chimica

PROGRAMMA SVOLTO
A.S. 2013/2014
CLASSE 2 C AFM
DISCIPLINA: CHIMICA (SCIENZE INTEGRATE)
DOCENTE: LASAGNA CINZIA N 65 h 45 m svolti sul totale delle ore previste 66
MODULO E/O
UNITA’ DIDATTICA
La sicurezza in
laboratorio
CONTENUTI
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OBIETTIVI
Il regolamento di laboratorio
Le etichette delle sostanze
chimiche ed i simboli di
pericolosità
Le frasi di rischio e di
prudenza
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TIPOLOGIE DI
VERIFICA
Cogliere le interazioni tra
Scritta
esigenze di vita e processi
Relazione
Individuare le fonti potenziali
laboratorio
di pericolo in un ambiente
Riconoscere i simboli e le sigle
di pericolosità
Applicare le norme di
comportamento idonee a
seconda delle attività svolte
Le trasformazioni fisiche
e chimiche della materia
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I miscugli omogenei ed
eterogenei
Le sostanze pure
Gli stati fisici della materia e
le loro proprietà
I fattori che influenzano i
passaggi di stato
Le tecniche di separazione
dei miscugli
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Il modello particellare
della materia
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Le leggi ponderali della
chimica
La teoria atomica di Dal ton
IL modello particellare
La teoria atomicomolecolare
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Distinguere elementi,
composti, miscugli
Classificare i materiali in base
al loro stato fisico
Descrivere i passaggi di stato
delle sostanze pure
Individuare i fattori che
determinano i passaggi di
stato
Effettuare separazioni tramite
filtrazione, distillazione,
cristallizzazione,cromatografia,
estrazione con solventi.
Individuare e spiegare le
differenze tra trasformazioni
fisiche e trasformazioni
chimiche
Applicare le tre leggi
ponderali della chimica al
calcolo delle masse di
sostanza coinvolte nelle
reazioni
Determinare il rapporto di
combinazione ponderale degli
elementi in un composto
.Descrivere il modello atomico
di Dal ton
Saper rappresentare con il
modello particellare
elementi,composti, miscugli
Scritta mista
Relazione
laboratorio
Scritta mista
Relazione
laboratorio
orale
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La struttura
dell’atomo
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I modelli atomici di
Thomson e Rutherford
Le particelle subatomiche
Il numero atomico,il numero
di massa e gli isotopi
L'unita di massa atomica
La massa atomica relativa e
assoluta
La massa molecolare relativa
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Identificare le particelle
atomiche e collegarle alle
rispettive funzioni
Confrontare i modelli atomici
evidenziandone limiti e validità
Identificare gli elementi della
tavola periodica mediante il
numero atomico
Riconoscere isotopi di
elementi
Calcolare la massa molecolare
di una sostanza
scritta
relazione
Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini
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Rev.03
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Il modello atomico a strati
(Bohr)
La configurazione elettronica
degli elementi
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Il sistema periodico
degli elementi
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I legami interatomici
e le forze
intermolecolari
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L'organizzazione della Tavola
Periodica :gruppi e periodi
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I Metalli , i non metalli e i
semimetalli
La regola dell’ottetto
I legami primari :
covalente ,ionico, dativo.
metallico e le loro proprietà
La polarità delle molecole e
le regole per individuarla
Le forze
intermolecolari:legame
dipolo-dipolo, legame ad
idrogeno, forze di Van
derWaals.
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La quantita' di sostanza:
la mole
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La mole
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il numero di Avogadro
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Le reazioni chimiche
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Energia nelle reazioni
chimiche
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La classificazione formale
delle reazioni chimiche
Il simboli nelle equazioni
chimiche
Il bilanciamento delle
reazioni chimiche
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Le reazioni redox(cenni)
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Firme studenti
……………………………………


Utilizzare dati sperimentali per
spiegare la forma a livelli di
energia dell'atomo
Riconoscere un elemento
chimico tramite i saggi alla
fiamma
Collegare le proprietà chimiche
di un elemento alla sua
configurazione elettronica
esterna
laboratorio
Identificare le caratteristiche di
un elemento in base alla sua
posizione nella T.P.E
scritta mista
Riconoscere la stabilità dei
gas nobili
Individuare il tipo di legame
chimico in base alla posizione
occupata dagli atomi di un
composto, nella tavola
periodica
Prevedere la polarità o
apolarità di una molecola
Prevedere e individuare quali
tipi di legami interatomici e
intermolecolari sono presenti
nei diversi elementi e
composti.
Misurare la massa di un certo
numero di atomi o di molecole
usando il concetto di mole e la
costante di Avogadro
Determinare il numero di moli
in un campione di una
sostanza
Calcolare la massa molare di
un elemento e di un composto
Usare la costante di Avogadro
in semplici esercizi
Utilizzare correttamente il
simbolismo in una equazione
chimica
Classificare le principali
reazioni chimiche
Leggere un’equazione chimica
bilanciata sia sotto l ’aspetto
macroscopico che sotto
l'aspetto microscopico
Saper interpretare il
comportamento di alcuni
metalli in soluzioni acquose
Orale
scritta
Verifica scritta e
orale
Laboratorio
Firma docente
…………………………………….
