istituto magistrale statale “l - Liceo da Vinci

ISTITUTO MAGISTRALE STATALE “ L. DA VINCI”- ALBA
Classe 4^ D liceo delle Scienze Sociali
anno scolastico 2015/2016
Programma di CHIMICA
Prof.ssa M. Passone
Libro di testo: M. Rippa, S. Piazzini, C. Pettinari, “la chimica di Rippa” – Bovolenta-Zanichelli
Libro di testo: A. Piseri, P. Poltronieri, P. Vitale, “Biografia“ – Loescher
Modulo A – Cellule
ARGOMENTI SVOLTI DI CHIMICA
CAPITOLO 5 - NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI
5.1 La formula di un composto
5.2 Valenza e numero di ossidazione
5.3 Calcolo del numero di ossidazione
5.4 Numero di ossidazione e formule
5.5 Nomenclatura chimica
5,7 Formule e nomenclatura degli ossidi
5.8 Formule e nomenclatura di idracidi e degli idruri
5.9 Formule e nomenclatura degli idrossidi
5.10 Formule e nomenclatura degli ossiacidi
5.11 Il nome dei radicali acidi
5 12 Il nome degli ioni positivi
5.13 Il nome dei Sali
CAPITOLO 6 - LE LEGGI PONDERALI DELLA CHIMICA
6.1 Gli isotopi
6.3 L’unità di massa atomica
6.4 Il peso atomico
6.5 Il peso molecolare
6.6 La legge della conservazione della massa
6.7 La legge delle proporzioni definite
6.9 La legge delle proporzioni multiple
CAPITOLO 7 – LA MOLE E IL CALCOLO STECHIOMETRICO
7.2 La mole
7.3 Il numero di Avogadro
7.4 La massa molare
7.5 La stechiometria
7.6 Determinazione della formula di un composto
7.7 Formula empirica e formula molecolare
7.8 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche
7.9 Il bilanciamento delle reazioni chimiche
7.10 Stechiometria delle reazioni chimiche
CAPITOLO 11 – LE SOLUZIONI
11.1 Le soluzioni e i miscugli eterogenei
11.3 Solvente, soluto e soluzione
11.4 Soluzioni gassose
11.7 Solubilità dei gas nei liquidi
11.8 Soluzioni di un liquido in un liquido
11.9 Soluzioni di un solido in un liquido
11.10 Solubilità e soluzioni sature
11.11 Soluzioni di un solido in un solido: le leghe
11.12 Le dispersioni colloidali
CAPITOLO 16 – ACIDI E BASI
16.1 Proprietà degli acidi e delle basi
16.2 Acidi e basi secondo Bronsted-Lowry
16.3 Coppie coniugate acido-base
16.5 Soluzioni acide, basiche e neutre
16.6 Il pH
16.14 Acidi e basi secondo Lewis
ARGOMENTI DI BIOLOGIA (da leggere durante l’estate)
LA CELLULA, UNITA’ FONDAMENTALE DEI VIVENTI
Teoria cellulare
Dimensione e forma delle cellule
La cellula procariote
La cellula eucariote: la membrana cellulare, l’ultrastruttura della cellula eucariote, il citoscheletro, il nucleo
La cellula vegetale ha qualcosa in più: parete, vacuolo e plastidi.
Alba, 12 /06 /2016
L’insegnante…………………………..
Libro di testo: Valitutti, Tifi, Gentile, “ Elementi di chimica generale e inorganica”- Zanichelli
ARGOMENTI SVOLTI
MODULO D – DAGLI ATOMI ALLE MOLECOLE (ripasso)
I legami chimici
 I gas nobili e la regola dell’ottetto
 Il legame covalente
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La valenza
I legami covalenti multipli
Il legame covalente dativo
La scala dell’elettronegatività e i legami
Il legame ionico
I composti ionici si dissociano
La tavola periodica e i legami tra due elementi
La teoria del legame di valenza
MODULO C – LAVORARE CON GLI ATOMI: LA MOLE
La quantità chimica: la mole
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La massa atomica e la massa molecolare
Contare per moli
Le formule chimiche
MODULO E – LA NOMENCLATURA E LE REAZIONI CHIMICHE
La nomenclatura dei composti
 La valenza
 La valenza ionica
 Come si scrivono le formule
 La nomenclatura chimica
 I composti binari (ossidi, anidridi, idracidi, sali di idracidi): formule e nomenclatura
 I composti ternari (idrossidi, ossiacidi, sali di ossiacidi): formule e nomenclatura
 Reazioni di preparazione dei composti binari e ternari
Le reazioni chimiche
 Equazioni di reazione e bilanciamento
 Calcoli stechiometrici
La classificazione delle reazioni chimiche
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Reazioni di sintesi
Reazioni di decomposizione
Reazioni si scambio o di spostamento
Reazioni di doppio scambio
MODULO G – IL TRASFERIMENTO DI PROTONI ED ELETTRONI
 Acidi e basi
 La teoria di Arrhenius
 La teoria di Bronsted e Lowry
 La teoria di Lewis
 La ionizzazione dell’acqua
 Il pH e gli indicatori
Le reazioni di ossido-riduzione
 Il numero di ossidazione
 Ossidazione e riduzione
Alba, lì__________________________
L’insegnante: M. Passone_________________________