Test Capitoli 5 e 6
Nelle domande a risposta multipla, individuate con una croce la risposta esatta tra le possibili opzioni riportate.
Negli esercizi numerici, illustrare concisamente la procedura utilizzata e riportare il risultato con le sole cifre
significative assieme all’unità di misura.
A temperatura e pressione costanti una trasformazione reversibile produce una variazione nulla di energia
libera di Gibbs
a) sempre
b) se il lavoro è solo di volume
c) in presenza di lavoro elettrico
L’energia libera ed il potenziale chimico coincidono nel caso di
a) di sostanze pure
b) di sistemi con valore unitario del numero di moli
c) di una mole di sostanza pura
A temperatura fissata il potenziale chimico di un gas ideale è lineare con
a) la pressione
b) con il logaritmo della pressione
c) con l’esponenziale della pressione
Aumentando la pressione il potenziale chimico di una sostanza pura
a) diminuisce
b) resta invariato
c) aumenta
Se il potenziale chimico della fase solida di una sostanza pura è maggiore di quella della sua fase liquida, allora
si può affermare che
a) la fase liquida è stabile
b) la fase vapore è stabile
c) non è presente l’equilibrio solido-liquido
Quale delle seguenti grandezze non presenta discontinuità alla transizione di fase di sostanze pure
a) Entropia
b) Entalpia
c) Energia libera di Gibbs
Esercizio: Nota l’energia libera standard di formazione dell’ammoniaca gassosa di -16.43 kJ/mol a 25°C,
calcolare l’energia libera standard della reazione 2NH3 (g)=N2 (g)+3H2(g) alla stessa temperatura
Esercizio: Il Bromo molecolare gassoso a 25°C ha una energia libera standard di formazione di 3.110 kJ/mol, il
Bromo molecolare liquido essendo la fase di riferimento. Quant’è la tensione di vapore del Bromo liquido alla
stessa temperatura?
Esercizio: La temperatura di ebollizione e l’entalpia di vaporizzazione del Solfuro di Carbonio CS2 sono
rispettivamente 46.2°C e 26.74 kJ/mol. Quant’è la sua tensione di vapore a 20°C?
