Liceo Scientifico “E. Fermi “
Programma di chimica e laboratorio
Anno scolastico 2010/2011 classe III sez. C
LA SCIENZA DELLE SOSTANZE
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Alla scoperta delle sostanze
Gli elementi e i composti
Le proprietà delle sostanze
I sistemi chimico-fisici
Le soluzioni acquose come particolari sistemi monofasici
Le trasformazioni delle sostanze
LA SCIENZA DEGLI ATOMI
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La legge della conservazione della massa
La legge della conservazione dell’energia
Materia ed energia: l’equazione di Einstein
La legge delle proporzioni definite
La legge delle proporzioni multiple
La teoria atomica
La formula dei composti
La massa atomica relativ
Gay-Lussac e la legge dei volumi
Il principio di Avogadro
IL LINGUAGGIO E I CALCOLI DELLA CHIMICA
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La stechiometria e le formule chimiche
La mole
La massa molare: come convertire la massa in moli e viceversa
Dalla composizione percentuale alla formula di un composto
Dalla formula di un composto alla composizione percentuale
Il volume molare normale;
Le soluzioni molari
Le equazioni chimiche: bilanciamento e lettura
LA STRUTTURA DELL’ATOMO
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L’atomo e lo studio dei fenomeni elettrici
I fenomeni di radioattività
Thomson e il modello atomico “a panettone”
Rutherford e il modello atomico planetario
La doppia natura della luce
Le onde elettromagnetiche e gli spettri
Bohr e il modello atomico quantistico
Il modello atomico quantistico-ondulatorio
I numeri quantici e gli orbitali
Le regole della configurazione elettronica
IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
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La scoperta degli elementi e la loro classificazione
Numero atomico, numero di massa, isotopi
La moderna tavola periodica
Conseguenza della struttura a strati dell’atomo
I gruppi e i periodi del sistema periodico
Le proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico e ionico
Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività
Metalli, non metalli, semimetalli
I LEGAMI CHIMICI
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La regola dell’ottetto e le teoria del legame chimico
I simboli di Lewis
Il legame covalente: puro, polare, dativo
Il legame ionico
Legame metallico
Teoria del legame di valenza: legame σ e legame π
Ibridazione e geometria delle molecole
FORMA DELLE MOLECOLE E FORZE INTERMOLECOLARI
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La forma delle molecole: teoria VSEPR
Molecole polari e non polari
Le forze intermolecolari
Attrazione fra atomi e molecole
Forze dipolo-dipolo e di London
Legame a idrogeno
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
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I composti binari. Ossidi basici e ossidi acidi. Gli idruri. Gli idracidi.
I composti ternari. Gli idrossidi. Gli ossoacidi. I sali
Gli alunni
L’insegnante
