Codice
Denominazione insegnamento
G2806-
Chimica generale e inorganica
CFU
A.A.
6
1
Docente
LUIGI GARLASCHELLI
Obiettivi formativi
L’obbiettivo del corso è quello di fornire allo studente i concetti fondamentali per capire la struttura e le
proprietà della materia e il modo con cui le sostanze possono essere trasformate le une nell’altre.
Competenze acquisite
Con questo insegnamento lo studente acquisisce il linguaggio e le conoscenze fondamentali necessarie
alla sua formazione di base che a sua volta saranno applicate a insegnamenti di carattere chimico
professionalizzanti.
Sintesi del programma
Il corso di Chimica Generale e Inorganica sarà un insieme di informazioni esprimibili in leggi. La prima parte
del corso pone le basi elementari per affrontare e superare due aspetti fondamentali della Chimica
Generale che sono la teoria del legame chimico e la termodinamica chimica. La seconda parte del corso
affronta lo studio delle reazioni chimiche, la loro fattibilità. Ogni argomento è completato con un certo
numero di esercizi che illustrano la validità dei concetti esposti. La terza parte riguarderà la chimica degli
elementi con particolare riguardo a quelli essenziali al mondo animale e vegetale. Alla fine lo studente avrà
acquisito un atteggiamento critico nei confronti della materia che lo metteranno nelle condizioni di
affrontare: i) argomenti non trattati a lezione ii) gli altri corsi di carattere chimico professionalizzanti.
Codice
Denominazione insegnamento
G2806-
Chimica generale e inorganica
CFU
A.A.
6
1
Docente
LUIGI GARLASCHELLI
Programma
Introduzione: concetti fondamentali. - Le misure e il sistema metricoAtomi, molecole, e ioni. - Gli stati di
aggregazione della materia; teoria atomica; struttura dell'atomo, tavola periodicaStechiometria. - Legge
della conservazione della massa; equazioni chimicheRelazioni energetiche: il primo principio della
termodinamica. - La termodinamica e funzione di stato entalpia.Strutture atomiche degli atomi: concetti
fondamentali. – Il modello dell'atomo di idrogeno secondo Bohr; principio di indeterminazione;
rappresentazione degli orbitali (gli orbitali s, p, e d).Struttura elettronica: periodicità. - Gli orbitali negli atomi
multi elettronici e proprietà periodicheLegame chimico. - Simboli di Lewis e regola dell'ottetto; legame
ionico; legame covalenteStruttura delle molecole ed orbitali molecolari. - Teoria della repulsione fra coppie
elettroniche dello strato di valenza (modello VSEPR); orbitali ibridi e la forma delle molecole;Gas. Proprietà dei gas; pressione; leggi dei gasLiquidi, solidi e forze intermolecolari. - Equilibri di fase; forze
attrattive intermolecolari; forze di dispersione di London, legame ad idrogenoSoluzioni. - Modi di esprimere
la concentrazione; soluzioni elettrolitiche; proprietà colligativeEquilibrio chimico. - Legge dell'azione di
massa e costante di equilibrio (unità di misura delle concentrazioni ed espressione della costante di
equilibrio); equilibri eterogenei; uso della costante di equilibrio; principio di Le ChatelierEquilibri in soluzione
acquosa: acidi e basi. - Acqua; teoria degli acidi e delle basi secondo: a) Arrhenius, b) Broensted-Lowry c)
Lewis; scala del pH; acidi e basi forti; acidi deboliTermodinamica chimica. – Entalpia, entropia energia di
Gibbs.Elettrochimica. - Reazioni di ossidoriduzione, potenziali di ossidoriduzione e loro
applicazioneChimica inorganica descrittiva. - Tavola periodica: blocchi s, p, d, f. Gruppi e periodi. Variazioni
delle proprietà periodiche lungo i gruppi e i periodi.Programma di Calcoli Stechiometrici.Misura delle
grandezze. Significatività delle misure. Formule chimiche. Rapporti in peso tra gli elementi. Rapporti in moli
e in peso nelle reazioni chimiche. Conservazione della massa. Bilanciamento delle equazioni chimiche.
L'equazione di stato dei gas perfetti. Le soluzioni. Modi per esprimere la composizione. Proprietà
colligative. L'equilibrio chimico. Equilibri in fase gassosa: Kp, Kc e loro uso. Equilibri omogenei in soluzione
acquosa. Soluzioni neutre, acide e basiche. pH e pOH e calcoli relativi. Elettrochimica: Potenziali elettrodici
di riduzione e loro applicazione
Codice
Denominazione insegnamento
G2806-
Chimica generale e inorganica
CFU
A.A.
6
1
Docente
LUIGI GARLASCHELLI
Articolazione dei CFU
Lez. frontali
Esercitaz. in aula Esercitaz. in lab.
5
Laboratorio
Seminari
Altro
1
Prerequisiti
Essendo un corso di base non ci sono prerequisiti se non le conoscenze acquisite nella scuola media
superiore
Propedeuticità
Nessuna propedeuticità
Materiale didattico
Chimica Generale Inorganica
M. SperanzaCasa editrice edi-ermes
Chimica GeneralePrincipi e Applicazioni ModernePetrucciCasa editrice Piccin
StechiometriaI. Bertini, C. Luchinat, F. ManiCasa Editrice CEA
Tavola Periodica
Piattaforma ARIEL
Modalità d'esame e altre informazioni
L’esame prevede una prova scritta superata la quale si accede a una prova orale. Sia la prova scritta che la
prova orale tendono ad accertare se lo studente ha acquisito i concetti base della chimica che potrà
sfruttare negli esami professionalizzanti
