PROGRAMMA SVOLTO Prof.SSA Caterina Gioia Ore settimanali : 3
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LICEO SCIENTIFICO A. EINSTEIN DI PALERMO A.S. 2010/2011 PROGRAMMA SVOLTO Prof.SSA Caterina Gioia Ore settimanali : 3 Classe: Quarta sez. I Chimica Modulo 1: La chimica e l’uomo- La materia e le sue proprietà- Leggi ponderali della chimica Teoria atomica- Il linguaggio chimico- Formule chimiche- Massa atomica e massa molecolare - Il numero di Avogadro e la mole -Calcoli stechiometrici Misure e grandezze Il sistema Internazionale di Unità di misura Grandezze estensive e grandezze intensive Energia calore e lavoro Temperatura e calore Misure precise e misure accurate Le trasformazioni fisiche della materia La materia e le sue caratteristice I sistemi omogenei e i sistemi eterogenei Le soluzioni pure Miscugli omogenei e miscugli eterogenei I passaggi di stato I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni chimiche alle trasformazioni fisiche Elementi e composti Gli elementi La classificazione degli elementi Le teorie della materia L’atomo e la sua storia Le prove sperimentali della teoria atomica La teoria atomica spiega le leggi ponderali La teoria e le proprietà della materia Le formule chimiche Le particelle e l’energia La teoria cinetica e i passaggi di stato Sosta termica e calore latente La quantità chimica : la mole La massa di atomi e molecole Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro Massa atomica e massa molecolare Le moli Formule chimiche e composizione percentuale Modulo 2: Costituzione e struttura dell’atomo Modelli atomici Configurazione elettronica degli elementi Tavola periodica degli elementi Il legame chimico Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici e organici Le soluzioni reazioni chimiche Le particelle dell’atomo La natura elettrica della materia Le particelle fondamentali dell’atomo e la scoperta dell’elettrone L’esperimento di Rutherford Il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi Radiochimica La struttura dell’atomo La doppia natura della luce (ondulatoria e corpuscolare) L’atomo di Bohr La doppia natura dell’elettrone e la meccanica quantistica Equazione d’onda Numeri quantici ed orbitali Dall’orbitale alla forma dell’atomo L’atomo di H secondo la meccanica quantistica e la configurazione degli atomi polielettronici Il principio di Aufbau, la regola di Hund Il sistema periodico La classificazione degli elementi Il sistema periodico di Mendeleev e la moderna tavola periodica La struttura della tavola periodica Le proprietà periodiche degli elementi Metalli, non metalli, e semimetalli I legami chimici Energia di legame I gas nobili e la regola del’ottetto Il legame covalente Il legame covalente dativo e il legame covalente polare Il legame ionico ed i composti ionici Il legame metallico La forma della molecola La teoria di VSEPR Le nuove teorie del legame Gli ibridi di risonanza e i limiti della teoria di Lewis Il legame chimico secondo la meccanica quantistica La molecola di H Gli orbitali molecolari σ e π Ibridazione degli orbitali atomici La classificazione e nomenclatura dei composti Valenza e numero di ossidazione Classificazione dei composti inorganici Nomenclatura dei composti binari Proprietà dei composti ternari e nomenclatura Le proprietà delle soluzioni Soluzioni acquose ed elettroliti La concentrazione delle soluzioni Molarità, molalità, frazione molare, normalità Soluto e solvente Cenni sulle le proprietà colligative Modulo 3: Reazioni – reazioni reversibili – reazioni irreversibili - equilibrio chimico - costante di equilibrio Acidi e basi - Arrhenius – Bronsted - Lewis – costanti di dissociazione - il prodotto ionico dell’acqua Elettrochimica - Elettricità e reazioni chimiche - reazioni redox La pila – pila di Daniell LIBRO DI TESTO: Tifi - Valitutti - Gentili – LE IDEE DELLA CHIMICA – Zanichelli Palermo 9 giugno 2011 Prof.ssa Alunni
