VERIFICA RECUPERO CLASSE II SCIENZA DELLA MATERIA
A.S.2009/10
COGNOME………………………………NOME………………………….CLASSE………………………..
1.Inserisci negli spazi vuoti le parole chiave elencate
atomi – condivisione – covalente – elettroni – elettronico – equazione chimica – forze di
attrazione – ionico – isotopi – legami chimici – molecola – nucleo – numero atomico – numero di
massa – protoni – rapporto – reazione chimica – tavola periodica
La materia è costituita da particelle invisibile detti………………….Gli……………..sono costituti da un
nucleo, formato da………………e neutroni e da particelle piccolissime chiamate………………che
ruotano attorno al………………ad una velocità elevatissima.
In natura esistono più di 92 tipi di atomi di elementi diversi e ciascuno possiede un numero
caratteristico di protoni. Questo numero è detto…………………e si indica con la lettera Z, mentre la
somma dei protoni e dei neutroni è detta……………………………e si indica con la lettera A.
Gli atomi che possiedono lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa sono
detti…………
Gli elettroni che ruotano attorno al nucleo non ruotano su orbite piatte, ma formano una vera e
propria nuvola chiamata guscio…………………….
Tutti gli elementi chimici, sia naturali che artificiali, sono stati ordinati in una tabella
chiamata…………………………………………………………degli elementi.
La………………………è la più piccola particella di una sostanza che può esistere allo stato libero, di cui
conserva tutte le proprietà specifiche.
Le molecole composte o composti, sono sempre formate da due o più……………………….di elementi
diversi, combinati secondo un ………………….ben preciso e costante.
Gli atomi delle molecole sono tenuti uniti da ………………..I legami chimici
sono…………………………….che si instaurano tra atomi o tra molecole.
I legami chimici più importanti sono: il legame……………….e il legame…………………….
Il primo si forma a seguito del trasferimento di elettroni da un atomo all’altro, il secondo consiste
invece nella………………….di elettroni tra due atomi.
Una………………………….non è altro che la trasformazione di alcune sostanze in altre.
Una reazione si esprime con una ……………………..
2.Elenca tre forme di energia e definiscile
a…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………….
b…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………….
c…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3.Indica quale tipo di energia utilizza:
una lampadina:………………………………………………………………………………………………………………..
un mulino a vento:…………………………………………………………………………………………………………….
un’automobile:…………………………………………………………………………………………………………………
4.Scrivere il Peso Molecolare dei seguenti composti
KMnO4 =
KNO3 =
CaSO4 =
Li2S =
CuCl2 =
Ca(OH)2 =
5.Nel modello atomico di Rutherford gli elettroni:
cadono sul nucleo perché attratti dalla forza di gravità
si allontanano perché nucleo ed elettroni hanno cariche di segno opposto
ruotano attorno al nucleo su traiettorie circolari
ruotano attorno al nucleo su traiettorie ellittiche
6.Se strofiniamo con un panno di lana una bacchetta di vetro:
si elettrizza solo la bacchetta
si elettrizzano bacchetta e panno
si elettrizza solo il panno
si elettrizza la mano che strofina entrambi
7.I materiali conduttori si distinguono dagli isolanti perché
con l’elettrizzazione aumenta la loro temperatura
le cariche si propagano lungo tutto il conduttore
le cariche rimangono localizzate dove vengono depositate
le cariche negative si localizzano all’interno del conduttore
8.Nel nucleo di un atomo si trovano cariche positive?
No, ci sono solo i neutroni
No, ci sono gli elettroni
Sì, sono i protoni
Sì, sono gli isotopi
9.Di che tipo è il legame nella molecola Cl2?
Metallico
Covalente puro
Covalente polare
Dativo
Aiutandoti con la notazione di Lewis, indica quanti elettroni di valenza ha il cloro.
Cinque
Uno
Sette
Tre
10.Che cosa si intende per legame dativo?
La cessione di una coppia di elettroni
due elettroni
Una forza intermolecolare
L’attrazione di cariche diverse
La condivisione di
11.Il legame a idrogeno è: un legame intermolecolare tra
l’idrogeno di una molecola e un altro atomo di molecola vicina
un legame intermolecolare tra
l’idrogeno di una molecola e l’ossigeno, l’azoto o il fluoro di un’altra molecola
altre tre risposte
nessuna delle
un legame covalente puro a cui partecipa l’idrogeno
12.Che cosa indica la valenza?
Il numero di doppi legami
Il tipo di legami che un atomo può formare
elettroni totali di un atomo
Il numero di legami che un atomo può formare
Il numero degli
13.Una pila produce energia elettrica per trasformazione di...
energia meccanica
energia nucleare
energia termica
energia chimica
14.Che cosa significa titolare una soluzione?
Etichettare una soluzione
soluzione
Scegliere l’indicatore
Calcolare la concentrazione della
Calcolare il pH
15.Una soluzione è neutra se il pH è ...
5
compreso fra 7,5 e 8,5
7
compreso fra 6 e 8
DATA,
FIRMA
