Chimica Generale e Inorganica (7 CFU) – I semestre
Insegnamento: Chimica Generale e Inorganica (7CFU)
Responsabile dell’insegnamento (F-Galeno, F-Ippocrate): Piersandro Pallavicini
Docente (F-Galeno, F-Ippocrate): Piersandro Pallavicini (Ruolo: Prof. Associato)
Dipartimento: Chimica, Sezione di Chimica Generale
Indirizzo: Viale Taramelli, 12 - Telefono: 0382-987336/7985 - Email: [email protected]
Orario di ricevimento: Martedì, ore 10.00 – 12.00
Obiettivi
L’insegnamento ha come obiettivo l’apprendimento dei concetti basilari della chimica generale – necessari alla
comprensione dei successivi corsi di chimica – e l’approfondimento della chimica degli elementi e dei composti
inorganici. La nomenclatura, la reattività, le proprietà delle sostanze sono illustrate nel quadro delle proprietà periodiche
degli elementi, con l’intento di garantire un apprendimento chiaro e sistematico che permetta allo studente deduzioni e
delaborazioni in proprio. L’insegnamento accurato di elementi di stechiometria (calcolo di concentrazioni, relazioni
ponderali nelle reazioni, calcolo del pH, proprietà colligative) intende rendere lo studente in grado di affrontare le
problematiche quotidiane di ogni futura attività laboratoriale.
Contenuti
Fondamenti: materia e sostanze, proprietà fisiche e chimiche, elementi e atomi, composti, molecole, miscugli. Misure e
unità di misura: unità derivate, cifre significative, errori nelle misure. Elementi, atomi: le masse degli atomi, gli isotopi.
Mole, massa molare. Composti molecolari e ionici. Peso molecolare e peso formula. Nomenclatura dei composti
inorganici. Reazioni chimiche: precipitazione (elettroliti forti e deboli) e acido base, loro bilanciamento. Concetto e calcolo
dello stato di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox. Calcoli: rapporti ponderali nelle reazioni, reagente
limitante, resa delle reazioni. Struttura atomica e tavola periodica: atomo di H, modello ondulatorio, numeri quantici.
Aufbau. Tavola periodica e proprietà periodiche: energia di ionizzazione, elettronegatività, affinità elettronica. Reattività e
tavola periodica: proprietà degli elementi dei blocchi s, p, e d. I gas nobili. Il legame ionico. Ciclo di Born-Haber e stabilità
dei composti ionici. Legame covalente: molecole, strutture di Lewis per molecole biatomiche e poliatomiche, concetto di
risonanza. Forza di legame, lunghezza di legame, momento dipolare. Forma delle molecole e loro polarità: teoria
VSEPR. Il modello dell’orbitale di legame, concetto di ibridazione, legame σ e π. Stati di aggreagazione della materia:
gas ideali e equazione di stato dei gas ideali. Miscele di gas ideali e grandezze parziali. Calcoli connessi a variazioni di
P, T, V e numero di moli. Gas reali. Stato di aggregazione liquido e solido: forze che consentono l’aggregazione delle
sostanze. Cenni al legame metallico. Soluzioni: concentrazione, tensione di vapore, proprietà colligative. L’equilibrio
chimico: concetto di costante di equilibrio e principio di LeChatelier. Acidi e basi, teoria di Bronsted/Lowry. Cenni alla
teoria di Lewis. Concetto di pH e pOH. Calcolo del pH di acidi e basi forti, deboli e soluzioni tampone. Cenni di
elettrochimica. Il potenziale standard di riduzione.
Esercitazioni pratiche
Non sono previste.
Prove in itinere
Sono previste tre prove in itinere.
Condizioni per il superamento dell’insegnamento
Esito complessivamente positivo delle prove in itinere. In caso di esito negativo di queste, esame scritto, con problemi e
domande a risposta aperta.
Testi consigliati
Uno a scelta tra i testi: 1) Whitten Davis Peck Stanley – Chimica (Piccin); 2)Kotz Treichel Townsend – Chimica (EdiSES):
3) Peter Atkins, Loretta Jones, Chimica Generale (Zanichelli); 4) Bertani, Clemente, Depaoli e altri , Chimica Generale e
Inorganica, 2° edizione (Casa Editrice Ambrosiana)
Inoltre, per la parte di stechiometria, uno a scelta tra i tre testi: 1) Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria – un avvio
allo studio della chimica (Casa Editrice Ambrosiana); 2) Michelin Lausarot, Vaglio – Stechiometria per la Chimica
Generale (Piccin); 3) Giannocaro Doronzo – Elementi di Stechiometria (EdiSES).
