esercitazione_7_2016 - Università del Salento

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1
Calcolare quanti litri di gas propano C3H8 (a 20 °C e 1,5
atm) bisogna bruciare per scaldare 0.5 Kg di rame da 20
°C a 100 °C sapendo che l’entalpia standard di
combustione del propano è - 287 Kcal/mol ed il calore
specifico del rame è di 0.2 cal/g °C.
5
Confrontare l’entalpia di combustione di 1,0 Kg di
carbone con quella di 1,0 Kg di metano e con quella
di 1,0 Kg di diidrogeno.
H°f CO2 = - 94,00 Kcal/mole.
Hcomb. CH4 = - 191,30 Kcal/mole.
H°f H20 = - 68,30 Kcal/mole.
2
Calcolare
il
(C2H5OH)
H°f
formazione
associato
alla
dell’alcool
seguente
etilico 6
reazione
(da
Calcolare l’entalpia molare standard di formazione
del carbonio nello stato allotropico di diamante a
partire da grafite
bilanciare)
C (s, grafite)
C (s, grafite) + H2 (g)
+ O2(g)  C2H5OH (l)
 C (s, diamante)
Sapendo che
C(grafite) + O2(g)  CO2(g)
sapendo che:
Il calore di combustione per l’alcool etilico è 326,70
C(diamante) + O2(g)  CO2(g)
fH° = -393.5 kJ
fH° = -395.4 kJ
Kcal/mole.
3
I valori di H°f dell’anidride carbonica e dell’acqua
sono rispettivamente -94,00 e -68,30 Kcal/mole.
Noti i valori di H (H1 e H2) delle due reazioni 7
chimiche riportate di seguito
Fe2O3 + 3CO(g)  2 Fe(s) + 3CO2(g)
CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g)
H1= - 26.7 kJ
H2= -283.0 kJ
Calcolare il Hx della seguente reazione:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g)  Fe2O3(s)
4
In un calorimetro di rame vengono bruciati 4,0 g di
grafite.
La massa del calorimetro è 1200 g e quella
dell’acqua è 2100 g.
In seguito alla reazione di combustione la
temperatura sale da 20,0 °C a 34,2 °C.
Calcolare il calore molare di combustione della
grafite.
(Il calore specifico medio del rame è 0,093 cal/g °C
e quello dell’acqua 1,0 cal/g °C
Hx= ?
Calcolare il calore di idrogenazione standard acetilene 8
ad etano sapendo che:
Il mercurio, alla pressione atmosferica, fonde a una
- il H° di combustione di C2H2 vale –310,5 Kcal/mol
- il H° di combustione di C2H6 vale –372,8 Kcal/mol
- l’entalpia molare standard di formazione dell’ acqua
H°f H20 è –68,3 Kcal/mol)
fusione è Hfus=2,29 KJ/mol.
temperatura di -38,9 °C e la sua entalpia molare di
Calcolare la variazione di entropia del sistema
Calcolare la variazione di entropia del sistema
quando solidificano 50,0 grammi di mercurio
Sfus =?
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