C O G N O M E … … … … … … … … … … … … … … … … N O M E … … … … … … … … … … … … … … …C L A S S E … … … … … … … … … D A T A … … … … … … … … …
VERIFICA DI SCIENZE 1) Indica quali frasi sono vere e quali false •
Tutto il peso dell’atomo è concentrato nella massa degli elettroni periferici
•
Numero atomico e numero di massa sono concetti equivalenti
•
Gli elettroni sono distribuiti in una nuvola attorno al nucleo di un atomo
•
Gli elementi sono sostanze formate da un solo tipo di atomi
•
La valenza è il numero di legami che un atomo può formare con altri atomi
2) Completa ogni frase con le parole mancanti: •
L’atomo è la più …………….. particella che conserva le …………………….. chimiche
dell’……………………
a
cui
appartiene.
L’atomo
è
un
sistema
elettricamente…………………, perché……………………………………………………………… •
Le particelle prive di carica elettrica presenti nel nucleo di un atomo sono i ………………….. •
Intorno al nucleo si trovano gli ………………………, dotati di carica …………………………... •
Nel nucleo sono presenti anche i…………………….., dotati di carica …………………………. •
Il…………………………….è dato dalla somma di neutroni e protoni. 3) Cerchia (o evidenzia) il completamento esatto: •
Lo spazio occupato dall’atomo è
tutto riempito da elettroni
tutto riempito di protoni per la maggior parte vuoto
hanno stesso n° di elettroni
•
2 atomi sono isotopi
hanno stesso n° di protoni,ma diverso di neutroni
di uno stesso elemento se
hanno nuclei della stessa grandezza
numero di protoni
•
Il num. atomico di un elemento indica
somma di protoni ed elettroni
numero di elettroni
4) Collega nel modo opportuno: Isotopo
sostanza composta da elementi diversi la cui percentuale può variare
Orbitale
atomi di un elemento con diverso num. di neutroni e uguale num. di protoni
Composto
sostanza composta da atomi diversi in cui la % di elementi è sempre uguale
Miscela
regione di spazio intorno al nucleo dove è più probabile trovare un elettrone
5) Esponi brevemente la differenza tra il modello atomico di Rutherford e quello di
Schrodinger. 6) Disegna, aiutandoti con la tavola degli elementi, la struttura degli atomi di Sodio (Na)
e degli atomi di Carbonio (C). 7) Costruisci il modello di un atomo avente 3 protoni e 3 neutroni.
•
Quanti elettroni devi posizionare perché sia un atomo elettricamente neutro?
•
Cosa devi fare, invece, perchè lo stesso atomo sia uno ione positivo? Rappresenta
con un disegno la struttura di questo ione positivo.
8) Se conosco il numero atomico (Z) di un elemento, quale altra informazione devo avere
per definire il numero di massa?
9) Cosa spinge gli elementi a reagire tra loro? Esistono elementi in natura che non hanno
tendenza a reagire? 10) Completa la seguente tabella (aiutandoti con la tavola degli elementi):
Nome
elemento
Simbolo
Ossigeno
N° Protoni
N° elettroni
N°neutroni
Numero di
massa (A)
8
Na+
Numero
atomico(Z)
16
10
22
13
25
carica
2-
12
11) Individua il tipo di legame rappresentato nei due disegni qui sotto. 12) Osserva la configurazione elettronica dell’atomo di ossigeno e dei due atomi di
idrogeno. Essi si legano per formare la molecola d’acqua, la cui formula è H2O. Sai spiegare perché sono necessari due atomi di idrogeno?
Non ne basterebbe uno solo?
Quale tipo di legame tiene uniti questi atomi nella molecola di acqua?
