dieni coniugati - PianetaChimica

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DIENI CONIUGATI
I dieni coniugati sono diversi dai dieni isolati perché hanno lunghezze anomale dei legami e
perché sono più stabili termodinamicamente dato che liberano meno energia nella reazione di
idrogenazione.
I dieni coniugati danno tutte le reazioni tipiche degli alcheni: idrogenazione, addizione elettrofila e
radicalica, ma mostrano alcune particolarità. Nelle reazioni di addizione elettrofila, sono più veloci
a reagire degli alcheni perché formano intermedi di reazione più stabili come il carbocatione
allilico stabilizzato per risonanza.
Le reazioni danno delle miscele di prodotti che derivano da due vie diverse di reazione:
addizione 1,2 cioè addizione sui due carboni di un solo doppio legame o addizione coniugata 1,4
sul primo e sull’ultimo dei quattro carboni del sistema dienico.
ADDIZIONE DI HCl
H
HCl
CH2 CH CH CH2
Cl
H
CH2 CH CH CH2
+
Cl
CH2 CH CH CH2
-60°C
3-cloro-1-butene
addotto 1,2
1,3 butadiene
1-cloro-2-butene
addotto 1,4
80%
20%
Per capire perché si ottengono prodotti a prima vista sorprendenti, è indispensabile esaminare il
meccanismo di reazione.
Questa reazione però nasconde un'altra complicazione: procede in modo diverso a seconda della
temperatura a cui viene condotta.
Se la reazione viene condotta a bassa temperatura (-60°C) si ottiene l’80% di addotto 1,2 e il
20% di addotto 1,4. Infatti a bassa temperatura non c’è equilibrio termodinamico e si ottengono in
maggior quantità i prodotti che si formano più velocemente. Si dice che la reazione è sotto
controllo cinetico. Nell’addotto 1,2 il cloro si trova sul carbonio allilico 2° mentre nell’addotto 1,4
si trova sul carbonio allilico 1°, l’addotto 1,2 è favorito in accordo con la regola di Markovnikov.
Se invece la reazione avviene a temperatura più alta (+30°C) si ottiene l’80% di addotto 1,4 e
solo il 20% di addotto 1,2. Infatti a 30°C c’è equilibrio termodinamico e si ottengono in maggior
quantità i prodotti più stabili. La reazione si dice sotto controllo termodinamico. L’addotto 1,4 è
un alchene disostituito ed è più stabile dell’addotto 1,2 che è un alchene monosostituito.
H
Cl
H
CH2 CH
C
H
Cl
CH2 C
H
C
H
C
H
CH2
H
addotto 1,4
disostituito: più stabile
addotto 1,2
monosostituito, meno stabile
Meccanismo di reazione:
L’H+ si lega sempre all’estremità del sistema dienico perché così si forma un carbocatione allilico
stabilizzato per risonanza.
H
CH2 CH
CH CH2
+
H
H
CH2
+
CH
CH CH2
CH2 CH
+
CH CH2
carbocatione allilico
allilico 2°
più stabile
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allilico 1°
meno stabile
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Dato che la forma limite di risonanza del carbocatione allilico 2° è più stabile, la carica positiva sul
carbocatione allilico reale è distribuita in modo disuguale tra i due carboni C2 e C4. Sul C2 c’è una
maggiore quantità di carica positiva rispetto al C4 e può essere rappresentata così:
H
Carica positiva distribuita in modo
asimmetrico sul carbocatione allilico
CH2
δ+
CH
δ+
...
...
CH CH2
Quando reagisce col carbocatione allilico, il Cl- attacca più velocemente il C2 (C+ allilico 2° più
stabile) dove c’è una maggiore % di carica positiva, più lentamente il C4 (C+ allilico 1°). E’ per
questo che con l’1,3-butadiene l’addizione 1,2 è più veloce della 1,4.
