Chimica Generale e Inorganica
Pallavicini Piersandro
Dipartimento di Chimica, Sez. Generale, Viale Taramelli 10
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Il corso si propone di illustrare i principi generali della chimica, attraverso esempi che si
rifanno alla chimica inorganica. Nel corso lo studente acquisirà il linguaggio chimico di
base e prenderà familiarità con i simboli e le convenzioni grafiche atte a rappresentare
formule, strutture e processi della chimica. Saranno trattati i seguenti argomenti: Struttura
dell’atomo. L’atomo di idrogeno. Livelli e orbitali atomici. Atomi poli-elettronici. La Tavola
Periodica degli Elementi. L’unità di massa atomica e il peso atomico relativo. La mole. Le
interazioni tra atomi. Composti ionici e legame ionico. Reticoli ionici, energia di reticolo. Il
legame covalente. La notazione di Lewis del legame a coppia di elettroni. Formule di
struttura. La teoria delle repulsioni delle coppie elettroniche di valenza (VSEPR).Il legame
covalente come sovrapposizione di orbitali atomici. Legami σ e π. Orbitali ibridi. Cenni alla
teoria dell’orbitale molecolare. Le interazioni intermolecolari e gli stati di aggregazione.
Velocità di reazione, legge di velocità. Energia di attivazione, catalisi. Equilibrio chimico,
costante di equilibrio. Equilibri ionici in soluzione acquosa. Acidi e basi di Brønsted. Acidi e
basi di Lewis.
Composti di coordinazione. Cenni alla Teoria del Campo Cristallino. Leganti multidentati. Il
legame π nei
composti di coordinazione. Solubilità dei Sali inorganici e reazioni di precipitazione.
Equilibri di ossidazione e riduzione. Celle elettriche e potenziale d’elettrodo. La serie
elettrochimica. L’equazione di Nernst. Scambi di energia nelle razioni di equilibrio.
Verranno inoltre trattate le proprietà e la reattività degli elementi del blocco p (gruppi XIII−XVIIII) e dei loro composti.
Lo studente, al compimento del corso, deve essere in grado di interpretare le proprietà
delle sostanze sulla base della natura del legame e della formula di struttura, deve essere
capace di classificare le reazioni come equilibri acido-base o equilibri di ossido-riduzione,
di prevederne i prodotti e di bilanciarne le masse. Deve conoscere le proprietà delle più
importanti sostanze inorganiche, elementari e composte, con particolare riguardo ai gruppi
del blocco p.
L’esame consiste in una prova scritta e in una prova orale. Durante il corso vengono svolte
tre prove scritte in itinere. Allo studente che ha superato le tre prove con una media
superiore ai 18/30 non è richiesto di sostenere la prova scritta d’esame.
Testo consigliato:
Whitten, Savis, Peck, Stanley, Chimica, Piccin 2010.
Allo studente verranno fornite le lezioni power point proiettate in aula, che costituiscono un
programma dettagliato e illustrato del corso
