Piano di studio d`Istituto CHIMICA
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PIANO DI STUDIO ISTITUTO SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) Competenze Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità Abilità/Capacità Grandezze fisiche fondamentali e derivate, grandezze intensive ed estensive. Saper eseguire la misura di una grandezza individuando lo strumento più adatto e minimizzando gli errori. Strumenti, attrezzature e metodo di misura; sensibilità, portata, precisione, accuratezza. Tipi di errori. Risolvere semplici problemi utilizzando formule dirette e formule inverse. Essere in grado di convertire le unità di misura, utilizzando quelle corrette La densità, la temperatura, il calore specifico. Effettuare separazioni tramite filtrazione, distillazione, cristallizzazione, centrifugazione, cromatografia, estrazione con solventi. Tecniche di separazione dei sistemi omogenei ed eterogenei, le evidenze e le spiegazioni dei passaggi di stato Saper distinguere le trasformazioni chimiche da quelle fisiche. Proprietà e trasformazioni della materia; passaggi di stato, curve di riscaldamento, calore latente. Le evidenze sperimentali di una reazione chimica. Utilizzare il modello cinetico – molecolare per spiegare le trasformazioni fisiche e chimiche. Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall’esperienza Conoscenze Individuare le grandezze variabili e quelle costanti in un fenomeno o una trasformazione. Conoscere la nomenclatura e le formule dei principali composti inorganici: ossidi, anidridi, acidi, basi e sali. Le evidenze sperimentali di una sostanza pura: elementi, composti, atomi, molecole e ioni. Utilizzare le formule dei composti inorganici e conoscere le regole della nomenclatura IUPAC e saper bilanciare semplici reazioni chimiche La nomenclatura Le reazioni chimiche La stechiometria Determinare la quantità chimica in un campione di una sostanza, usare la costante di Avogadro. La mole: massa atomica, massa molecolare, costante di Avogadro, volume molare. Conoscere gli effetti del deterioramento dei cementi armati causati da agenti atmosferici Il processo di carbonatazione e ossidazione del cemento armato Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità Preparare soluzioni di data concentrazione (percento in peso, percento in volume molarità,) Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori e misure di pH Saper eseguire una titolazione Le soluzioni Acidi e basi pH Reazioni di neutralizzazione Titolazioni Saper descrivere la natura della luce e delle particelle elementari che compongono l’atomo La natura della luce Le particelle fondamentali dell’atomo: numero atomico, numero di massa, isotopi Le evidenze sperimentali del modello atomico a strati e ad orbitali e l’organizzazione elettronica degli elementi Il sistema periodico degli elementi Forma e funzione del sistema periodico: proprietà periodiche, energia di ionizzazione e affinità elettronica, metalli, non metalli, semi-metalli Il legame chimico: regola dell’ottetto, principali legami chimici, valenza, numero ossidazione, scala elettronegatività. Forma delle molecole Forze intermolecolari, momento di dipolo Formule di struttura Spiegare la forma a livelli di energia dell’atomo sulla base delle evidenze sperimentali, come il saggio alla fiamma Distinguere i tipi di legami chimici Spiegare la forma e la polarità delle molecole. Identificare le reazioni di ossido riduzione. Bilanciare le reazioni di ossido riduzione col metodo ionico elettronico. Costruire una pila chimica. Riconoscere i processi di elettrolisi e di corrosione Numero di ossidazione Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento: potenziali normali, pile, corrosione. Elettrochimica