Quindi se la reazione viene condotta a bassa temperatura (-60°C) non c’è equilibrio
termodinamico e si ottiene in maggior quantità il prodotto che si forma più velocemente cioè
quello che passa per il carbocatione più stabile, in accordo con la regola di Markovnikov.
attacco più veloce
H
CH2
+
CH
H
CH CH2
Cl
80% addotto 1,2
CH2 CH CH CH2
all.2°
_
: Cl
H
CH2 CH
+
CH CH2
-60°C
controllo
cinetico
H
Cl
20% addotto 1,4
CH2 CH CH CH2
all.1°
Se invece la reazione viene condotta a temperatura maggiore (+30°C) si instaura l’equilibrio
termodinamico e quindi si ottiene in maggior quantità il prodotto più stabile cioè l’alchene più
sostituito anche se continua a formarsi più lentamente dell’altro.
attacco più veloce
H
+
CH2 CH
H
CH CH2
mono S.
: Cl
CH2 CH
+
CH CH2
20% addotto 1,2
CH2 CH CH CH2
_
H
Cl
+30°C
controllo
termodinamico
H
Cl
80% addotto 1,4
CH2 CH CH CH2
bi S.
alchene bi sostituito: più stabile
Il grafico dell’energia libera / coordinata di reazione può chiarire meglio l’andamento delle addizioni
1,2 e 1,4.
Meno veloce
∆G
Attacco 1,2: più veloce, prodotti meno stabili
Prodotti più stabili
Attacco 1,4: meno veloce, prodotti più stabili
C.R.
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CICLOADDIZIONI DI DIELS ALDER
I due doppi legami di un diene coniugato come l’1,3-butadiene sono disposti sullo stesso piano
perché solo così ci può essere risonanza, cioè solo così ci può essere sovrapposizione tra gli
orbitali 2pπ del C2 e del C3 con formazione di un parziale doppio legame Esistono due possibili
conformazioni planari chiamate σ-trans e σ-cis, la più stabile è la σ-trans (sigma-trans) per
questioni di ingombro sterico, ma esiste all’equilibrio una piccola percentuale di forma σ-cis. Le
due conformazioni possono trasformarsi una nell’altra per semplice rotazione attorno al legame
sigma centrale, la barriera energetica che si oppone alla rotazione è modesta ed è legata
all’energia di coniugazione dato che durante la rotazione viene a mancare la risonanza.
H
CH2
H
CH2
C
C
C
C
CH2
H
H
σ-trans
CH2
σ-cis
La forma σ-cis dei dieni coniugati può dare addizioni coniugate 1,4 con gli alcheni che in questo
caso vengono chiamati dienofili. La reazione è chiamata cicloaddizione di Diels-Alder e produce
dei cicloeseni.
H
CH2
C
+
C
H
CH2
200°C
CH2
CH2
σ-cis 1,3-butadiene
cicloesene (resa 20%)
etilene
La reazione è più favorita nei seguenti 3 casi:
1) se il diene è bloccato nella conformazione σ-cis come accade con i dieni ciclici come nel
ciclopentadiene.
2) Se l’alchene ha sostituenti elettron attrattori come aldeidi, chetoni, acidi, esteri, nitrili.
3) Se il diene ha sostituenti elettron donatori come gruppi alchilici.
+
100°C
CH2
CH2
ciclopentadiene
etilene
biciclo[2,2,1] ept-2-ene
Meccanismo di reazione:
O
H
H
O
C H
CH2
C
CH
C
CH2
100°C
C H
CH2
σ-cis 1,3 butadiene
2-propenale
3-cicloesencarbossialdeide (resa 100%)
Si noti che la reazione è concertata, dato che prevede la contemporanea rottura e formazione di
numerosi legami.
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ALCHINI
Il gruppo funzionale degli alchini è il triplo legame. Gli alchini danno le stesse reazioni degli alcheni
pur con qualche significativa differenza. Qui vedremo addizioni elettrofile e radicaliche. Le prime
avvengono più lentamente con gli alchini che con gli alcheni perché producono come intermedio il
carbocatione vinilico che è più instabile dei normali carbocationi. Le seconde, nel caso della
idrogenazione catalitica, procedono senza produrre intermedi e quindi hanno velocità maggiore
con gli alchini rispetto agli alcheni dato il minore ingombro sterico che rende più accessibile la
nuvola elettronica π.
