ISTITUTO DI ISTRUZIONE SECONDARIA “DANIELE CRESPI”
Liceo Internazionale Classico e Linguistico VAPC02701R
Liceo delle Scienze Umane VAPM027011
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CertINT® 2012
CONTENUTI DELLA PROGRAMMAZIONE EFFETTIVAMENTE SVOLTI
Anno scolastico 2014-2015
Disciplina: Scienze Naturali
Classe 3BSU
Docente: Grassi Barbara
Libri di testo: Chimica di Bagatti,Corradi, Desco, Ropa – ed. Zanichelli
CHIMICA
Modelli atomici e configurazione elettronica
Gli atomi di Dalton e l’elettricità della materia.
Le particelle subatomiche e il modello nucleare.
L’identità chimica degli atomi: il numero atomico - il numero di massa e gli isotopi.
Il modello quantomeccanico e i livelli di energia: il modello di Bohr – le transizioni elettroniche –
energia di ionizzazione e modello a livelli.
Il modello atomico a orbitali. Configurazione elettronica.
La tavola periodica
Un ordine tra gli elementi: il sistema periodico.
La tavola periodica degli elementi e la loro classificazione
Tavola degli elementi e periodicità delle proprietà: l’energia di prima ionizzazione – l’elettronegatività
– il raggio atomico.
I legami chimici
La regola dell’ottetto e i legami tra gli atomi.
Il legame ionico.
Il legame covalente.
Il legame metallico.
Le forze intermolecolari e le proprietà delle sostanze
Forze intermolecolari e stati di aggregazione delle sostanze covalenti.
Forze intermolecolari e dissoluzione delle sostanze
Classi, formule e nomi dei composti
La capacità di combinarsi degli atomi
La nomenclatura dei composti
La mole e i calcoli stechiometrici
La mole: l’interprete tra gli atomi e la bilancia – Come si esprime la concentrazione delle soluzioni –
Moli ed equazioni chimiche – Bilanciamento delle reazioni chimiche – Problemi di stechiometria
Trasformazioni della materia, energia e ambiente
Energia e particelle della materia – Energia e trasformazioni della materia – I conti con l’energia –
L’entalpia delle sostanze e le trasformazioni della materia
Velocità ed equilibrio nelle trasformazioni della materia
La velocità delle reazioni chimiche e gli urti tra le particelle – Catalizzatori – L’equilibrio chimico – La
costante di equilibrio – Come spostare l’equilibrio
Perché avvengono le reazioni chimiche
Fenomeni spontanei – Entropia Energia libera: reazioni possibili ed impossibili
Reazioni di ossidoriduzione
Calcolo del numero di ossidazione- semireazioni di ossidazione
Il docente
I rappresentanti di classe
