Liceo Linguistico Internazionale – A.S. 2015/2016
DOCENTE Josette Prosio
CLASSE III A
DISCIPLINA Scienze – programma svolto
CHIMICA (testo: Mario Rippa “La chimica di Rippa – secondo biennio” ed. Bovolenta)
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Fondamenti di Chimica: un riepilogo del primo biennio (cap 0)
La chimica e la struttura dell'atomo
Legge di conservazione della massa
Unità di massa atomica – peso atomico e peso molecolare
Reazioni chimiche: il bilanciamento delle equazioni chimiche
Sistema periodico e classificazione degli elementi
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La struttura dell'atomo (cap 9)
Modello atomico nucleare di Rutherford
La radiazione elettromagnetica
I quanti di energia e l'atomo di Bohr
L'elettrone-onda e il concetto di orbitale
I numeri quantici – orbitali s,p,d,f – energia degli orbitali
L'ordine di riempimento degli orbitali e la configurazione elettronica totale
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Struttura elettronica e proprietà periodiche (cap 10)
Periodicità delle proprietà degli elementi
Sistema periodico e configurazione elettronica degli elementi
Configurazione elettronica e proprietà degli elementi
Carattere metallico – Elettronegatività
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Legame chimico (cap 11)
I legami chimici
La configurazione stabile a bassa energia e la regola dell'ottetto
Legame ionico – legame covalente omopolare ed eteropolare
Legame covalente dativo – legame metallico
I legami chimici secondari
Le interazioni di Van der Waals
Il legame idrogeno
Il legame ione-bipolo
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Nomi e formule dei composti chimici (cap 13)
La formula di un composto
Valenza e numero di ossidazione – calcolo del numero di ossidazione
Numero di ossidazione e formule
Nomenclatura chimica
Il nome delle sostanze allo stato elementare
Il nome degli ossidi
Il nome degli idracidi (nomenclatura IUPAC no)
Il nome dei sali binari (nomenclatura IUPAC no)
Il nome degli idrossidi
Il nome degli ossoacidi (nomenclatura IUPAC no)
La reazione di preparazione degli ossoacidi
La formula di struttura degli ossoacidi
Il nome dei radicali acidi (nomenclatura IUPAC no)
Il nome dei sali ternari (nomenclatura IUPAC no)
• Acidi e basi (cap 18)
Acidi e basi secondo Bronsted – Lowry (par. 18.2: solo definizione pag 196)
Soluzioni acide, basiche, neutre (par. 18.6: solo definizioni)
Il pH (par. 18.7: solo definizione pag 202)
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Reazioni chimiche (cap 15)
Reazioni di neutralizzazione (solo pag 131)
IL DOCENTE
prof.ssa Josette Prosio
GLI STUDENTI
