Liceo Scientifico Statale Renato Caccioppoli Anno Scolastico 2010

Liceo Scientifico Statale Renato Caccioppoli
Anno Scolastico 2010 2011
Classe 4a E
PROGRAMMA DI CHIMICA
Libro di testo: Le idee della chimica ( G. Valitutti, A.Tifi, A. Gentile )
Editore Zanichelli
Professoressa: Angelozzi Roberta
o Misure e Grandezze:
 Il Sistema Internazionale di Unità di Misura;
 Grandezze estensive e intensive;
 Energia e Lavoro;
 Temperatura e Calore.
o Trasformazioni Fisiche della Materia:
 Materia e relative caratteristiche;
 Sistemi Omogenei ed Eterogenei;
 Sostanze Pure;
 Miscugli Omogenei ed Eterogenei;
 Passaggi di Stato;
 Pressione;
 Metodi di Separazione di miscugli e sostanze.
o Trasformazioni Chimiche della Materia:
 Trasformazioni Fisiche e Chimiche;
 Elementi e Composti;
 Classificazione degli Elementi.
o Teorie della Materia:
 Atomo;
 Prove Sperimentali della Teoria Atomica;
 Leggi Ponderali;
 Teoria Atomica e Proprietà della Materia;
 Formule Chimiche;
 Particelle ed Energia;
 Teoria Cinetica e Passaggi di Stato;
 Sosta termica e Calore latente.
o Quantità Chimica, la Mole:
 Principio di Avogadro;
 Peso dell’Atomo e delle Molecole;
 Massa atomica e molecolare;
 Contare per Moli;
 Formule Chimiche e Composizione percentuale.
o Particelle dell’Atomo:
 Natura elettrica della materia;
 Scoperta delle proprietà elettriche;
 Particelle fondamentali dell’atomo;
 Scoperta dell’elettrone;
 Esperimento di Rutherford;
 Numero atomico;
 Numero di massa e isotopi;
o Struttura dell’Atomo:
 Doppia natura della Luce;
 “Luce” degli atomi;
 Atomo di Bohr;
 Doppia natura dell’elettrone;
 Elettrone e meccanica quantistica;
 Numeri quantici ed orbitali;
 Dall’orbitale alla Forma dell’atomo;
 Configurazione di atomi polielettronici.
o Sistema Periodico:
 Classificazione degli elementi;
 Sistema periodico di Mendeleev;
 Tavola periodica moderna;
 Simboli di Lewis;
 Proprietà periodiche degli elementi;
 Metalli, Non metalli e Semimetalli;
o Legami Chimici:
 Energia di Legame;
 Gas Nobili e Regola dell’Ottetto;
 Legame Covalente;
 Legame Covalente Dativo;
 Legame Covalente Polare;
 Legame Ionico;
 Composti Ionici;
 Legame Metallico;
 Forma delle molecole;
 Teoria VSEPR;
o Forze Intermolecolari e Stati Condensati della Materia:
 Forze intermolecolari;
 Molecole polari e apolari;
 Forze dipolo-dipolo e forze di London;
 Legame a idrogeno;
 Legami a confronto.
o Classificazione e Nomenclatura dei Composti:
 Nomi delle sostanze;
 Valenza e numero di ossidazione;
 Leggere e scrivere le formule più semplici;
 Classificazione dei composti inorganici;
 Proprietà dei composti binari;
 Nomenclatura dei composti binari;
 Proprietà dei composti ternari;
 Nomenclatura dei composti ternari.
o Proprietà delle Soluzioni:
 Soluzioni acquose ed elettroliti;
 Concentrazione delle soluzioni;
o Reazioni Chimiche:
 Equazioni di reazione;
 Calcoli stechiometrici;
 Reagente limitante e in eccesso;
 Resa di reazione;
 Tipi di reazione;
 Reazioni di sintesi;
 Reazioni di decomposizione;
 Reazioni di scambio e spostamento;
 Reazioni di doppio scambio.
o Velocità di reazione:
 Fattori che influiscono sulla velocità di reazione;
 Teoria degli urti;
 Energia di attivazione.
o L’equilibrio chimico:
 Equilibrio dinamico;
 Equilibrio chimico: anche i prodotti reagiscono;
 Costante di equilibrio (e la temperatura);
o Acidi e Basi:
 Teorie sugli acidi e sulle basi;
 Ionizzazione dell’acqua;
 pH;
Il docente
Gli alunni