programma svolto

Classe 4ªA
Materia Chimica
A.s. 2010/11
Prof. Santoro Michele
PROGRAMMA SVOLTO
ARGOMENTI SVOLTI
L’OGGETTO DI STUDIO DELLA CHIMICA
La Classificazione della materia. Masse assolute e relative. Definizione di u.m.a. Molecole e formule.
Cenno ai composti ionici. La mole e la costante di Avogadro. La massa molare. L'analisi qualitativa e
quantitativa. Determinazione della formula in un composto.
CALORIMETRIA E STATI DI AGGREGAZIONE
Concetti di energia e calore. Il calorimetro. Il calore specifico. La temperatura: concetto generale e
scale di misura: Celsius e Kelvin. Lo stato solido, liquido e gassoso. Le leggi dei gas ideali: Boyle,
Gay-Lussac e Charles. La teoria cinetica. I passaggi di stato. La curva di raffreddamento e
riscaldamento dell'acqua.
LE REAZIONI CHIMICHE
Definizione di reazione chimica e differenze con le trasformazioni fisiche. La legge di Lavoisier, la
legge di Proust e la legge di Dalton. La teoria atomica di Dalton. Il bilanciamento delle reazioni
chimiche. La stechiometria e i calcoli relativi ad essa.
I MODELLI ATOMICI
Il modelli di Thomson, Rutherford e Bohr. Il numero atomico e di massa. Gli isotopi. La natura
ondulatoria e corpuscolare della luce. Lo spettro elettromagnetico. I fotoni. Spettri di assorbimento e di
emissione. Equazione di Plank. Il principio di indeterminazione di Heisenberg. Gli orbitali atomici ed i
numeri quantici. La configurazione elettronica degli elementi. Stato fondamentale e stati eccitati. La
moderna teoria atomica. Il fenomeno della radioattività.
IL SISTEMA PERIODICO
La tavola di Mendeleev: scoperta della periodicità. Gruppi e periodi. La tavola periodica e l'attuale
modello atomico. Il livello esterno: l'ottetto, la configurazione elettronica stabile e la notazione di
Lewis. La nomenclatura dei gruppi. Le proprietà periodiche: il raggio atomico, l'energia di
ionizzazione, l'affinità elettronica e l'elettronegatività.
IL LEGAME CHIMICO
Concetto di legame chimico. Legame chimico, stabilità ed energia. Il legame ionico e caratteristiche dei
composti ionici. Il legame covalente puro e polare. Il legame dativo all'interno e tra molecole. Il legame
metallico e proprietà dei metalli. Il legame ad idrogeno ed i passaggi di stato dell'acqua. Le forze di van
der Waals: interazioni dipolo-dipolo e forze di London. Confronto energetico tra i vari legami chimici.
Ibridazione degli orbitali e geometria delle molecole: sp, sp2 e sp3. Legame sigma e pi greco.
I COMPOSTI CHIMICI
Il numero di ossidazione: definizione, significato e regole per il suo calcolo. Le reazioni di formazione:
la nomenclatura tradizionale per i composti. Metalli e non metalli: caratteristiche. Idruri, Ossidi,
Idrossidi, Idracidi, Anidridi, Acidi o Ossiacidi, Sali. Dissociazione dei sali in soluzione acquosa.
EVENTUALI OSSERVAZIONI
Quasi tutti i ragazzi hanno manifestato una maggiore consapevolezza dell'importanza di adeguare il
proprio studio domestico alle richieste della disciplina soprattutto nell'ultima parte dell'anno. La
constatazione che la chimica, scienza sperimentale, possa fornire loro strumenti di analisi di processi e
fenomeni naturali e/o condizionati dall'azione umana ha favorito in un discreto gruppo di alunni un
approccio evidentemente interessato alla disciplina.
Riguardo ai livelli di partenza dei nuovi elementi della classe si è riscontrato un progressivo
miglioramento con il raggiungimento di risultati pienamente sufficienti per alcuni e quasi sufficiente
pere altri.
Il recupero di molte carenze pregresse è stato possibile grazie al ridotto numero di alunni e, oltre al
rallentamento delle attività subito dopo i risultati dello scrutinio del primo periodo, anche grazie
all'ottenimento di una maggiore disposizione all'ascolto anche di quel ridotto gruppo di alunni che si
attardava nel voler mettere fine ai loro momenti di distrazione.
Alcune parti del programma preventivato non sono state svolte, per l'assenza dovuto a un periodo di
malattia. Credo che sia stato svolto l'85% del programma preventivato.
Data 10 giugno 2011
Firma
Michele Santoro
Firme studenti
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