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Cognome ……………………………..Nome……………………….Matricola…………………
Corso Di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Anno Accademico 2010/2011
Prova intercorso del 05 05 2011
(A)
1. Indicare come mescolare due soluzioni di acido solforico, la prima a concentrazione
1.70 M e la seconda al 22% in peso e densità 1.25 Kg/L, per ottenere 800.0 mL di una
soluzione finale di acido solforico a concentrazione 2.40 M.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
KI + Br2 = KIO3 + KBr (ambiente basico)
As2O3 + Zn = AsH3 + Zn++
IO3- +
AsO3--- =
I-
+
AsO4---
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3. Calcolare la concentrazione espressa in Molarità, molalità e frazione molare di una
soluzione di solfato di potassio in acqua al 18.0 % in peso ed avente densità di 1.15
Kg/L.
4. La temperatura di congelamento di una soluzione di acido acetico (CH3COOH) ottenuta
sciogliendo 12.0 g di acido acetico in 2.000 L di acqua è -0.350 °C. La costante
crioscopia dell’acqua è 1.86. Calcolare il grado di dissociazione dell’acido acetico in
acqua.
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5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti
composti:
solfito di ammonio, nitrito di potassio, acido iodico
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Corso Di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Anno Accademico 2010/2011
Prova intercorso del 05 05 2011
(B)
1.
Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 380.0 mL di una soluzione di acido
solforico al 22 % in peso e con densità di 1.32 Kg/L per ottenere una soluzione a
concentrazione 1.25 M.
2.
Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
As + NaOCl = NaCl + H3AsO4
SO3= + MnO4- = SO4= + MnO2 (amb basico)
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2
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3. Calcolare il peso molecolare di un composto incognito MX che si dissocia al 30% in acqua
sapendo che una soluzione contenente 40.0 g di MX in 800 g di acqua (densità 1.00 g/mL)
presenta un abbassamento crioscopico di 1.20 °C. Calcolare inoltre la pressione osmotica
della soluzione a 30°C (Kc di acqua = 1.86).
4.
Calcolare l’abbassamento relativo della tensione di vapore, a 25.0 °C, di una soluzione di
acetammide (CH3CONH2) in acqua, sapendo che questa soluzione, ottenuta sciogliendo una
quantità incognita di acetammide in 100 g di acqua, presenta una temperatura di fusione di 0.315 °C. (Kc di H2O = 1.86; P0 di H2O a 25.0 °C = 0.0311 atm).
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5.
Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
pentafluoruro di fosforo, carbonato di potassio, acido solforoso
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Corso Di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Anno Accademico 2010/2011
Prova intercorso del 05 05 2011
(C)
1. Calcolare la concentrazione finale, espressa in molarità di una soluzione ottenuta dal
mescolamento di 300.0 mL di una soluzione di NaCl 1.40 M con 200.0 mL di una soluzione
di NaCl al 15.0% in peso e con densità 1.20 Kg/L e a cui vengono poi aggiunti 25.0 g di
NaCl solido.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cl2 = Cl- + ClO3- (sol basica)
H3AsO3 + Cr2O7= = H3AsO4 + Cr+++
HI + Br2 = HIO3 + HBr
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3. Data la reazione da bilanciare:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2
Calcolare il volume di biossido di azoto (misurato a 25°C ed alla pressione di 1.00 atm)
che si ottiene a seguito della reazione di 150.0 g di rame metallico con 500.0 mL di una
soluzione di acido nitrico a concentrazione 3.80 M. Calcolare inoltre la concentrazione
finale di ioni Cu++ in soluzione.
4. 30.1 g di un alogenuro di sodio vengono sciolti in 250.0 g di acqua e la soluzione presenta
una temperatura di ebollizione di 101.20 °C. Indicare di quale alogenuro si tratta sapendo
che Keb di H2O = 0.516.
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5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
solfato di ammonio, trifluoruro di boro, acido clorico
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Corso Di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Anno Accademico 2010/2011
Prova intercorso del 05 05 2011
(D)
1. Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 500.0 mL di una soluzione di acido
cloridrico al 17 % in peso e con densità di 1.20 Kg/L per ottenere una soluzione a
concentrazione 2.00 M.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
NiO2 + Mn(OH)2 =
Mn2O3 + Ni(OH)2 (Amb basico)
H2S + HNO3 = NO + H2SO4
H3PO2 + AgNO3 = H3PO4 + Ag
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3. Data la reazione da bilanciare:
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2
Calcolare il volume di cloro gassoso (misurato a 50°C ed alla pressione di 2.00 atm) che si
ottiene a seguito della reazione di 40.00 g di ossido di manganese con 15.0 mL di una
soluzione di acido cloridrico a concentrazione 18.0 M. Calcolare inoltre la concentrazione di
ioni Mn++ nella soluzione finale.
4. Calcolare il grado di dissociazione di un composto a formula MX2 avente peso molecolare
di 145.0 g/mol, sapendo che una soluzione ottenuta sciogliendo 1.00 g di MX2 in 350.0 mL
di acqua presenta una pressione osmotica di 0.620 atm.
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5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
acido bromoso, perclorato di ammonio, carbonato monoacido di potassio
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