Esempio - Corsi di Laurea a Distanza

Esempio di compito scritto di Chimica
6
1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 4s
rappresenta lo ione:
1)
2)
3)
4)
5)
0
2+
Mn
2+
Ni
3+
Fe
3+
Co
2+
Cu
2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra
della sua temperatura critica:
1) Può essere liquefatto per compressione
2) Non
può
essere
liquefatto
per
compressione
3) Può essere liquefatto per espansione
4) Può essere liquefatto con cicli successivi
di compressione ed espansione
5) Può o non può essere liquefatto, a
seconda delle condizioni adottate
3 - Quale soluzione acquosa tra le seguenti, a
parità di concentrazione, presenta maggiore
valore di pH:
1)
2)
3)
4)
5)
NaCl
H2CO3
NH4Cl
Na2CO3
HCl
4 - Una soluzione acquosa di un elettrolita
presenta, alla pressione esterna di 1 atmosfera,
un punto di ebollizione:
1)
2)
3)
4)
5)
Minore di 373 K
Maggiore di 373 K
Uguale a 373 K
Uguale a 273 K
Minore di 100 K
5 - Se ad una soluzione acquosa di CoCl2 viene
aggiunto Ni metallico:
1)
2)
3)
4)
5)
Il Ni viene ossidato
Non avviene reazione
Il Co viene ossidato
Il Ni viene ridotto
Il Co viene ridotto
6 - Quale delle seguenti affermazioni NON è
valida per un catalizzatore:
1) Abbassa l’energia di attivazione di una
reazione
2) Non perturba lo stato di equilibrio di una
reazione
3) Diminuisce l’energia del complesso
attivato di una reazione
4) Rende negativo il ∆G positivo di una
reazione
5) Aumenta la velocità con cui la reazione ha
luogo
7 - Scrivere la formula del perclorato di bario:
8 - La molecola di anidride carbonica:
1)
2)
3)
4)
5)
Apolare
Ionica
Polare
Risonante
Planare
9 - I numeri quantici:
1) Caratterizzano il tipo di legame chimico
2) Rappresentano il numero di protoni
presenti nel nucleo
3) Indicano il numero di elettroni dell’atomo
4) Indicano il numero dei legami covalenti di
una molecola
5) Caratterizzano un dato orbitale atomico
10 - Ossidando un alcol secondario si ottiene:
1)
2)
3)
4)
5)
Un chetone
Un’aldeide
Un etere
Un estere
Un acido
11 - Se una cella elettrolitica contiene una
soluzione acquosa di ioni potassio, calcio, bario,
zinco e alluminio, tutti a concentrazione molare
unitaria, quale ione si scaricherà per primo al
catodo:
1)
2)
3)
4)
5)
++
Ba
++
Zn
+
K
++
Ca
+++
Al
12 - Indicare la sequenza di coefficienti di
bilanciamento della reazione:
acido nitrico + idrossido ferrico → nitrato
ferrico + acqua

13 - Quante molecole di H2O sono contenute in
18 grammi di acqua:
1)
2)
3)
4)
5)
96500
6 ⋅10−23
1 ⋅10−14
18
23
6 ⋅10
14 - Quale parametro NON influenza la pressione
osmotica di una soluzione acquosa di un
elettrolita:
1)
2)
3)
4)
5)
La quantità di solvente
La concentrazione del soluto
La temperatura del solvente
Il grado di dissociazione del soluto
La natura del soluto
15 - Aumentando sia la temperatura che la
pressione di una determinata massa di gas, il
volume:
1)
2)
3)
4)
5)
Può aumentare o diminuire
In ogni caso aumenta
In ogni caso diminuisce
In ogni caso rimane costante
Può solo diminuire
16 - Lo spostamento a destra del seguente
equilibrio esotermico:
2 SO2 + O2 <==> 2 SO3
è favorito:
1) Da una diminuzione di pressione con un
