ANNO SCOLASTICO 2015/2016
Materia: CHIMICA
Prof. PALMA ELENA
Classe: 2F
Libro di testo: Bagatti, Corradi, Desco, Ropa “Chimica dappertutto”
CONTENUTI DISCIPLINARI SVOLTI
Moduli/Uda
LA MATERIA E LE
SOSTANZE
LE
TRASFORMAZIONI
DELLA MATERIA
ELEMENTI E
COMPOSTI
CONOSCENZE/
ABILITA’
Stati fisici della materia e
passaggi di stato.*
Sostanze pure e miscugli.*
Miscugli omogenei e miscugli
eterogenei.*
Metodi di separazione dei
miscugli.*
Le soluzioni: soluto, solvente,
concentrazione, solubilità e
soluzioni sature.*
COMPETENZE
Descrivere le caratteristiche
fondamentali dei tre stati fisici della
materia a livello macroscopico e
particellare.*
Classificare e distinguere tra sostanze
pure, miscugli omogenei ed
eterogenei.*
Individuare le sostanze pure e i miscugli
adoperate nella vita di tutti i giorni. *
Individuare una tecnica di separazione
adatta a separare i componenti di un
determinato miscuglio.*
Individuare le tecniche di separazione
dei miscugli utilizzate nella vita di tutti i
giorni.*
Caratterizzare una soluzione attraverso
la sua concentrazione.*
Trasformazioni fisiche e
chimiche della materia.*
Legge di conservazione della
massa.*
Reazioni esotermiche ed
endotermiche.*
Reazioni reversibili
Saper classificare le trasformazioni che
avvengono nella realtà quotidiana come
trasformazioni chimiche o fisiche.*
Schematizzare una reazione chimica e
distinguere tra reagenti e prodotti.*
Utilizzare la legge di conservazione
della massa per risolvere semplici
problemi.*
Riconoscere le trasformazioni
endotermiche ed esotermiche.*
Elementi e composti.*
Simboli degli elementi.*
Legge delle proporzioni
definite.*
Teoria atomica della materia.*
Classificare le sostanze in elementi e
composti.*
Rappresentare con simboli e formule le
sostanze e le trasformazioni chimiche.*
Interpretare le leggi ponderali della
GLI ATOMI E LA
STRUTTURA
ELETTRONICA
LA TAVOLA
PERIODICA
I LEGAMI CHIMICI
REAZIONI
CHIMICHE
Formule di elementi e
composti.*
Atomi e molecole.*
Bilanciamento delle reazioni
chimiche.*
chimica in base all’ipotesi atomicomolecolare.
Conoscere i simboli dei principali
elementi chimici.*
Saper leggere la formula chimica di un
composto a livello particellare.*
Comprendere le informazioni presenti in
un’equazione chimica.*
Saper bilanciare semplici reazioni
chimiche.*
Utilizzare la legge delle proporzioni
definite per risolvere semplici problemi.*
Cariche elettriche e neutralità
della materia.*
Particelle subatomiche.*
Modello nucleare
dell’atomo.*
Numero atomico, numero di
massa e isotopi.*
Struttura elettronica degli
atomi.*
Radioattività.
Descrivere le caratteristiche delle
particelle subatomiche che
costituiscono gli atomi.*
Descrivere la disposizione reciproca
delle particelle subatomiche
nell’atomo.*
Utilizzare il numero atomico e il numero
di massa per caratterizzare un isotopo
e determinare il numero di particelle
subatomiche presenti nel suo nucleo.*
Associare ad un atomo la sua struttura
elettronica.*
Tavola periodica degli
elementi.*
Gruppi e periodi.*
Elementi naturali ed
artificiali.*
Metalli, non metalli,
semimetalli.*
Famiglie chimiche.
Classificare gli elementi in metalli e non
metalli.*
Correlare la posizione di un elemento
nella tavola periodica con le sue
proprietà chimiche e fisiche.
Elettroni di valenza e simboli
di Lewis.*
Regola dell’ottetto.*
Legame ionico.*
Legame covalente.*
Legame metallico.*
Legami chimici e proprietà
delle sostanze.
Sostanze polari e sostanze
apolari.
Forze intermolecolari.*
Spiegare le differenze tra i diversi tipi di
legame (ionico, covalente e metallico).*
Prevedere la formazione dei legami tra
gli atomi sulla base della regola
dell’ottetto.*
Associare le proprietà macroscopiche
dei composti ionici, delle sostanze
molecolari e dei metalli ai diversi modi
di legarsi degli atomi.
Riconoscere la differenza tra molecole
polari e apolari.
Acidi, basi e pH.*
La velocità delle reazioni
chimiche.
Catalizzatori.
Riconoscere sostanze acide e basiche.*
Utilizzare la scala di pH per
differenziare soluzioni acide, basiche e
neutre.
Gli Studenti rappresentanti di classe
f.to
Il Docente
Palma Elena
