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PAMELA GHIOTTO E GLORIA
LOTTO
CLASSE 1° C
A.S GRUMOLO 2013-2014
L’ ATOMO
Ogni materiale è costituito da molecole e atomi
Gli atomi sono
le unità più
piccole della
materia
LA STRUTTURA DELL’ ATOMO
L’ atomo è costituito da tre
particelle
Elettrone
Neutrone
Protone
ELETTRONE
L’ elettrone è
una particella
con carica
negativa (-)
Gira attorno al nucleo senza scappare
perchè la sua carica negativa è attratta da
quella positiva
NEUTRONE
L’ elettrone è
una particella
che non ha
cariche ,ma
ha solo massa
Fa parte del nucleo
ELETTRONI, NEUTRONI E PROTONI
In un atomo il
numero degli
elettroni è uguale a
quello di neutroni e
protoni
PROTONE
Il protone è
una particella
con carica
positiva(+)
Fa parte del nucleo
I LEGAMI
Esistono tre legami:
Ionico
Covalente
Metallico
LEGAME IONICO
Si definisce legame
ionico la forza di
attrazione elettrostatica
che si stabilisce tra due
ioni di carica opposta. Il
legame ionico si forma
tra atomi o gruppi di
atomi tra i quali sia
avvenuto uno scambio di
elettroni
Legame covalente
Il legame covalente è un
legame chimico in cui due
atomi mettono in comune
delle coppie di elettroni.
Ciò avviene perché gli
atomi tendono al minor
dispendio energetico
possibile ottenibile con la
stabilità della loro
configurazione elettronica.
LEGAME METALLICO
Il legame metallico
consiste in una
attrazione
elettrostatica che
si instaura tra gli
elettroni di valenza
e gli ioni positivi
metallici
TAVOLA PERIODICA
DEGLI ELEMENTI
CONFIGURAZIONE
ELETTRONICA
In chimica, il
termine
configurazione
elettronica si
riferisce alla
disposizione degli
elettroni legati,
ossia al loro
comportamento
attorno ai nuclei di
uno o più atomi
LA TAVOLA DI MENDELEEV
La tavola periodica
è stata inventata da
Mendeleev, un
chimico russo che
nacque l’ 8 febbraio
1834 e morì il 2
febbraio 1907
GLI ORBITALI ATOMICI
Un orbitale
atomico è una
funzione che
descrive il
comportamento
di un elettrone in
un atomo
L’ELETTRONEGATIVITA’
L'elettronegatività è
una misura relativa
della capacità di un
atomo di attrarre
elettroni quando
prende parte a un
legame chimico.
TIPI DI LEGAMI LEGATI
ALL’ELETTRONEGATIVITA’
Esistono tre tipi di legami
rispetto all’
elettronegatività
Polare
Ionico
Covalente
LEGAME POLARE
Quando la differenza
tra le elettronegatività
degli atomi che si
legano e stanno tra 0 e
1,7 c’ è un legame
polare
LEGAME IONICO
Quando la differenza tra le
elettronegatività è
superiore a 1,7 c’ è un
legame ionico
LEGAME COVALENTE
Il legame covalente
polare avviene
quando c’ è una
differenza di
elettronegatività
minore o uguale a
1,7
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