esercizi 02

1) Calcolare il ΔH di formazione standard dell'etano partendo dal carbonio grafitico noti i
seguenti ΔH standard di combustione:
Dire se la reazione di formazione dell'etano è esotermica o endotermica.
2) Quando il saccarosio (un disaccaride) è disciolto in acqua, si scinde in glucosio e
fruttosio:
Calcolare il ΔH standard della seguente reazione avendo noti i ΔH standard delle seguenti
reazioni:
Dire se la reazione è esotermica o endotermica.
3) Calcolare il calore di idrogenazione standard dell'acetilene a etano (C2H2 +2H2=C2H6)
utilizzando i ΔH0 di combustione di C2H2 (C2H2 +(5/2)O2 =2CO2 +H2O) e C2H6 (C2H6 +
(7/2)O2 = 2CO2 + 3H2O) che valgono rispettivamente -310,5 e -372,8 kcal/mole e l'entalpia
di formazione standard per H2O che vale - 68,3 kcal/mole.
4) Calcolare l’entalpia standard di formazione a 25°C del benzene (C6H6) liquido dai
seguenti dati:
ΔH°comb, C6H6 (l) = -3270 kJ/mol
ΔH°f, CO2 (g) = -394 kJ/mol
ΔH°f, H2O (l) = -286 kJ/mol
5) Calcolare l’entalpia standard della reazione:
A) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
ΔH°A = ?
essendo note le seguenti reazioni ed entalpie standard:
B) NO (g) ½ N2 (g) + ½ O2 (g)
ΔH°B = -90,3 kJ
C) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)
ΔH°C = -286,0 kJ
D) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (l)
ΔH°D = -1170,4 kJ
6) Determinare la variazione di entalpia a 25° C e 1 atm per la combustione del metano
sapendo che le entalpie standard di formazione per CH4(g), CO2(g), e H2O(l) sono
rispettivamente -75 kJ/mol, -394 kJ/mol e -286 kJ/mol
7) Il calore liberato dalla riduzione di una mole di ossido di ferro (III) secondo la reazione:
Fe2O3 + CO ⇾ Fe +CO2 (da bilanciare)
in condizioni standard è 6,39 Kcal. Calcolare il calore liberato nella riduzione di 16,0 g di
ossido di ferro (III) (PF=159,69 uma). Quale è il segno della variazione di entalpia?
8) a) Calcolare il ΔH° della seguente reazione (da bilanciare):
bicarbonato di sodio (s) ⇾ carbonato di sodio (s) + acqua (g) + biossido di carbonio (g)
sapendo che ΔH°form per il carbonato di sodio è -1131,0 kJ/mol per l'acqua (gas) -241,8
kJ/mol, per il biossido di carbonio -393,5 kJ/mol e per il bicarbonato di sodio è -947,7
kJ/mol;
(b) dire se la reazione è esotermica o endotermica;
(c) calcolare il calore liberato o assorbito durante la decomposizione di 168,0 g di
bicarbonato di sodio (PF = 84,00 uma) e il volume a condizioni normali dei prodotti gassosi
formati.
A - 30 °C i valori di variazione di entalpia e di entropia per il passaggio del mercurio
dallo stato solido allo stato liquido sono rispettivamente 2,292 kJ/mol e 9,78 J/(K mol).
Stabilire il normale stato fisico del mercurio a - 30 °C.
10) Determinare la variazione di entropia in un sistema isolato costituito da 1g di ghiaccio
alla temperatura di fusione e da una sorgente termica che a 40 °C fornisce il calore
necessario per la fusione del ghiaccio che è 335 J/g
11) Le variazioni di entalpia e di entropia nella trasformazione a pressione costante di una
certa sostanza, nell’intervallo di temperatura 250 – 300 K valgono rispettivamente 1400
kcal e 5 kcal/K. Determinare il campo di temperatura entro il quale la trasformazione è
spontanea.
12) Le energie libere di formazione per H2O e CO2 valgono rispettivamente -56,7 e -94,3
kcal/mole. Dal valore di energia libera di reazione stabilire se l’ossidazione del glucosio
(C6H12O6) ad acqua e anidride carbonica è favorita. L’energia libera di formazione del
glucosio vale -219,2 kcal/mole