LICEO SCIENTIFICO “A. EINSTEIN” – PALERMO
ANNO SCOLASTICO 2010/2011
PROGRAMMA DI CHIMICA
Classe IV Sezioni G - H
Prof. ELVIRA PICCIONE
La materia e le sue trasformazioni
Grandezze fondamentali e derivate: lunghezza, superficie e volume; massa e peso;
densità e peso specifico; temperatura e calore
Gli stati fisici della materia: solido, liquido ed aeriforme; Il plasma - I passaggi di
stato, curva di riscaldamento e di raffreddamento - Miscugli e metodi di separazione
- La cromatografia
Le trasformazioni chimiche – I composti e gli elementi – La classificazione degli
elementi – Le leggi ponderali della chimica (Conservazione della massa, proporzioni
definite e proporzioni multiple) – Atomi e molecole
Massa atomica e massa molecolare – La mole (grammoatomo e grammomolecola) – Le
formule chimiche
La struttura della materia
La natura elettrica della materia – L’elettrone, il protone ed il neutrone – Gli spettri
atomici – Gli isotopi – La radioattività ed il tempo di decadimento
La periodicità degli elementi – Energia di ionizzazione – Livelli energetici – Sottolivelli
– La distribuzione elettronica e la tavola periodica – Volume atomico –
Elettronegatività – Metalli, non metalli, semimetalli e gas nobili
L’atomo secondo la meccanica quantistica – I numeri quantici – la configurazione
elettronica – Il riempimento degli orbitali
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Elementi e composti
Il legame chimico: covalente (omopolare ed eteropolare), ionico, dativo, metallico,
dipolo-dipolo, a idrogeno, Van der Waals – La teoria del legame di valenza – Gli orbitali
ibridi – L’orbitale molecolare – Valenza e numero di ossidazione
Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici (ossidi basici ed ossidi acidi,
idrossidi ed acidi, sali) – Equazioni chimiche – Cenni di stechiometria
Prodotto ionico dell’acqua – Acidità e basicità delle soluzioni – La scala del pH –
Reazioni di neutralizzazione – Le reazioni Redox
Processi elettrochimici, le pile – Elettrolisi del cloruro di sodio fuso - Elettrolisi del
cloruro di sodio i soluzione acquosa
Cinetica chimica – Velocità di una reazione chimica – Energia di attivazione – I
catalizzatori – Equilibrio chimico
Idrogeno ed ossigeno
L’acqua
Cenni sui metalli, i non metalli ed i loro composti
La chimica del Carbonio
Il ruolo del carbonio nei composti organici – Gli orbitali del carbonio – Ibridazione sp3,
sp2 ed sp
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