corpo umano: i tessuti, dagli organi agli apparati, cellule staminali, geni oncogeni e geni
oncosoppressori, omeostasi.
Apparato cardiovascolare: anatomia dell’apparato cardiovascolare, il cuore, il ciclo cardiaco, il battito
cardiaco, i vasi sanguigni, i meccanismi di scambio e la regolazione del flusso sanguigno, la composizione e
le funzioni del sangue, le principali malattie dell’apparato cardiovascolare.
Apparato respiratorio: anatomia dell’apparato respiratorio, ventilazione e scambio di gas, la ventilazione
polmonare( meccanica e regolazione nervosa), gli scambi dei gas respiratori, la mioglobina, le principali
malattie dell’apparato respiratorio.
Il sistema endocrino:gli ormoni, la natura chimica e il meccanismo d’azione, quadro generale sulle
principali ghiandole endocrine e sugli ormoni secreti ( ipofisi, tiroide, pancreas, gonadi), comunicazioni tra
sistema endocrino e nervoso (ipotalamo ei neurotrasmettitori).
La riproduzione: anatomia dell’apparato riproduttore maschile e femminile, gametogenesi e oogenesi, ciclo
ovarico e ciclo uterino e controllo ormonale.
Il sistema nervoso: struttura del neurone e sue funzioni, le cellule gliali,potenziale di membrana a riposo,
ioni coinvolti nel mantenimento del potenziale a riposo, canali ionici e pompa Na-K, il potenziale d’azione,
come si origina e come si propaga, propagazione saltatoria, le sinapsi, la giunzione neuromuscolare, i
neurotrasmettitori.
Il sistema muscolare: l’unità funzionale delle fibre muscolari (le miofibrille),il sarcomero, il meccanismo
molecolare della contrazione e le interazioni tra actina e miosina.
SCIENZE DELLA TERRA
La crosta terrestre: minerali e rocce, la composizione chimica dei minerali, struttura cristallina, proprietà
fisiche e classificazione. Modalità di formazione. I processi litogenetici, dal magma alle rocce magmatiche,
classificazione e origine dei magmi. Le rocce sedimentarie (clastiche, organogene, di origine chimica. Le
rocce metamorfiche, il metamorfismo di contatto e regionale, le facies metamorfiche e classificazione delle
rocce metamorfiche (generalità). Il ciclo litogenetico.
Elementi di tettonica : come si deformano le rocce, le faglie e le pieghe.
I fenomeni vulcanici : la forma degli edifici vulcanici, i diversi tipi di vulcani,, i prodotti dell’atività vulcanica,
il vulcanismo effusivo delle dorsali oceaniche e dei punti caldi, il vulcanismo esplosivo, la distribuzione
geografica dei vulcani. Il rischio vulcanico in Italia.
I fenomeni sismici: il modello del rimbalzo elastico, differenti tipi di onde sismiche, la forza di un terremoto
(definizione).Distribuzione geografica dei terremoti.
LABORATORIO
Reazioni chimiche, molecole polari e apolari, verifica legge di Hess, preparazione soluzioni di diversa
concentrazione, reazioni di formazione di sali, fattori che influenzano la velocità di una reazione, verifica del
principio di Le Chatelier, misurazioni di pH, titolazione. Riconoscimento campioni di rocce e minerali.
