Istituto di Istruzione Superiore “PRIMO LEVI”
ISTITUTO TECNICO - SETTORE TECNOLOGICO
Elettronica ed Elettrotecnica - Informatica e Telecomunicazioni
LICEO SCIENTIFICO - LICEO SCIENTIFICO opzione Scienze Applicate
LISS - LICEO SCIENTIFICO SPORTIVO
DS-22 “Programma svolto” rev.0
DISCIPLINA:
CHIMICA E LABORATORIO
CLASSE: 1 sez. A
INSEGNANTI:
A.S. 2014/15
Laura VARETTO – Vincenzo SCIORTINO
LIBRO DI TESTO: Valitutti - Tifi - Gentile
“Esploriamo la Chimica. verde PLUS“
PROGRAMMA
Zanichelli
SVOLTO
MODULO 1 La materia e le sue proprietà.
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
Le proprietà fondamentali della materia: massa e volume.
Proprietà fisiche e chimiche.
Una prima classificazione della materia: gli stati di aggregazione.
I passaggi di stato.
Grandezze intensive ed estensive: massa, volume, densità, temperatura, pressione, energia.
Miscugli e sostanze pure.
La classificazione dei miscugli: miscele eterogenee e soluzioni.
MODULO 2 Le trasformazioni chimiche.
2.1 Trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche.
2.2 La conservazione della massa nelle reazioni chimiche: la legge di Lavoisier.
2.3 Reazioni endo- ed esoergoniche e principio di conservazione dell’energia.
MODULO 3 Atomi e molecole.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
Due tipi di sostanze: elementi e composti.
Gli elementi: caratteristiche e simboli; metalli, semimetalli e non-metalli.
La teoria atomica di Dalton.
Le leggi ponderali: Lavoisier, Dalton e Proust.
Dagli atomi alle molecole.
Composti e ioni.
MODULO 4 Formule e reazioni.
4.1 Le formule chimiche
4.2 Le equazioni di reazione: significato qualitativo e quantitativo (bilanciamento).
MODULO 5 Le quantità della chimica.
5.1
5.2
5.3
5.4
La massa degli atomi e delle molecole: l’unità di massa atomica, la massa molecolare.
La mole: una grandezza per contare atomi e molecole.
Applicazione del concetto di mole: la massa molare.
Il concetto operativo di mole (relazioni matematiche fra: quantità di sostanza, massa molare,
numero di moli, numero di particelle).
5.5 L’aspetto quantitativo delle reazioni chimiche: semplici calcoli stechiometrici.
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MODULO 6 Il linguaggio chimico.
6.1
6.2
6.3
6.4
La capacità di combinazione degli elementi: la valenza.
Il numero di ossidazione.
La nomenclatura IUPAC.
La nomenclatura tradizionale.
MODULO 7 La struttura dell’atomo.
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
7.6
7.7
Protoni, elettroni e neutroni: le proprietà che ne derivano e gli isotopi.
Numero atomico e numero di massa.
Dal modello atomico di Thomson al modello planetario di Rutherford.
Gli atomi possono perdere o acquistare elettroni: gli ioni.
Il modello atomico di Bohr e i livelli energetici.
La configurazione elettronica degli elementi.
La configurazione elettronica esterna e le strutture di Lewis.
MODULO 8 Il Sistema Periodico degli Elementi.
8.1 Introduzione storica e descrizione dettagliata del Sistema Periodico: blocchi, periodi, gruppi.
8.2 La configurazione elettronica esterna e la sua periodicità.
8.3 Le famiglie di elementi: metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, calcogeni, alogeni, gas nobili,
metalli di transizione, lantanidi e attinidi.
ATTIVITA’ DI LABORATORIO
Descrizione del locale e del suo arredo
Dispositivi di emergenza e di protezione collettiva e individuale
Norme di comportamento da osservare in laboratorio
Definizione di rischio e di pericolo
Valutazione del rischio chimico e lettura di una etichetta
Misura della densità di un liquido (acqua)
Misure di densità di materiali solidi
Relazione densità-temperatura
Curva di riscaldamento di un liquido puro
Separazione di un miscuglio solido-solido per filtrazione (sabbia-CuSO4) e misura dei rispettivi
quantitativi
Reattività dei metalli alcalini e alcalino-terrosi (Na, K, Mg): formazione di ossidi e idrossidi
Caratteristiche dei non metalli: formazione di anidridi e ossiacidi (S)
Descrizione del becco Bunsen e saggi alla fiamma (riconoscimento di ioni metallici)
Misura del contenuto salino in una bevanda per uso sportivo (integratore di sali minerali).
Torino, 11 giugno 2015
I docenti
I rappresentanti di classe
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