PROGRAMMA SVOLTO
DISCIPLINA Scienze Naturali
DOCENTE
Michele Iannazzo
CLASSE
1R
A.S. 2015/2016
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Impegno didattico
Ore settimanali:
Ore didattiche previste:
Ore didattiche effettivamente svolte:
2
66
48
Libro di testo – Le basi delle scienze naturali
Autore/i: Fabio Fantini, Simona Monesi, Stefano Piazzini
Codice ISBN: 9788808171863
Casa Editrice: Bovolenta editore Zanichelli
Luogo: Ferrara
Edizione 5a
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0 – Conoscenze di base per le scienze naturali.
Rapporti, percentuali, grafici - Rapporti, proporzioni, frazioni, percentuali, grafici.
Multipli, sottomultipli e angoli - Multipli e sottomultipli, potenze di 10 e notazione esponenziale,
angoli, parallelismo e ortogonalità.
Le unità di misura - Misurare le grandezze. Il Sistema internazionale. Le grandezze possono essere
intensive o estensive, fondamentali o derivate. Unità di misura per le distanze astronomiche.
Ragionare con gli ordini di grandezza.
Alcune grandezze che ci serviranno - Velocità e accelerazione. Massa. Peso. Densità. Pressione.
Temperatura e calore - Temperatura. Le unità di misura della temperatura. Scale termiche (Celsius,
Kelvin, Fahrenheit). Conversione delle scale termiche. Calore, una forma di energia. Calore
specifico. Lunghezza. Tempo. Volume. Energia, lavoro e calore. Strumenti di misura.
Le cifre significative e gli errori nelle misure - Le cifre significative. Come si contano le cifre
significative. L’arrotondamento. Gli errori nelle misure.
C1 – Materia ed energia
Le proprietà fisiche della materia - I diversi tipi di sistemi (aperto, chiuso, isolato). Gli stati di
aggregazione (solido, liquido, aeriforme). Il volume e la densità durante i passaggi di stato.
Sostanze pure e miscugli - La materia si divide in sostanze pure e miscugli. Le sostanze pure
(elementi e composti). I miscugli omogenei. I miscugli eterogenei. Colloidi ed emulsioni.
I metodi di separazione dei miscugli - La filtrazione. La centrifugazione. La distillazione.
Estrazione tramite solventi e cromatografia.
Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia - Proprietà fisiche e chimiche. Trasformazioni
fisiche. Le trasformazioni chimiche.
Temperatura e pressione nei passaggi di stato - Analisi termica di una sostanza pura. La curva di
riscaldamento di un miscuglio. Distillazione frazionata e pausa termica. Influenza della pressione.
L’energia e le sue trasformazioni – Che cos’è l’energia. Le forme di energia. Le fonti di energia.
Le trasformazioni dell’energia. La termodinamica: primo e secondo principio della termodinamica.
C2 – Elementi e composti
Gli elementi chimici – I nomi degli elementi chimici. Gli elementi e i loro simboli.
La tavola periodica degli elementi – La tavola periodica di Mendeleev. Gruppi e periodi della
tavola periodica. La tavola periodica permette di classificare gli elementi. Metalli, non metalli e
semimetalli. L’origine degli elementi.
I composti chimici – Le proprietà dei composti chimici. Le formule chimiche dei composti.
Sostanze naturali e artificiali.
Le reazioni chimiche e la conservazione della massa – Le equazioni chimiche. La legge della
conservazione della massa di Lavoisier. Il bilanciamento delle reazioni chimiche.
Le leggi ponderali – La legge delle proporzioni definite di Proust. La legge delle proporzioni
multiple di Dalton. Come si applicano le leggi di Proust e Dalton.
La classificazione dei composti chimici – Gli ossidi: ossidi basici e ossidi acidi (anidride). Idruri.
Idrossidi o basi. Gli acidi: idracidi e ossiacidi. I Sali: alogenuri, solfuri, solfati, solfiti, nitrati, nitriti,
carbonati, fosfati.
C3 – Le particelle della materia
Dalle leggi ponderali alla teoria atomica – L’atomo di Dalton. La teoria atomica e la legge di
Lavoisier. La teoria atomica e le altre leggi ponderali.
La struttura dell’atomo – Il modello atomico. L'atomo è costituito da particelle
Il numero atomico identifica un elemento chimico. Il numero di massa e gli isotopi.
C4 – La quantità di materia: la mole
La massa degli atomi – La massa atomica assoluta e relativa. La massa molecolare.
Una manciata di particelle: la mole – La definizione di mole. La massa molare. La costante di
Avogadro. Moli e numero di particelle. Moli ed equazioni chimiche.
Formule chimiche e composizione percentuale – La composizione percentuale. Calcolare la massa
di un elemento in un composto.
Formula minima e formula molecolare – Dalla composizione percentuale alla formula minima. La
formula molecolare di un composto.
1 - Scienze della Terra
Introduzione allo studio – Una sfera nello spazio. Astronomia e geologia.
I corpi celesti – Di che cosa sono fatte le stelle. Radiazioni elettromagnetiche diverse. Le reazioni
termonucleari. Luminosità delle stelle.
Le galassie – Le galassie e la loro forma. La nostra galassia o Via Lattea.
Origine dell’Universo e il big bang
I corpi del Sistema solare - Il Sistema solare. Pianeti terrestri e pianeti gioviani.
Il Sole - L’interno del Sole. La superficie e l’atmosfera del Sole.
Il moto ei pianeti intorno al Sole – Prima, seconda e terza legge di Keplero. La legge della
Data di compilazione: Palermo lì _____________
Firma degli alunni
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Firma del docente
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