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MATRICOLA:________________________________
ANNO DI CORSO:____________________________
DATA:_______________________________________
Svolgere il seguente problema di termodinamica:
600 mL di un gas ideale biatomico a 300 K esercitano una pressione di 1 atm. Durante una
trasformazione lo stato termodinamico del sistema cambia. Nello stato finale la pressione vale 2 atm
e il volume 950 mL. Calcolare ∆U, ∆H e ∆S.
Ricordare che:
U, H ed S sono funzioni di stato, quindi è possibile calcolare la loro variazione immaginando step successivi
che portano allo stesso stato finale.
R= 0.0821 L atm mol-1 K-1
=
8.314 J mol-1 K-1
Indicare con una crocetta l’affermazione corretta:
1) La compressione adiabatica reversibile di un gas ideale comporta:
o un aumento della temperatura del gas
o una diminuzione della temperatura del gas
o un aumento di entropia dell’ambiente
2) La trasformazione indicata in figura è:
o
o
o
un’isoterma
un’isobara
un’isocora
3) La temperatura critica del butano è 152 °C, pertanto:
o il butano può essere liquefatto per compressione a T ambiente
o il butano non può essere liquefatto per compressione a T ambiente
o il butano liquefa con assorbimento di calore a T ambiente
4) La costante di equilibrio di una reazione endotermica:
o
o
o
aumenta all’aumentare della temperatura
diminuisce all’aumentare della temperatura
è indipendente dalla temperatura
5) Per il processo H2O (s) H2O (l) a P=1 atm e T=0°C:
o
o
o
ΔG=0
ΔH<0
ΔS=0
6) Un processo con ΔH<0 e ΔS>0:
o
o
o
è favorito alle basse temperature
è sempre spontaneo
non è mai spontaneo
7) Un gas si comporta idealmente:
o
o
o
a bassa temperatura
a bassa pressione
ad alta pressione
8) L’energia interna di un gas ideale
o
o
o
dipende soltanto dalla sua temperatura
è pari a 0
dipende da temperatura e pressione
9) La relazione ΔU=Q+W si applica
o
o
o
a sistemi aperti
a sistemi chiusi
a sistemi isolati
10) La costante cinetica di una reazione dipende da:
o
o
o
concentrazione dei reagenti
temperatura
concentrazione dei reagenti e temperatura