Esamineremo le seguenti reazioni:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
Riduzione ad alcani
- idrogenazione catalitica
Riduzione ad alcheni cis
- Idrogenazione con catalizzatore disattivato
Riduzione ad alcheni trans
- riduzione con Na / NH3 liquida
Riduzione ad alcheni cis
- idroborazione / idrolisi acida
Idratazione anti-Markovnikov
- idroborazione / ossidazione
Addizione di alogeni e acidi alogenidrici
Addizione di H2O secondo Markovnikov catalizzata da HgSO4
Cicloaddizioni di Diels-Alder con 1,3 dieni
1)
RIDUZIONE AD ALCANI idrogenazione catalitica
Gli alchini in presenza di idrogeno e di un catalizzatore come Pt , Pd o Ni vengono ridotti ad
alcheni e questi vengono subito dopo ridotti ad alcani. I normali catalizzatori, infatti, producono la
reazione di idrogenazione sia sugli alchini sia sugli alcheni, quindi la riduzione degli alchini porta
direttamente agli alcani senza che gli alcheni intermedi possano essere isolati.
Il meccanismo della reazione è identico a quello visto per gli alcheni.
Pt
CH3 CH2 C
CH
+
2 H2
CH3 CH2 CH2 CH3
1-butino
2)
butano
RIDUZIONE AD ALCHENI-CIS idrogenazione con catalizzatori disattivati
La riduzione di un alchino può essere fermata allo stadio di alchene usando catalizzatori avvelenati
come Pd / BaSO4 / chinolina. I due atomi di idrogeno si legano dalla stessa parte rispetto
all’alchino lineare formando alcheni cis, se il triplo legame è interno alla molecola. La reazione è
quindi una sin-addizione di H2 al triplo legame ed avviene in un unico stadio sulla superficie del
catalizzatore.
L’alchino dà questa reazione con una velocità un po’ superiore all’alchene a causa del suo minore
ingombro sterico, così un catalizzatore disattivato è appena sufficiente per ridurre l’alchino, ma non
è in grado di ridurre l’alchene con velocità apprezzabile.
CH3 C
C CH3
+
H2
Pd / BaSO4
Chinolina
2-butino
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CH3
CH3
C
H
C
H
cis-2-butene
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Meccanismo di reazione:
CH3 C
H. .H
.C
CH3 C.
C CH3
H
H
.
Pd avvelenato
CH3
.
Pd avv.
complesso π
CH3
C
H
CH3
CH3
C
C
.
non si riduce
ad alcano su
Pd disattivato
C
H
H
.
H
Pd avv.
Pd avv.
3)
CH3
RIDUZIONE AD ALCHENI TRANS con Na e NH3 liquida
La riduzione degli alchini con Na metallico in NH3 liquida produce gli alcheni trans se il triplo
legame è interno alla molecola. Questo è possibile perché la reazione avviene in due tempi. I due
elettroni necessari per la riduzione vengono ceduti uno alla volta all’alchino dal sodio metallico.
L’intermedio di reazione può così sistemarsi nella configurazione più stabile, la trans, dato che, fino
a quando non si è formato l’alchene finale, la barriera di interconversione cis-trans è molto bassa.
CH3 C
C CH3
+
NH3 liq
Na
H
CH3
C
C
H
2-butino
CH3
trans-2-butene
Meccanismo di reazione:
H
.
_
Na
CH3 C
C CH3
..
CH3 C
C CH3
C
H
anione - radicale
CH3
C
CH3
C
H
.
CH3
H
C
Na
CH3
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.. _
CH3
C
H
C
CH3
.
radicale vinilico
cis
C
CH3
radicale vinilico sp2
trans
H
NH2
CH3
C
CH3
C
.
C
C
anione vinilico
CH3
H
H
C
radicale vinilico
trans: più stabile
+
CH3
radicale vinilico sp
.
C
CH3
H
sp2
CH3
radicale vinilico
trans
.
C
.
radicale vinilico
cis
C
CH3
.
CH3
NH2
.
H
H
C
CH3
trans-2-butene
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4) RIDUZIONE AD ALCHENI CIS - idroborazione / idrolisi acida
Anche gli alchini, come gli alcheni , possono reagire col borano, BH3, in una reazione chiamata
idroborazione. Si tratta di una addizione elettrofila al triplo legame che produce inizialmente un
trivinilborano, vinil perché il boro è legato ad un carbonio impegnato in un doppio legame.
