ISTITUTO STATALE DI ISTRUZIONE SUPERIORE

ISTITUTO STATALE DI ISTRUZIONE SUPERIORE
“R. Del Rosso - G. Da Verrazzano”
Via Panoramica, 81 - 58019 Porto S. Stefano (GR)
Tel. 0564 812490 – 0564810045 / Fax 0564 814175
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ISTITUTO TECNICO A INDIRIZZO TRASPORTI E LOGISTICA
CLASSE:
PRIMA SEZ. B
A.S.
2015/2016
PROGRAMMA SVOLTO DI: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA)
Modulo N°: 1 – MISURE E MISURAZIONI – LA MATERIA
• Misure e misurazioni: Concetti di grandezza fisica, misura, misurazioni e unità di misura del SI. Grandezze
fondamentali e derivate. Grandezze di uso comune in chimica e loro unità di misura. I multipli e i sottomultipli
delle unità di misura. Lunghezza, massa, temperatura, volume, densità. La notazione esponenziale.
• Laboratorio e sicurezza: Il metodo sperimentale. Il laboratorio chimico e la sicurezza. Simboli di pericolosità e
frasi di rischio.
• Chimica e materia: La materia. Le sostanze pure e i miscugli. Elementi e composti. Tecniche di separazione:
filtrazione, distillazione, cristallizzazione, centrifugazione, cromatografia, estrazione con solventi. Fenomeni
chimici e fenomeni chimici
• Esercitazioni di laboratorio: lettura di etichette di sostanze di uso comune, uso degli strumenti e della vetreria di
laboratorio, misurazioni di massa, volume, densità di liquidi e solidi; impiego delle tecniche di separazione dei
miscugli.
Modulo N°: 2 – IL MODELLO PARTICELLARE – ATOMI E MOLECOLE
• Teoria atomica della materia. I componenti dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico e numero
di massa. Isotopi. Le molecole. Gli ioni. Il linguaggio simbolico della chimica. I simboli degli elementi. Le
formule chimiche.
• La mole: La massa atomica. La massa molecolare. La mole. Il numero di Avogadro.
• Le leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, legge di Proust.
• Esercitazioni di laboratorio: : esercitazioni sull'uso delle moli, verifica sperimentale della legge di Lavoisier e
della legge di Proust
Modulo N°: 3 – LA STRUTTURA DELL'ATOMO E LA TAVOLA PERIODICA
• La struttura atomica della materia: Il modello atomico di Thomson e Rutherford. Il significato di
quantizzazione dell'energia. La teoria di Bohr e le orbite quantiche.
• Gli orbitali: Il significato di orbitale atomico e le caratteristiche degli orbitali. La configurazione elettronica. La
configurazione elettronica esterna. La valenza.
• La tavola periodica: gruppi e periodi.
• Le proprietà periodiche: raggio e volume atomico; energia di ionizzazione, affinità elettronica; elettronegatività.
• Esercitazioni di laboratorio: saggio alla fiamma.
Modulo N°: 4 – IL LEGAME CHIMICO
• Il legame chimico. La regola dell'ottetto.
• Il legame covalente: legame covalente puro e polare. Il legame covalente dativo. Il legame multiplo.
• Il legame ionico.
Porto Santo Stefano, 10 giugno 2016
Le docenti
Elena Mugnai
Rita Montauti