Università di Pisa
A.A 2012/2013
CHIMICA
22 Febbraio 2013
Corso di Laurea_____________________________________
Nome:_____________________________________________
1. Scrivere la formula del seguente composto:
Matricola_______________
(1 punto)
Cromato di piombo
Risposta: __________________________________________________________________
2. Assegnare il nome al seguente composto:
(1 punto)
PbHPO4
Risposta: __________________________________________________________________
3. Calcolare la f.e.m. di una pila costituita da due semielementi di argento sapendo che una
soluzione è 0.1 M in AgNO3, mentre l’altra è una soluzione satura di AgCl.
(Kps di AgCl è 1.8∙10-10)
Ag+ + e- =Ag
E°= +0.80 V
(2 punti)
A) 0.23 V
B)
C)
D)
E)
0.74 V
0,51 V
1,25 V
2,15 V
4. Determinare la costante di equilibrio della seguente reazione di ossidoriduzione
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Sapendo che la reazione può essere divisa in due semireazioni:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
E°=1.507 V
3+
2+
Fe + e = Fe
E°=0.771 V
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
1062
10193
1012
1075
1015
5. Calcolare la costante di equilibrio della reazione di formazione di H2S
H2 (g) + S (s) = H2S (g)
Sapendo che ∆G°(reaz) = -33.3 KJ
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
6.87∙105
8,54∙106
1,01
3,99
2,75 ∙1013
6. Completa la formula di Lewis del composto POCl3, aggiungendo legami e doppietti
elettronici e indicare la forma della molecola.
(2 punti)
Forma della molecola:________________________________________________
7. 1.12 g di ferro metallico vengono posti in 0.5 litri di una soluzione 0.1 M di acido cloridrico.
Fe + 2H3O+ = Fe2+ + H2O
Calcolare il pH finale della soluzione
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
1.7
1.3
1.15
2,7
5
8. Un composto organico costituito da carbonio, idrogeno e ossigeno ha dato all’analisi i
seguenti risultati: C=63.12% e H=8.85%. Il peso molecolare del composto è risultato 114.20
u.m.a. Ricavare la formula molecolare del composto.
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
C6H10O2
C3H5O
C5H8O
C6H5O2
C2H3O4
9. Completare e bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione che avviene in una
soluzione acida.
ClO3- + Cl- → Cl2 + ClO2
(2 punti)
Risposta: __________________________________________________________________
10. Ad 1 litro di soluzione di CH3COOH e NaCH3COO, entrambi 0.10 M, si aggiungono 50 ml
di HCl 0.7 M. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l’aggiunta di HCl. (La Ka
dell’acido acetico è uguale a 1.7∙10-5)
(2 punti)
A) 4.77; 4.45
B) 4.77; 4.29
C) 4.77; 5.31
D) 5.77; 5
E) 4.77; 3.5
11. Una miscela di reazione costituita da 2 moli di CO e 3 moli di H2 è posta in un reattore di 10
litri e scaldata a 1200 K. All’equilibrio sono presenti 0.478 moli di CH4. Determinare il
valore di Kc a 1200 K per la reazione:
CO (g) + 3H2 (g) = CH4 (g) + H2O (g)
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
3.9
0.039
0.096
1.27∙10-4
0.936
12. Lo ioduro di un metallo che ha formula MeI2 contiene l’80% di iodio. Determinare il peso
atomico del metallo e indicare di quale metallo si tratta.
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
Cu
V
K
Zn
Ga
13. Quale tra i seguenti composti è di tipo molecolare?
(1 punto)
A)
B)
C)
D)
E)
SiO2
MgO
Al2O3
AlCl3
Na2O
14. In quale delle seguenti disposizioni le specie sono scritte in ordine di raggio decrescente?
(1 punto)
+
+
+
A) Cs , Rb , K
B) O2-, S2-, Te2C) S2-, Se2-, Te2D) F, Br, At
15. A pressione costante, 1350 ml di un gas che si trova a 10 °C vengono espansi fino a
occupare un volume di 4 litri. Calcolare la temperatura a cui è stato portato il gas.
(1 punto)
A)
B)
C)
D)
E)
565,5 °C
838,51 °C
29,63 °C
57,46 °C
230,42 °C
16. Una soluzione costituita da 6 g di O2 e 9 g di CH4 è contenuta in una bombola di 15 litri a
0° C. Calcolare le pressioni parziali della miscela.
(1 punto)
A)
B)
C)
D)
E)
0.279 atm; 0.838 atm
0.560 atm; 0.838 atm
0.279 atm; 0.419 atm
0.750 atm; 0.838 atm
0.895 atm; 0.130 atm
17. Quale delle seguenti affermazioni è quella corretta?
A)
B)
C)
D)
(1 punto)
L’equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei
prodotti e la velocità di trasformazione inversa si eguagliano.
L’equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce
uno dei due reagenti.
L’equilibrio chimico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei
prodotti si annulla.
L’equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello
microscopico.
18. Partendo dalla reazione di ossidazione della glicina:
2NH2CH2COOH (s) + 3O2 (g) → H2NCONH2 (s) + 3CO2 (g) + 3H2O (l)
calcolare il valore del ∆H° di reazione conoscendo i seguenti dati termodinamici:
∆H° f (H2NCONH2) = -333,51 KJ/mol
∆H° f (CO2) = -393,51 KJ/mol
∆H° f (H2O) = -285,83 KJ/mol
∆H° f (NH2CH2COOH) = -532,9 KJ/mol
(1 punto)
A)
B)
C)
D)
E)
-1305,73 KJ/mol
1305,73 KJ/mol
478,95 KJ/mol
-478,95 KJ/mol
-894,52 KJ/mol
19. Quando il litio viene scaldato, esso reagisce con l’azoto a formare nitruro di litio:
6Li (s) + N2 (g) → 2Li3N (s)
Quanti grammi di Li3N si formano quando 12.3 g di Li vengono riscaldati con 33.6 g di N2?
(2 punti)
A)
B)
C)
D)
E)
20.54 g
61.63 g
41.78 g
13.93 g
142.76 g
