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Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale E mc 2 E h mc 2 h c p h Essendo il momento p definito come P=mc Relazione di De Broglie – Dualismo onda-particella Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Meccanica Ondulatoria – Equazione Schrödinger H E H indica l’operatore Hamiltoniano, ossia un’insieme di operazioni matematiche che rappresentano l’energia di un elettrone all’interno dell’atomo. E è l’energia attuale dell’elettrone. Ψ è la funzione d’onda, una funzione matematica che descrive la natura ondulatoria dell’elettrone. Ψ2 rappresenta un orbitale, una mappa di distribuzione di probabilità della posizione dell’elettrone L’Orbitale è individuato da tre numeri quantici interrelati: il numero quantico principale, n; numero quantico del momento angolare, l numero quantico magnetico, ml. n (energia) è il numero quantico principale n=1, 2, 3, 4, … L (forma) è il secondo numero quantico orbitale può assumere valore 0 e ogni numero intero positivo non superiore a n l= 0, 1, 2, 3, n-1 Il terzo numero quantico magnetico ml (orientazione) che può assumere ogni valore intero sia positivo che negativo, tra –l ed l ml = -l, -l+1, -l+2, … 0, 1, 2,…l -1, l Atomo di Idrogeno All’aumentare di n le differenze energetiche tra i livelli si assottigliano La forma degli orbitali atomici l =0 orbitale s Ψ2 densità di probabilità l =1 orbitale p ml=-1, 0, 1 l =2 orbitale d ml=-2,-1, 0, 1,2 l =3 orbitale f ml=-3,-2,-1, 0, 1,2,3 Perché l’atomo si rappresenta sferico Come gli elettroni occupano gli orbitali L’Idrogeno ha un solo elettrone che si posizionerà sull’orbitale vuoto a più bassa energia 1s Configurazione elettronica 1s1 Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Il quarto numero quantico FIGURA 9-29 Lo spin elettronico visualizzato Numeri quantici n, l, m Regole Auf-Bau Principio di eclusione Pauli Regola di Hund E Elettroni di core Elettroni di valenza
