ISTITUTO MAGISTRALE STATALE
“ AMEDEO DI SAVOIA DUCA D’AOSTA ”
LICEO SCIENZE UMANE
LICEO SOCIO-PSICO-PEDAGOGICO
L I C E O S C I EN Z E U M A N E ( E c / S o c )
LICEO DELLE SCIENZE SOCIALI
Via del Santo, n. 57 - 35123 PADOVA
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PROGRAMMA SVOLTO A.S. 20101/ 2012
INSEGNANTE: Gabriella Morvillo
MATERIA: Chimica
CLASSE: 3°B
Introduzione alla chimica
Ambito di studio. Materia ed energia, loro significato e correlazioni. Le
grandezze fisiche: grandezze fondamentali e derivate. Le unità di misura, il sistema internazionale.
Definizione e unità di misura delle seguenti grandezze fisiche: volume, massa, peso, lunghezza, tempo,
temperatura, calore, densità e peso specifico. Notazione scientifica. Concetto di sistema, sistemi aperti,
chiusi e isolati.
Struttura atomica
Teoria atomica: evoluzione storica. Le particelle subatomiche. L’atomo secondo la
meccanica ondulatoria. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Concetto di orbitale. Numeri quantici.
Configurazioni elettroniche e loro relazione con le proprietà chimiche degli elementi. Principio di
esclusione di Pauli. Diagramma elettronico a punti.
La tavola periodica
Descrizione e studio della tavola periodica: gruppi e periodi, metalli e non metalli,
configurazioni elettroniche, raggi atomici. Energia di ionizzazione. Elettronegatività.
Legami chimici
Generalità. Regola dell’ottetto. Legame ionico, legame covalente puro, polare e dativo.
Legame metallico. Legami e Orbitali ibridi. Interazioni dipolo-dipolo, legame a idrogeno, forze di
Van der Waals. Energia e lunghezza di legame. Teoria VSEPR.
Linguaggio chimico e mole
Le formule chimiche. Elementi, composti e miscugli. Massa atomica e massa
molecolare. Numero atomico e numero di massa, isotopi. Numero di Avogadro e mole.
Nomenclatura
Formula di un composto. Numeri di ossidazione. Nomenclatura chimica: ossidi, anidridi,
idracidi, ossiacidi, idrossidi, sali. Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
Stati fisici della materia Stato aeriforme: generalità. Gas e vapori, temperatura critica..
Stato liquido: Tensione di vapore. Concetto di equilibrio dinamico. Evaporazione ed ebollizione.
Stato solido: generalità. Classificazione dei solidi: ionici, metallici, molecolari e covalenti.
Passaggi di stato: aspetti energetici.
Le soluzioni
Definizione. Solvente, soluto, solubilità, soluzioni sature. Proprietà delle soluzioni.
Concentrazione di una soluzione, peso/volume, volume/volume, molarità. Stechiometria delle soluzioni.
Energia e velocità delle reazioni
Scrittura e bilanciamento delle reazioni chimiche. Concetto di entalpia,
entropia e energia libera. Velocità di reazione e fattori che la influenzano.
Energia di attivazione.
Reazioni esoergoniche ed endoergoniche.
Equilibrio chimico
Reazioni reversibili ed irreversibili. Legge di azione di massa, costante di equilibrio.
Principio di Le Chatelier. Effetto della temperatura sull’equilibrio.
Acidi e basi
Definizione di acido e base. Coppie coniugate acido-base. Dissociazione dell’acqua e
prodotto ionico,. Scala del pH. Neutralizzazione acido-bae. Acidi mono e poliprotici.
Esercizi relativi agli argomenti svolti.
i rappresentanti di classe
il docente
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