John Dalton Juan Antonio Cornejo Scappini Anno Scolastico 2014 – 2015 Liceo Scientifico Giacomo Ulivi Vita • • • • John Dalton nasce il 5 o 6 di settembre del 1766 a Eaglesfield, Inghilterra. Nel 1781 assieme a suo fratello maggiore Jonathan insegna nelle classi della scuola di Kendal, una località vicina di Eaglesfied. Nel 1793 si trasferisce a Manchester e pubblica il suo primo oppusculo scientifico Osservazioni e saggi meteorologici. Tra gli anni 1800 e 1803 pubblica i suoi primi risultati sulle mescolanze di gas e di vapore acqueo, ennunciando le leggi di Dalton sui gas. • Nel 1803 scrive la prima tavola dei pesi atomici. • Il 1808 è l’anno della pubblicazione della I parte del I volume della sua opera magna Un nuovo sistema della filosofia chimica. • Il 1827 pubblica il secondo volume di Un nuovo sistema di filosofia chimica. • Muore il 27 luglio 1844 a Manchester. Leggi di Dalton sui gas Legge delle proporzioni multiple •Formulata nel 1802. •“Se due elementi si uniscono in varie proporzioni formando composti diversi lo faranno seguendo relazioni numeriche semplici (in peso)”. N2O N = 1,0 grammi O = 0,571 grammi Leggi di Dalton sui gas Legge delle pressioni parziali •Pubblicata nel 1803, Dalton sostiene che l’aria si tratta di una miscela e non di un composto chimico. •La pressione dell’aria era il risultato delle pressioni individuali di ogni gas che la formava, ragionamento che poi estese a tutti i gas in generale e non solo l’aria. La Teoria Atomica Introduzione alla teoria atomica •Gli atomi sono eterni e immutabili. •Gli atomi sono indivisibili. •Gli atomi si differenziano solo per forma e dimensioni. •Gli atomi sono omogenei, hanno le stesse qualità. •La materia acquisisce proprietà a seconda del modo in cui si raggruppano gli atomi (ordine e posizione). La Teoria Atomica Lavoisier •Atomo: «La sostanza più semplice che non si può dividere con nessun metodo di analisi conosciuto». •Legge di conservazione della materia. Proust •Legge delle proporzioni definite: Un composto contiene sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni La Teoria Atomica «La mia nuova visione delle particelle ultime o elementi dei corpi o delle loro combinazioni produrrà cambiamenti importantissimi nel sistema chimico e ridurrà tutto a una scienza di grande semplicità. » JOHN DALTON (1807) • Lungo percorso di studio che inizia con i suoi lavori sui gas e i “pesi relativi”, e concluderà con la scrittura di A new system of chemical philosophy (Un nuovo sistema di filosofia chimica) La Teoria Atomica • Gli elementi sono diversi tra di loro perché gli atomi che li compongono sono diversi. • Ogni atomo ha il suo peso atomico caratteristico e le combinazioni di questi formano composti La Teoria Atomica 1. 2. 3. 4. La materia è formata da atomi Gli atomi sono indivisibili. Gli atomi non si creano né si distruggono. Tutti gli atomi di un elemento sono identici per forma, dimensioni e massa. 5. Atomi di elementi diversi hanno una massa diversa. 6. Gli atomi degli elementi si possono raggruppare per formare molecole 7. La massa della molecola è la somma delle masse degli atomi che la costituiscono. La Teoria Atomica 8. Le quantità di uno stesso elemento, combinato con una quantità fissa di un altro elemento per formare un composto, seguono una relazione di numeri interi semplici. 9. La massa di un elemento è la stessa in tutti i suoi composti. 10. Gli atomi so combinano con la maggiore semplicità possibile. 11. Volumi uguali di gas alla stessa pressione e temperatura non possono contenere lo stesso numero di atomi o molecole. Bibliografia e Sitografia • E.J. Alvarez, Le Grande Idee della Scienza - Dalton: Il peso atomico, RBA Italia, Milano, 2013 • J.P. Millington, Frontispiece of John Dalton, 1906 • http://www.chemistryland.com/CHM130W/03BuildingBlocks/Chaos/ChaosQuiz.htm: Chemistry Land, Tabella degli elementi e i pesi relativi di Dalton • http://en.wikipedia.org/wiki/John_Dalton: John Dalton, Early life – Wikipedia