Lezione chimica 9
•modello a orbitali,
•numeri quantici
•Distribuzione elettronica
Rappresentazione fisica degli orbitali
sep
Gli orbitali vengono rappresentati come
porzioni di spazio nelle quali è massima
la probabilità di trovare un elettrone
orbitale s
orbitale py
orbitale px
I 3 orbitali p
orbitale pz
Numeri quantici
• la porzione di spazio dove è massima la probabilità di
trovare un elettrone:
ORBITALE
• ogni elettrone viene identificato da 4 numeri quantici
• in un atomo non possono esistere 2 elettroni con tutti e 4 i
numeri quantici uguali
principio di esclusione del Pauli (1925)
• n principale : da 1 a 7 (interi) = livello di energia dove si
trova [dimensione dell’orbitale]
• sottolivello: per ogni valore di n : da 0 a (n - 1) [forma
dell’orbitale]
• m magnetico: per ogni valore di : da - a + [numero
di “direzioni” nello spazio dell’orbitale]
• spin ogni elettrone assume un valore :o -½ , o + ½ [verso
di rotazione dell’elettrone sul proprio asse
Numeri quantici e distribuzione elettronica
n=1
=0
m= 0
-½ +½
-½ +½
=0
n=2
=1
=0
n=3
=1
=2
I livello energia,
1 orbitale s,
2 elettroni
m= 0
--1
m= 0
+1
m= 0
--1
m= 0
+1
-2
-1
m= 0
+1
+2
-½ +½
-½ +½
-½ +½
II livello energia
1 orbitale s,
3 orbitali p
8 elettroni
-½ +½
-½ +½
-½ +½
-½ +½
-½ +½
-½ +½
-½ +½
-½ +½
-½ +½
III livello energia
1 orbitale s,
3 orbitali p
5 orbitali d
18 elettroni
Distribuzione elettronica: rappresentazione grafica
• Ogni orbitale viene rappresentato da un quadrato: s
px,y,z
• Gli elettroni vengono indicati con frecce ↑↓
↑
• orbitale con un elettrone semioccupato
• Un elettrone da solo elettrone spaiato o
singoletto
↑↓
• orbitale con 2 elettroni completo
• 2 elettroni in un orbitale doppietto
• Principio di esclusione del Pauli in un orbitale 2
soli elettroni con spin opposto: (↑↓)