L’addizione è di tipo sin perché l’attacco di boro e idrogeno avviene contemporaneamente sui due
carboni del triplo legame. Se l’alchino ha il triplo legame interno alla molecola, come nel 2-butino,
si ottiene un cis-trivinilborano.
R
H
etere
3 CH3 C
C CH3
+
BH3
B
C
R
C
CH3
CH3
cis-trivinilborano
2-butino
Il trivinilborano può essere fatto reagire in due modi distinti.
a) si può sostituire il boro con H+ ed ottenere un cis-alchene. Questa reazione di idroborazioneidrolisi acida viene descritta qui.
b) Si può ossidare il trivinilborano con acqua ossigenata alcalina sostituendo al boro un gruppo
ossidrile. Questa reazione di idroborazione-ossidazione verrà esaminata più avanti.
R
H
B
C
R
+
C
CH3
3
3 CH3 C
OH
CH3
H
H
O
C
+
C
CH3
CH3 C
O
CH3
O
C
CH3
O
C
CH3
B
O
anidride borica acetica
cis-2-butene
cis-trivinilborano
O
O
L’idrolisi acida si realizza con acido acetico piuttosto che con HCl. L’acido carbossilico reagisce più
velocemente di HCl grazie all’assistenza anchimerica perché il carbossile ha due “braccia”. Con
una attacca il boro sul suo orbitale vuoto sp2, con l’altra cede H+ al carbonio vinilico, nel totale si ha
la sostituzione del boro δ+ con un H+.
Meccanismo di reazione:
H
R
H
H
H
B
H
B
C
CH3
CH3 C
H
CH3 C
C CH3
C
C
CH3
CH3
C CH3
R
H
cis-trivinilborano
R
B
CH3
R
C
CH3
cis-vinilborano
C
B
H
H
:O
C
C
CH3
H
CH3
O
H
C
CH3
C
O
+
CH3
CH3 C
R
O
B
R
cis-2-butene
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5) IDRATAZIONE ANTI-MARKOVNIKOV - idroborazione / ossidazione
Anche gli alchini, come gli alcheni, danno la reazione di idroborazione-ossidazione. Si tratta
di una addizione elettrofila al triplo legame di tipo sin che, con gli alchini asimmetrici, ha
una orientazione anti Markovnikov. Dato che si parte da un triplo legame, l’alcol che si
ottiene è un alcol vinilico (un enolo). Gli alcoli vinilici non sono stabili e tautomerizzano
velocemente per dare il corrispondente composto carbonilico con una reazione chiamata
tautomeria cheto-enolica. Da un 1-alchino si ottiene un alcol vinilico 1° e da questo per
tautomeria si ottiene un’aldeide.
R
H
etere
3 CH3 C
+
C H
B
C
BH3
R
C
CH3
H
cis-trivinilborano
propino
R
B
H
C
R
C
CH3
H
H2O2
OH
C
_
OH
H
CH3 CH2 C
C
CH3
cis-trivinilborano
O
tautomeria
H
H
propanale
alcol vinilico 1°
Meccanismo di reazione:
R
H
B
C
_
R
H
:O OH
C
C
CH3
CH3
H
H
B
C
CH3
_
:OH
H
O
C
C
H
O
H
C
C
H
CH3
OR
_
RO B OH
OR
O
OH
B
R
_
:O
OH
C
H
cis-trivinilborano
cis-trivinilborano
RO
R
R R_
B O
CH3
_
O:
H
C
C
H
triestere
dell'acido borico
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CH3
H
O
OH
C
CH3 CH2 C
H
tautomeria
anione
dell'alcol vinilico 1°
H
propanale
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6) ADDIZIONE DI ACIDI ALOGENIDRICI E DI ALOGENI
Le addizioni elettrofile di acidi alogenidrici sugli alchini procedono in due stadi. La prima addizione
forma un alchene sostituito, un alogenuro di vinile, la seconda trasforma quest’ultimo in un
dialogenoalcano. La reazione rispetta la regola di Markovnikov.
