Il Legame Chimico:
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Legami fra atomi / legami intramolecolari: sono i legami tra atomi che insieme vanno a formare una
molecola.
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Legame Ionico: Si ha quando il parziale è di ≥ 1,8 ed è l’attrazione tra ioni aventi carica
opposta. Es. Na e Cl , dove Na ha elettronegatività 0,9 e Cl 3,0. La differenza tra di essi
(PARZIALE) è 2,1 e dato che è maggiore a 1,8 il legame è di tipo IONICO.
Si dice ELETTROLITA una sostanza che in acqua si scinde in IONI.
Il composto ionico stesso conduce la corrente elettrica, verificabile con il conducimetro
o attraverso l’analisi della sua geometria molecolare.
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Legame Coovalente: Si ha quando due atomi condividono gli stessi elettroni, si divide in:
Legame Coovalente puro o apolare: Gli elettroni si mettono in comune gli stessi
elettroni nella stessa quantità e quando IL PARZIALE (differenza delle 2
elettronegatività) E’ ZERO O AL MAX. 0,4.
Questo significa che gli atomi sono posti alla stessa distanza tra di loro.
Legame covalente polare: Gli elettroni messi in condivisione sono per un elemento
di più rispetto all’altro. Il composto coovalente polare non conduce di per sé
corrente elettrica.
Es. HCl, L’atomo Cl attrae di più l’atomo in condivisione con l’idrogeno perché ha
maggiore ELETTRONEGATIVITA’ (Tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni
di legame) e quindi si è addensata una parziale (𝛿) positiva su H e una parziale
negativa su Cl. La differenza tra la loro elettronegatività (parziale) è 0,9 e dato che è
0,9 il legame è COOVALENTE POLARE
o
Legame Coovalente Dativo:
Il legame dativo è un particolare tipo di legame chimico covalente in cui una coppia di
elettroni viene messa a disposizione direttamente da un solo atomo, mentre l'altro atomo
che contrae il legame non utilizza elettroni propri in compartecipazione bensì sfrutta la
coppia "donata" dal primo atomo.
o
Legame Metallico:
Il legame metallico è un caso particolare di legame delocalizzato e consiste in una
attrazione elettrostatica che si instaura tra gli elettroni di valenza e gli ioni positivi metallici.
Riepilogando
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Ionico: NaCl
Coovalente apolare: H2
Coovalente polare: Hcl
Dativo: NH4
Metallico: Cu(2+)
Legami tra molecole / legami intermolecolari:
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Polare quando posso individuare una zona in cui sono maggiormente localizzati gli
elettroni. La molecola è per sua natura è polare. Questo legame è chiamato DIPOLODIPOLO.
Apolare: quando la molecola non è polare e quando in un momento particolare gli elettroni
sono spostati da una parte della molecola ed essa diventa polare per un attimo. Questo è
chiamato DIPOLO MOMENTANEO-DIPOLO INDOTTO, es. Esano-Alcool Cetilico.
Ponte di idrogeno: si ha in queste condizioni:
La molecola deve contenere H
L’idrogeno deve essere legato ad un elemento molto negativo (O2).
Avviene perché per esempio quando è legato l’H diventa sufficientemente positivo
da attrarre una molecola.
Da ricordare inoltre che un qualsiasi soluto polare si scioglie in un qualsiasi solvente polare.
