PROGRAMMA SVOLTO Prof.SSA Caterina Gioia Ore settimanali : 3

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LICEO SCIENTIFICO A. EINSTEIN DI PALERMO
A.S. 2010/2011
PROGRAMMA SVOLTO
Prof.SSA Caterina Gioia
Ore settimanali : 3
Classe: Quarta sez. I
Chimica
Modulo 1:
La chimica e l’uomo- La materia e le sue proprietà- Leggi ponderali della chimica
Teoria atomica- Il linguaggio chimico- Formule chimiche- Massa atomica e massa
molecolare - Il numero di Avogadro e la mole -Calcoli stechiometrici
Misure e grandezze Il sistema Internazionale di Unità di misura Grandezze estensive e
grandezze intensive Energia calore e lavoro Temperatura e calore Misure precise e
misure accurate Le trasformazioni fisiche della materia La materia e le sue
caratteristice I sistemi omogenei e i sistemi eterogenei Le soluzioni pure Miscugli
omogenei e miscugli eterogenei I passaggi di stato I principali metodi di separazione
di miscugli e sostanze Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni
chimiche alle trasformazioni fisiche Elementi e composti Gli elementi La classificazione
degli elementi Le teorie della materia L’atomo e la sua storia Le prove sperimentali
della teoria atomica La teoria atomica spiega le leggi ponderali La teoria e le proprietà
della materia Le formule chimiche Le particelle e l’energia La teoria cinetica e i
passaggi di stato Sosta termica e calore latente
La quantità chimica : la mole La massa di atomi e molecole Le reazioni tra i gas e il
principio di Avogadro Massa atomica e massa molecolare Le moli Formule chimiche e
composizione percentuale
Modulo 2:
Costituzione e struttura dell’atomo Modelli atomici Configurazione elettronica degli
elementi Tavola periodica degli elementi Il legame chimico Classificazione e
nomenclatura dei composti inorganici e organici Le soluzioni reazioni chimiche
Le particelle dell’atomo La natura elettrica della materia Le particelle fondamentali
dell’atomo e la scoperta dell’elettrone L’esperimento di Rutherford Il numero atomico,
il numero di massa e gli isotopi Radiochimica
La struttura dell’atomo La doppia natura della luce (ondulatoria e corpuscolare)
L’atomo di Bohr La doppia natura dell’elettrone e la meccanica quantistica Equazione
d’onda Numeri quantici ed orbitali Dall’orbitale alla forma dell’atomo L’atomo di H
secondo la meccanica quantistica e la configurazione degli atomi polielettronici Il
principio di Aufbau, la regola di Hund Il sistema periodico La classificazione degli
elementi Il sistema periodico di Mendeleev e la moderna tavola periodica La struttura
della tavola periodica Le proprietà periodiche degli elementi Metalli, non metalli, e
semimetalli I legami chimici Energia di legame I gas nobili e la regola del’ottetto Il
legame covalente Il legame covalente dativo e il legame covalente polare Il legame
ionico ed i composti ionici Il legame metallico La forma della molecola La teoria di
VSEPR Le nuove teorie del legame Gli ibridi di risonanza e i limiti della teoria di Lewis
Il legame chimico secondo la meccanica quantistica La molecola di H Gli orbitali
molecolari σ e π Ibridazione degli orbitali atomici La classificazione e nomenclatura dei
composti Valenza e numero di ossidazione Classificazione dei composti inorganici
Nomenclatura dei composti binari Proprietà dei composti ternari e nomenclatura
Le proprietà delle soluzioni Soluzioni acquose ed elettroliti La concentrazione delle
soluzioni Molarità, molalità, frazione molare, normalità Soluto e solvente Cenni sulle le
proprietà colligative
Modulo 3:
Reazioni – reazioni reversibili – reazioni irreversibili - equilibrio chimico - costante di
equilibrio Acidi e basi - Arrhenius – Bronsted - Lewis – costanti di dissociazione - il
prodotto ionico dell’acqua Elettrochimica - Elettricità e reazioni chimiche - reazioni
redox La pila – pila di Daniell
LIBRO DI TESTO: Tifi - Valitutti - Gentili – LE IDEE DELLA CHIMICA – Zanichelli
Palermo 9 giugno 2011
Prof.ssa
Alunni
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