CH3 C
H
Cl
HCl
C H
C
Cl
HBr
C
CH3
CH3 C
H
Br
2-cloropropene
cloruro vinilico
propino
CH3
2-bromo-2-cloropropano
L’alchino dà questa reazione più lentamente di un alchene dato che deve formare un intermedio
molto instabile, un carbocatione vinilico. Il cloruro vinilico che si forma è però ancora meno reattivo
perché il cloro disattiva il doppio legame per effetto induttivo. La reazione può quindi essere
fermata al primo stadio se si usa una sola mole di HCl. Se si aggiungono invece due moli di HCl,
oppure, come in questo caso, una mole di HCl e una di un altro acido alogenidrico, la reazione
produce un dialogenoalcano.
Meccanismo di reazione:
H
CH3 C
Cl
CH3 C
+
+
CH3 C
C H
H
_
H
CH
CH3 C
+
Cl H
:Cl H
+
CH2
CH3 C
+
Cl
: Cl
CH2
CH3 C
: Br
CH2
_
Cl
CH3 C
CH2
CH3
Br
Il cloro destabilizza il catione 2° per effetto induttivo, ma lo stabilizza per risonanza, quindi il
carbocatione secondario continua ad essere più stabile del primario anche se nella molecola c’è
un cloro sostituente e quindi la regola di Markovnikov è rispettata.
L’addizione di alogeni porta agli alcheni trans 1,2-disostituiti.
CH3 C
CH3
Br
Br2
C
C CH3
C
CH3
Br
trans 2,3-dibromo-2-butene
2-butino
Meccanismo di reazione:
Br
+
Br
: Br
_
: Br
CH3 C
C
C CH3
CH3
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Br
CH3
C
C
CH3
CH3
C
Br
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7) ADDIZIONE DI H2O CATALIZZATA DA H2SO4 e HgSO4
Come le altre addizioni elettrofile, anche l’addizione di H2O avviene più lentamente con gli alchini
che con gli alcheni. In questo caso è necessaria la presenza oltre che di H2SO4 anche di un
catalizzatore specifico, HgSO4. L’addizione obbedisce alla regola di Markovnikov, cioè
l’ossigeno si lega sul carbonio più sostituito, ma l’alcol vinilico che si ottiene si trasforma subito per
tautomeria nel corrispondente chetone.
OH
H2SO4 / H2O
CH3 C
CH3 C
C H
H
CH3 C
CH
HgSO4
O
tautomeria
O
+
CH2
CH3 C
Hg +
Hg +
alcol vinilico
propino
CH3
acetone
La prima parte della reazione è una ossimercuriazione, cioè si forma un alcol legato al mercurio,
anzi, dato che resta ancora un doppio legame, in realtà si forma un alcol vinilico legato al mercurio.
L’alcol vinilico o enolo non è stabile e non può essere isolato, infatti si converte subito nel
corrispondente chetone attraverso la ben nota reazione di tautomeria cheto-enolica.
La demercuriazione del chetone avviene spontaneamente, infatti il mercurio si trova legato nella
posizione α rispetto al carbonile e quindi può essere staccato facilmente grazie ad una nuova
tautomeria e sostituito con un H+.
Meccanismo di reazione:
Hg
CH3 C
: Hg+
2+
+
CH3 C
C H
Hg
2+
+
Hg
H2O :
CH
CH3 C
CH
CH3 C
+
CH
OH2
ponte mercuronio
Il mercurio (II) è un catalizzatore per questa reazione perché quando si lega al triplo legame non
forma un carbocatione vinilico dato che si lega a ponte tra i due carboni del triplo legame.
La demercuriazione può avvenire spontaneamente perché gli elettroni che il mercurio lascia sulla
molecola quando viene perso come ione Hg2+, sono lasciati sul carbonio in α rispetto al carbonile e
quindi possono essere stabilizzati per risonanza sull’ossigeno.
:OH
H
CH3 C
+OH
+
:OH
H
CH
tautomeria
CH3 C
CH2
CH3 C
demercuriazione
CH2
O
+
tautomeria
CH3 C
CH3
Hg+
Hg+
enolo
8) CICLOADDIZIONI DI DIELS-ALDER CON 1,3-DIENI
Come gli alcheni, anche gli alchini possono fare da dienofili nelle cicloaddizioni di Diels-Alder con
gli 1,3-dieni. La reazione seguente ne è un esempio.
O
H
CHO
CH2
C
C
+
C
H
CH2
100°C
C
H
C
H
σ-cis 1,3-butadiene
propinale
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1,4-cicloesadiencarbossialdeide
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