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Parabiago 04/06/14
Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini
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Rev.03
N. ORE DEDICATE AD ALTRE ATTIVITA’:
Area di progetto
Concorsi
PENTAMESTRE
Pausa didattica 2 ore
Recupero itinere 3 ore
Attività integrative
TESTI ADOTTATI E/O IN USO:
Titolo
Autore
Corso di Chimica primo anno
I.T.C.G.
Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini
Docenti della rete
Book in progress
Casa Editrice
Book in progress
MAGGIOLINI di PARABIAGO
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Rev.03
INDIRIZZO ECONOMICO CLASSE 2 sez. A-B-C-D-E-F
A.S. 2013/2014
CHIMICA
Lavoro estivo per gli alunni con la sospensione del giudizio
Ripassare gli argomenti svolti
Risolvere i seguenti esercizi su un quaderno apposito.
N.B.
Il fascicolo e il quaderno con gli esercizi svolti devono essere consegnati il giorno della
verifica del debito
Tale lavoro verrà considerato nella valutazione finale.
1. Tra i materiali elencati, individua i quattro miscugli eterogenei (ME) e i tre miscugli omogenei (MO):
a. acqua di
sorgente
b. sabbia
umida
c. latte intero
d. aria
e. nebbia
f. latte
parzialmente
scremato
g. miscela per motorino
2. L’elenco che segue comprende alcuni prodotti di uso comune; tre di essi si possono riconoscere come individui
chimici, cioè sostanze (S). Distinguile dai miscugli (M):
S
M
acqua demineralizzata
farina di grano tenero
filo di ferro bicchieri di vetro
sale per lavastoviglie
olio extra vergine di oliva
acqua minerale
pane integrale
3. Scrivi di fianco a ogni trasformazione il nome del passaggio di stato:
a. solido ---> liquido
b. solido ---> aeriforme
c. liquido ---> solido
d. liquido ---> aeriforme
e. aeriforme ---> solido
f. aeriforme ---> liquido
4. I componenti di una soluzione come l’acqua zuccherata possono essere separati mediante:
5. Il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione (o di solvente) indica:
6. Completa le seguenti frasi aggiungendo le parole mancanti:
a. La temperatura di solidificazione di una sostanza è uguale a quella di ___ __________ .
b. Durante la fase di riscaldamento che precede l’ebollizione, una sostanza liquida acquista ……dall’ambiente e la sua
temperatura….
c. Durante la solidificazione una parte di energia chimica si trasforma in energia e la temperatura del sistema rimane
costante .
7. Che cos’è una reazione chimica?Crocetta la risposta che ritieni corretta
a. un processo che trasforma una o più sostanze in altre sostanze
b. un passaggio di stato irreversibile
c. un processo in cui la materia immagazzina energia
d. la trasformazione che avviene quando il soluto si disperde nel solvente
e. il processo di separazione di una sostanza da un miscuglio
8. Nella decomposizione del carbonato di calcio si ottengono ossido di calcio e anidride carbonica:
carbonato di calcio(s) + calore ----> ossido di calcio(s) + anidride carbonica(g)
Sapendo che da 100 g di carbonato di calcio si ottengono circa 56 g di ossido di calcio, qual è la massa di anidride
carbonica? Crocetta la risposta che ritieni corretta
a) zero, perché i gas non pesano
b) circa 100 g
c) circa 56 g
d) circa 44 g
e) circa 156 g
9. Quale legge fondamentale delle reazioni chimiche hai applicato per risolvere l’esercizio precedente?
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10. Per descrivere una trasformazione chimica si usano anche annotazioni che indicano lo stato fisico delle sostanze che
reagiscono e che si formano. Assegna a ogni stato la sigla corrispondente:
a) sostanza aeriforme
b) sostanza liquida
c) sostanza solida
d) soluzione acquosa
11. Indica con una crocetta i quattro fenomeni che sono reazioni chimiche:
a) l’impasto lievitato per la pizza che si gonfia
b) la benzina che evapora
c) le foglie di un castagno che diventano gialle
d) l’incendio di una foresta
e) la solubilizzazione di zucchero in acqua
f) la filtrazione di un miscuglio eterogeneo
g) lo scoppio di un mortaretto
h) il movimento del pendolo di un orologio a muro
12. Sapendo che il rapporto di combinazione del composto dicloruro di rame (m rame/mcloro) è 0,90:1
calcola:
a. la massa di rame combinata con 6,2g di cloro
b. la massa di cloro combinata con 5,6 g di rame
c. la massa di rame contenuta in 80 g di composto
Quale legge fondamentale della chimica hai applicato per rispondere alle precedenti domande?
13. Scomponendo 7,22 g di ossido di mercurio si ottengono 6,68 g di mercurio; calcola il rapporto di combinazione tra i
due elementi (ossigeno e mercurio).
