LICEO SCIENTIFICO STATALE “N.COPERNICO” - PAVIA ANNO SCOLASTICO 2014/2015 CLASSE 4^D PROGRAMMA DI SCIENZE/CHIMICA A – TEMATICHE CHIMICHE. 1) Ripasso argomenti studiati in 1^ - 2^ -3^ classe nell'ambito della chimica. • Il sistema periodico degli elementi: sua analisi e struttura. Metalli,non metalli, metalloidi. • Vocaboli chimici:concetto di simbolo/formula; elemento/composto;atomo/molecola/ione; peso atomico/ peso molecolare; grammo-atomo/ grammo-molecola; n° atomico/n° di massa, protoni/ elettroni/neutroni;formula grezza,formula di struttura;indice/coefficiente; elettronegatività;isotopo; orbitale. • Concetto di valenza e principali valenze dei fondamentali elementi chimici. • La materia: caratteristiche,suoi stati e trasformazioni fisiche e chimiche. Passaggi di stato. Miscugli omogenei ed eterogenei. • Le reazioni chimiche. Loro analisi, comportamento e classificazione. • Semplici calcoli stechiometrici (calcoli dei grammi delle moli, del %). • Le leggi ponderali della chimica. legge di Lavoisier e bilanciamento di una reazione; legge di Proust; legge di Dalton. • Principali tipi di composti inorganici utilizzando la nomenclatura tradizionale (caratteristiche, comportamento e metodi di preparazione di: OSSIDI – IDROSSIDI – ANIDRIDI – ACIDI BINARI E TERNARI – SALI;formule grezze e di struttura; reazioni chimiche relative. Casi particolari di idratazione di alcune anidridi. Ione NH4+.) • L'atomo:struttura atomica; modelli atomici di Thompson, di Rutherford; particelle dell'atomo; concetto di quanto e principio di Heisenberg; confronto orbita/orbitale. Numeri quantici e caratteristiche. Tipi di orbitali, livelli, sottolivelli. Configurazione elettronica totale e relative regole( Aufbau, Pauli, Hund, diagonale). Formula di Lewis. • Legami chimici: i gas nobili e la regola dell'ottetto; legame ionico, covalente puro, covalente polare, ad idrogeno, legame σ e legame π , legame dativo; molecole polari e forze Van der Waals. • Dissociazione elettrolitica: caratteristiche;concetto di elettrolita; elettroliti forti e deboli; grado di ionizzazione. • Reazioni di ossidoriduzione: ossidazione, riduzione, agente ossidante, riducente; numero di ossidazione e relative regole; riferimenti generali alle pil • Il pH :aspetti essenziali B – TEMATICHE BIOLOGICHE CON ALCUNE CORRELAZIONI CON LA CHIMICA: • Ripresa dei principali gruppi funzionali organici e loro importanza nelle molecole specifiche. • Ripresa dello studio di DNA ed RNA :caratteristiche; codice genetico e loro attività; sintesi proteica (argomenti già studiati negli anni precedenti). • Il sistema nervoso. C – TEMATICHE MINERALOGICHE E GEOLOGICHE: • Stato solido: solido cristallino ed amorfo; cristalli e loro caratteristiche; elementi reali ed ideali dei cristalli; minerali (loro caratteristiche e proprietà); le rocce (caratteristiche e generale classificazione) • I fenomeni vulcanici: vulcani; prodotti dell'attività vulcanica; magmi e lave; forme degli edifici vulcanici; tipi di eruzione; fenomeni di vulcanesimo secondario. • I fenomeni sismici: terremoti cause e tipi; le onde sismiche;sismografi e sismogrammi;intensità e magnitudo dei terremoti (scala MCS e scala RICHTER). Generale distribuzione geografica di vulcani e terremoti. • Compiti: Ripresa dei vari esercizi svolti in classe durante l’anno scolastico. L'Insegnante prof. Graziella Gobetti