Programma di Scienze Classe 1a sez. A Anno sc
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a Classe 1 sez. A Programma di Scienze Anno sc. 2012/2013 CHIMICA Preliminari per lo studio della materia Lo studio della materia Il metodo scientifico: dall’osservazione alla legge Proprietà fisiche intensive ed estensive Unità di misura fondamentali Massa. Volume. Densità. Temperatura. Pressione. Energia I costituenti dell’atomo La materia è costituita da atomi Un atomo è costituito da protoni, elettroni e neutroni Un atomo è elettricamente neutro e pesa quanto il suo nucleo Gli orbitali atomici Vi sono quattro tipi di orbitali L’energia dell’elettrone dipende dai numeri quantici n e l In ogni orbitale vi possono essere al massimo due elettroni La configurazione elettronica totale Il sistema periodico La tavola di Mendeleev Il sistema periodico rispecchia la struttura atomica Le proprietà di un elemento dipendono dalla sua struttura atomica L’unità di massa atomica Le proprietà degli elementi variano con continuità e periodicità Ogni atomo tende ad avere otto elettroni all’esterno Metalli, non metalli, elementi di transizione I legami atomici Gli atomi, per legarsi, utilizzano gli elettroni più esterni Il legame covalente: omopolare, covalente propriamente detto, dativo Il legame ionico L’elettronegatività Le proprietà dell’acqua sono determinate dai legami idrogeno Nomenclatura chimica Come si scrivono le formule Idruri, ossidi basici e idrossidi Idracidi, anidridi e ossiacidi I sali: neutri, acidi e basici Stechiometria Ogni molecola ha un peso molecolare Il numero di Avogadro e la mole I coefficienti stechiometrici indicano il numero delle molecole Massa e mole Lo stato aeriforme La velocità delle molecole di un gas Volume, temperatura e pressione Le leggi dei gas e l’equazione di stato dei gas Calcolo della densità gassosa Le pressioni parziali Le soluzioni di liquidi Proprietà delle soluzioni Concentrazione delle soluzioni % p/p, p/v, v/v La molarità, la molalità Le proprietà correlate delle soluzioni L’abbassamento crioscopico L’innalzamento ebullioscopico Elettroliti forti e deboli, non elettroliti Roma, 06/06/2013 L’insegnante: Massimo Buffone