14. Sapendo che il rapporto di combinazione nel solfuro di calcio è S/Ca = 0, 62 g/ 1g
b) Quanti grammi di zolfo si combinano con 7,50 g di calcio?
c) Quanti grammi di calcio si combinano con 18,5 g di zolfo?
15. Da quanti elementi è costituito l’acido acetico, CH3COOH? Crocetta la risposta che ritieni corretta
a) otto b) tre c) sei d) quattro e) cinque
16. Scrivi la simbologia corrispondente a ognuna delle seguenti espressioni:
a) due molecole di acqua
b) cinque atomi di zinco
c) tre molecole triatomiche di ossigeno
d) una molecola biatomica di iodio
e) una molecola di ci-sei-acca-cinque-o-acca
17. Completa la seguente tabella (la prima riga ti serve da esempio per la compilazione):
Simbologia Tipo di molecole Numero di atomi
Tipo di sostanza
2H2O
composto
due
sei
P4
3H
4HCl
5O3
Hg
12Fe
18. Identificate l'isotopo i cui atomi presentano (a) 63 neutroni, 48 protoni e 48 elettroni; (b) 46 neutroni, 36 protoni e 36
elettroni; (c) 6 neutroni, 5 protoni e 5 elettroni.
2 +
9
80
32 219.Quanti protoni, neutroni ed elettroni sono presenti in (a) H ; (b) Be; (c) Br; (d) S ?.
20.Criticare le seguenti affermazioni prese dalla teoria atomica di Dalton e spiegare: a) gli atomi sono indivisibili; b) tutti
gli atomi dello stesso elemento hanno la stessa massa.
21.Descrivere le proprietà fondamentali di elettroni, protoni e neutroni e spiegare dove queste particelle sono localizzate
nell’atomo
22.Distinguete tra numero atomico e numero di massa con particolare riferimento agli isotopi di un elemento.
23.In riferimento al modello atomico nucleare, che nelle sue linee essenziali rispecchia il modello di Rutherford, indica
l’unica affermazione sbagliata:
a) l’atomo è come una sfera vuota perché gli elettroni si muovono in un volume enorme rispetto a quello del nucleo
b) l’atomo nel suo complesso è elettricamente neutro perché i neutroni neutralizzano la carica dei protoni
c) l’atomo presenta un nucleo centrale che contiene le particelle subatomiche più pesanti
d) gli elettroni si muovono incessantemente attorno al nucleo anche a distanze relativamente molto grandi
e) i protoni e i neutroni occupano un volume molto più piccolo di quello complessivo dell’atomo
24.Scrivere in sintesi i punti salienti del modello atomico a livelli di energia
25.Spiegare in modo esaustivo il concetto di transizione elettronica.
26. Definisci tutti i tipi di legami che si possono formare tra atomi e tra molecole, per ogni tipo fai almeno 2 esempi
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27. Un legame covalente puro si può formare:
a. Tra due atomi poco elettronegativi;
b. Tra due atomi di uno stesso elemento;
c. Tra due atomi metallici;
d. Tra due atomi aventi elettronegatività molto simile;
e. Tra due atomi di cloro;
28. Perché due atomi di idrogeno tendono ad unirsi per formare la molecola H2?
29. Perché la molecola H2 è meno energetica dei due atomi separati;
a. Perché un atomo tende a trasferire un elettrone all’altro;
b. Perché si forma un gas;
c. Perché tende a formarsi un doppio legame;
d. Perché così i due atomi si stabilizzano;
30. L’acqua ha un punto di ebollizione piuttosto alto, in quanto:
a) Le sue molecole sono legame tra loro con legami a idrogeno;
b) Ha densità elevata;
c) L’idrogeno e l’ossigeno, che la formano, sono legati stabilmente;
d) Ha una molecola molto energetica;
e) Le sue molecole sono “ordinate”;
31. Bilanciare le seguenti reazioni
1. ____H3PO3 +____ CuO →____ Cu3(PO3)2 +____H2O
2. ____NaF +____ Mg(OH)2 → ____MgF2 +____ NaOH
3. ____Al(OH)3 + ____H3PO4 → ____ AlPO4 + ____H2O
4. ____AgNO3 +____ FeCl3 →____ AgCl +____ Fe(NO3)3
5. ____Al(OH)3 +___ HCN → ___Al(CN)3 +____ H2O
32. Quanti grammi pesano:
a) 0,2 mol di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2
-3
b) 7,3 10 mol di Solfato di Bario BaSO4
33. A quante moli corrispondono :
a) 50 gr di Carbonato di Litio Li2CO3
b) 753 gr di idrossido Ferrico Fe(OH)3
34. Quanti atomi sono presenti in 2 g d’Oro Au
21
35. Quanto pesano 10 atomi di Ferro Fe
36. Quante molecole sono presenti in 120 g di glucosio C6H12O6
37. A quante moli corrispondono e quanto pesano 2 1018 atomi di Rame Cu
38. Qual è la massa in grammi di una mole di ossigeno (O)?
39. Quale dei tre campioni seguenti contiene il numero maggiore di atomi:
5.00 g di Li 5.00 g di Pb 5.00 g di Co?
Firme studenti
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Firma docente
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