UNIVERSITA` DI BERGAMO / Cu - Università degli studi di Bergamo

UNIVERSITA’ DI BERGAMO
FACOLTA’ DI INGEGNERIA
COMPITO DI CHIMICA PER INGEGNERIA INFORMATICA E MECCANICA DEL 9/4/2008
1) Si abbia una pila Cu / Cu++ 0,01 M // Co++ 0,1 M / Co. Determinare la polarità dei due
semielementi, scrivere la reazione globale, e calcolare di quanto varia in peso l’elettrodo del
polo negativo, se la pila eroga corrente di intensità 2,5 A per 80 minuti
2) Un’acqua di scarico è risultata inquinata da H2SO4, la concentrazione del quale è risultata
essere 0,002 M. Se il volume di acqua inquinata è di 30 m3, quanti g di H2SO4 sono stati
versati nell’acqua?
3) D’inverno si può osservare la formazione di brina dovuta al passaggio di stato
vaporeÆsolido, mentre in primavera si può osservare la formazione di rugiada dovuta al
passaggio di stato vaporeÆliquido. Spiegare il differente comportamento in base al
diagramma di stato dell’acqua.
N2O4 (g) ha una costante di equilibrio di 58 atm-1 alla
temperatura di 0 °C. Se in un recipiente si mette N2O4 (g) alla pressione di 2,00 atm quali
saranno le pressioni dei componenti la miscela gassosa e la pressione totale quando si
raggiunge l’equilibrio?
4) La reazione 2 NO2 (g)
5) Uno dei piu’ vecchi metodi per ottenere O2 gas consisteva nello scaldare KClO3, secondo la
reazione 2 KClO3 (s) Æ 2 KCl (s) + 3 O2 (g) . Se si riscaldano 160 g di KClO3 (s), che volume
di O2 viene raccolto a 1,1 atm e 130°C?
6) Disegnare le formule di struttura di CS2, H2S, e H2CO, indicando l’ibridazione
dell’atomo centrale.
7) Bilanciate la seguente reazione di ossidoriduzione:
FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 Æ
Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O
8) La silice SiO2 ha una temperatura di fusione molto più elevata dell’anidride carbonica CO2.
Dare una spiegazione del perché.
B(g) vale 5kJ/mol , dire cosa succede se in
9) Sapendo che il ∆G° della reazione A(g)
un recipiente si mette A alla pressione di 0,5 atm e alla temperatura di 200°C.
10) La reazione di decomposizione del bicarbonato di sodio ha avuto una notevolissima
importanza industriale: 2 NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g). Sapendo che
gli H° di formazione di NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) sono rispettivamente
-950.8, -1130.7, -241.8 e -393.5 kJ/mol calcolare il ∆H° della reazione.