Programma di Scienze Classe 1a sez. A Anno sc

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Classe 1 sez. A
Programma di Scienze
Anno sc. 2012/2013
CHIMICA
Preliminari per lo studio della materia
Lo studio della materia
Il metodo scientifico: dall’osservazione alla legge
Proprietà fisiche intensive ed estensive
Unità di misura fondamentali
Massa. Volume. Densità. Temperatura. Pressione. Energia
I costituenti dell’atomo
La materia è costituita da atomi
Un atomo è costituito da protoni, elettroni e neutroni
Un atomo è elettricamente neutro e pesa quanto il suo nucleo
Gli orbitali atomici
Vi sono quattro tipi di orbitali
L’energia dell’elettrone dipende dai numeri quantici n e l
In ogni orbitale vi possono essere al massimo due elettroni
La configurazione elettronica totale
Il sistema periodico
La tavola di Mendeleev
Il sistema periodico rispecchia la struttura atomica
Le proprietà di un elemento dipendono dalla sua struttura atomica
L’unità di massa atomica
Le proprietà degli elementi variano con continuità e periodicità
Ogni atomo tende ad avere otto elettroni all’esterno
Metalli, non metalli, elementi di transizione
I legami atomici
Gli atomi, per legarsi, utilizzano gli elettroni più esterni
Il legame covalente: omopolare, covalente propriamente detto, dativo
Il legame ionico
L’elettronegatività
Le proprietà dell’acqua sono determinate dai legami idrogeno
Nomenclatura chimica
Come si scrivono le formule
Idruri, ossidi basici e idrossidi
Idracidi, anidridi e ossiacidi
I sali: neutri, acidi e basici
Stechiometria
Ogni molecola ha un peso molecolare
Il numero di Avogadro e la mole
I coefficienti stechiometrici indicano il numero delle molecole
Massa e mole
Lo stato aeriforme
La velocità delle molecole di un gas
Volume, temperatura e pressione
Le leggi dei gas e l’equazione di stato dei gas
Calcolo della densità gassosa
Le pressioni parziali
Le soluzioni di liquidi
Proprietà delle soluzioni
Concentrazione delle soluzioni
% p/p, p/v, v/v
La molarità, la molalità
Le proprietà correlate delle soluzioni
L’abbassamento crioscopico
L’innalzamento ebullioscopico
Elettroliti forti e deboli, non elettroliti
Roma, 06/06/2013
L’insegnante:
Massimo Buffone
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