Programma di Chimica Generale e Inorganica – DUA

Programma di Chimica Generale e Inorganica – DUA
L’atomo. Struttura dell’atomo. Isotopi. Numero atomico e di massa. Gli orbitali. Energia e forma
degli orbitali. Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi.
Legami chimici. Energia di legame e di ionizzazione. Regola dell’ottetto. Tipi di legame chimico.
Legame atomico: omeopolare, covalente, dativo. Elettronegatività. Ibridizzazione. Legami
elettrostatici: ionico, dipolare. Legame idrogeno.
Ossidazione e riduzione. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione.
Termodinamica chimica. Stato termodinamico di un sistema. Primo, secondo e terzo principio
della termodinamica. Lavoro compiuto da un sistema reversibilmente e irreversibilmente.
L’entalpia. L’entropia. Sistemi isolati. Energia libera.
Lo stato gassoso. Equazione di stato del gas ideale. Teoria cinetica dei gas. Leggi di Boyle, di
Charles, di Gay Lussac. Numero di Avogadro.
Gli stati condensati. Stato solido. Solidi covalenti, ionici, molecolari, metallici. Stato liquido.
Tensione superficiale. Viscosità. Tensione di vapore. Temperatura di ebollizione.
Passaggi di stato. Fusione. Evaporazione. Liquefazione. Sublimazione e brinamento. Diagramma di
stato dell’acqua e di specie chimiche pure.
Soluzioni di elettroliti e di non elettroliti. Frazione molare. Molalità. Molarità. Normalità. Miscele.
Variazioni caratteristiche del solvente in caso di aggiunta di soluto. Pressione osmotica. Pressione
oncotica. Proprietà colligative.
Equilibri chimici. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio.
Cinetica chimica. Velocità di reazione. Catalizzatori. Catalisi eterogenea, omogenea ed enzimatica.
Equilibri ionici in soluzione. Definizioni di acido e base secondo: Arrhenius, Brönsted e Lowry,
Lewis. Prodotto ionico dell’acqua. Calcolo del pH. Indicatori di pH. Idrolisi salina. Equilibri nella
soluzione acquosa costituita da un acido debole e da un suo sale con base forte. Soluzioni
tampone. Tamponi universali e biologici. Titolazioni acido-base.
Potenziali elettrodici: le pile. Equazione di Nernst. Semicelle. Pile elettrochimiche e chimiche.
Testo di riferimento: Chimica generale - Paolo Silvestroni