Programma Chimica Programma del Corso di CHIMICA A.A. 2006

Programma Chimica
Programma del Corso di CHIMICA A.A. 2006/2007 (prof. V. Sergo)
Nomenclatura e Notazione.
Gli elementi chimici.
Definizione e significato di unità di massa atomica.
Numero atomico e massa atomica.
Rappresentazione di una reazione chimica.
la tabella periodica.
Metalli, non metalli e metalloidi.
Reattività degli elementi con ossigeno ed acqua.
Struttura della materia.
Esperimento e modello di Thompson.
Esperimento e modello di Rutherford.
Teoria quantistica di Planck.
Effetto fotoelettrico e spiegazione di Einstein.
Spettro elettromagnetico.
Spettroscopia atomica: le righe dell’idrogeno.
Modello atomico di Bohr e suo successo nell’interpretazione degli spettri atomici.
Dualismo onda/particella.
Relazione di De Broglie.
Principio di indeterminazione di Heisenberg.
Equazione ad autovalori di Schroedinger.
Significato fisico della funzione d’onda.
Significato fisico dei numeri quantici.
Aufbau e configurazioni elettroniche.
Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica.
Elettronegatività di Pauling.
Legame chimico e geometria molecolare Concetto di valenza.
Legame covalente omopolare ed eteropolare.
Legame ionico.
Legame metallico.
Interazioni di Van der Waals.
Regole di Lewis.
Risonanza.
La teoria VSEPR.
Orbitali ibridi.
Teoria dell’Orbitale molecolare come combinazione lineare di orbitali atomici (MO-LCAO). Paramagnetismo
e diamagnetismo spiegato con la teoria MO.
Gli stati della materia.
Lo stato gassoso: legge di Boyle, Charles, Gay-lussac.
La scala della temperatura assoluta.
Equazione di stato dei gas ideali.
Legge di Dalton.
Teoria cinetica dei gas.
Liquefazione dei gas; pressione e volume critico.
I gas reali e l’equazione di Van der Waals.
Lo stato solido: reticoli di Bravais.
Notazione di piani e direzioni cristalline.
Legge di Bragg e sua derivazione geometrica.
Strutture cristalline di alcuni materiali di interesse in elettronica: ZnO, ZrO2, SnO2, BaTiO3.
Chimica del silicio: preparazione dei wafer tramite il metodo di Czochralski.
Lo stato liquido: Tensione superficiale ed angolo di contatto.
Soluzioni: unità di misura, legge di Raoult.
Proprietà colligative: crioscopia, ebullioscopia e pressione osmotica.
Miscele di liquidi: comportamento ideale e deviazioni negative e positive dall’idealità.
Diagrammi di distillazione.
Definizione di entalpia.
Equilibrio chimico Quoziente di reazione e costante di equilibrio.
Relazione tra Kc e Kp.
Prodotto di solubilità.
Teoria acido-bae di Arrhenius e Lowry-Bronsted.
Autoionizzazione dell'acqua. pH di acidi e basi forti ed acidi e basi deboli.
Idrolisi salina.
Indicatori acido-base.