Corso di Chimica Generale ed Inorganica con Laboratorio
Proff. M. P. Donzello, G. Moretti, S. Morpurgo, R. Zanoni
Canali A-L e M-Z
Prova Scritta del 09/09/2011
COMPITO A
1) Bilanciare la seguente reazione redox, utilizzando il metodo ionico elettronico (ambiente basico):
As (s) + ClO- (aq) → AsO43- (aq) + Cl- (aq)
Calcolare quanti grammi di arseniato sodico si possono ottenere da 26.0 g di ipoclorito di sodio ed
un eccesso di arsenico elementare. (Masse atomiche in g·mol-1: Na= 23.0 ; Cl= 35.5; O = 16.0; As =
74.9)
R. 2As + 5ClO- + 6OH- → 2AsO43- + 5Cl- + 3H2O; Na3AsO4 = 29.02 g
2) Un composto ha la seguente composizione: C = 14.3%; H = 1.2%, Cl = 84.2%. Stabilire la
formula minima. Determinare la formula molecolare sapendo che 1.00 g di questo composto
vaporizzato a 120°C e 752 Torr occupa un volume di 194 mL. (Masse atomiche in g mol-1: H =
1.01; C = 12.0; Cl = 35.5).
R. formula minima = CHCl2; formula molecolare = C2H2Cl4, M = 168.0
3) A 2000 K ed alla pressione totale d'equilibrio di 1 atm l’anidride carbonica è dissociata in ossido
di carbonio e ossigeno per l’ 1.55 % secondo il seguente equilibrio
2CO2 (g) ⇄ 2CO (g) + O2 (g)
Si calcoli la composizione della miscela all’equilibrio e la costante d’equilibrio Kp.
R. x(CO2) = 0.969, x(CO) = 0.0153, x(O2) = 7.63×10-3; Kp = 1.91×10-6 atm
4) Calcolare la pressione osmotica a 20°C di una soluzione satura di AgCl(s). Per il cloruro
d’argento a 20°C si ha Kps = 1.0×10-10.
R. П = 4.8×10-4 atm
5) Per la seguente pila la forza elettromotrice a 25°C vale 380 mV. Calcolare la concentrazione
dello ione rame (I) nello scomparto di sinistra e la costante del prodotto di solubilità per il cloruro di
rame (I). Identificare le polarità degli elettrodi e stabilire la reazione redox su cui si basa la pila.
Cu(s) CuCl(s) soluzione satura
[Cu+] = x M
E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V
E°(Cu+/Cu) = 0.51 V
R. [Cu+] = 9.32×10-3 M; Kps = 8.69×10-5 M2
[Fe3+] = 0.11 M
[Fe2+] = 0.11 M
Pt(s)