contemporaneo
aumento
della
temperatura
2) Da un aumento di temperatura
3) Da un aumento di pressione
4) Dalla
presenza
di
un
opportuno
catalizzatore
5) Da una semplice diminuzione di pressione
17 - Quale dei seguenti solidi è un buon
conduttore di elettricità:
1)
2)
3)
4)
5)
Ossido di calcio
Diamante
Cloruro di sodio
Polivinilcloruro
Grafite
18 - I sali sono composti chimici che derivano
dalla reazione tra:
1)
2)
3)
4)
5)
Ossiacido e non metallo
Acido e anidride
Non metallo e idracido
Idracido e ossido acido
Metallo e acido
19 - L’anilina è:
1)
2)
3)
4)
5)
Un’ammina alifatica
Un’ammide
Un amminoacido
Un’ammina aromatica
Un nitrile
20 - In quale delle seguenti coppie entrambi i
metalli reagiscono spontaneamente con una
soluzione acquosa di HCl:
1)
2)
3)
4)
5)
Zn, Ag
Cu, Sn
Zn, Sn
Ag, Sn
Hg, Cu
21 - L’acqua di mare costituisce un esempio di:
1)
2)
3)
4)
5)
Miscuglio eterogeneo
Soluzione acquosa
Composto puro
Soluzione solida
Emulsione
22 - In quale dei seguenti composti il cloro
presenta stato di ossidazione +1:
1)
2)
3)
4)
5)
Cl2
NaCl
Cl2O3
NaClO
ClO2
23 - Indicare a quale reazione corrisponde un ∆H
di formazione:
1)
2)
3)
4)
5)
2 CO + O2 → 2 CO2
CO + ½ O2 → CO2
2 H2 + 2 O2 → 2 H2O2
H2 + O2 → H2O2
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
24 - In una cella elettrolitica, al passaggio di circa
96500 Coulomb, si scaricano:
1) Un equivalente complessivamente tra
anodo e catodo
2) Mezzo equivalente all’anodo e mezzo al
catodo
3) Un equivalente al catodo ed uno all’anodo
4) Due equivalenti all’anodo e due al catodo
5) Quattro equivalenti complessivamente tra
catodo e anodo
25 - In condizioni normali una mole di gas ideale
occupa un volume di:
1)
2)
3)
4)
5)
3
22,4 dm
3
22,4 cm
0,082 litri
1,0 litri
3
0,082 cm
26 - Nella formazione di un legame chimico sono
interessati:
1)
2)
3)
4)
5)
Tutti gli elettroni atomici
Gli elettroni atomici più esterni
Gli elettroni atomici a più bassa energia
Gli elettroni dei soli atomi metallici
Gli elettroni dei soli atomi non metallici
27 - Alla temperatura di 25°C, una certa massa di
gas occupa un volume di 8,0 litri ed esercita una
pressione di 1,05 atmosfere. Calcolare il volume in
litri occupato dal gas, dopo che la pressione è
stata portata a 912 mmHg, mantenendo costante
la temperatura.
1)
2)
3)
4)
5)
12,4
1,5
0,96
7,0
3,7
28 - Calcolare la pressione osmotica di una
soluzione acquosa 0,5 M di un acido monoprotico
debole HA, il cui pH vale, a 20°C, 1,3.
1)
2)
3)
4)
5)
7,30 atm
13,21 atm
0,95 atm
1,83 atm
25,40 atm
29 - In un reattore del volume di 100 litri,
mantenuto a 850°C, si introducono 0,5 moli di
CO2, 2 moli di di CO e 2 moli di C. Sapendo che a
850°C la costante Kp per l’equilibrio:
C(s) + CO2 (g) <==> 2 CO(g)
vale 18,4 atm, calcolare la pressione totale della
fase gassosa ad equilibrio raggiunto.
1)
2)
3)
4)
5)
0,83 atm
1,26 atm
0,027 atm
2,49 atm
3,43 atm
30 – Calcolare la f.e.m. di una pila Daniell (pila Cu
/ Zn) ottenuta sciogliendo 87,78 g di solfato di
rame e 71,06 g di solfato di zinco rispettivamente
in 2,5 ed in 4,0 litri di acqua.
1)
2)
3)
4)
5)
0,76 V
2,38 V
1,11 V
0,095 V
3,67 V