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Indice
1
L’’atomo, ovvero l’’indivisibile, ora scomposto
1 - La costituzione dell’’atomo e le particelle elementari
2 - Numero atomico, numero di massa e simbolo atomico
3 - Isotopi e masse atomiche degli elementi
4 - La struttura interna dell’’atomo
5 - Esperimento di Millikan e spettrometro di massa
6 - Il decadimento radioattivo
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2
Il modello atomico-planetario di Bohr
1 - Il modello atomico di Bohr
2 - Conferma energetica del modello di Bohr
3 - Spettro di emissione degli atomi
4 - Insufficienza del modello di Bohr-Sommerfeld. Principio di indeterminazione
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3
L’’atomo si spiega in base ad onde stazionarie di elettroni
1 - La natura ondulatoria della materia: De Broglie
2 - La meccanica ondulatoria di Schrödinger
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4
I numeri quantici all’’opera..gli atomi diventano plurielettronici
1 - Il riempimento degli orbitali
2 - Configurazioni elettroniche
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Configurazioni ed etimologia
1 - Configurazioni elettroniche ed otteziali
2 - Energia e successione dei livelli
3 - Configurazione elettronica e sistema periodico
4 - Etimologia dei nomi degli elementi
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6
La tavola periodica degli elementi
1 - La tavola periodica e le proprietà degli elementi
2 - Energia di prima ionizzazione
3 - Affinità elettronica
4 - Altre informazioni utili nella tabella periodica
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7
Gli atomi si uniscono in un legame che non è indissolubile
1 - Il legame chimico
2 - Il legame covalente: teoria di Lewis
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3
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Il legame chimico e la sua geometria
1 - Raggio atomico
2 - Il legame dativo e la promozione elettronica
3 - La geometria delle molecole: teoria VSEPR
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9
Il legame si sbilancia e si polarizza
1 - Legame covalente polare: elettronegatività e momento di dipolo
2 - I legami intermolecolari
3 - Molecole con elettroni spaiati e paramagnetismo
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10
Il legame secondo VB (teoria del legame di valenza)
1 - Strutture di Lewis molecolari e regola dell'ottetto
2 - Il legame covalente: teoria del legame di valenza (VB)
3 - Ibridazione orbitalica
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11
Il legame risuona e può divenire molecolare
1 - Risonanza o mesomeria
2 - Il legame covalente: teoria dell'Orbitale Molecolare (MO)
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12
Compaiono i solidi ionici, metallici, covalenti con le loro bande
1 - Il legame metallico
2 - Modello a bande
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13
I solidi e le loro celle elementari
1 - Celle unitarie e struttura ripetitiva
2 - Impaccamento atomico nei cristalli
3 - I solidi ionici
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14
Strutture dei solidi ionici, covalenti e molecolari
1 - I solidi ionici
2 - I solidi covalenti
3 - I solidi molecolari
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15
Il numero di ossidazione e sue applicazioni a composti binari
1 - Il numero di ossidazione
2 - Regole per la costruzione dei composti binari
3 - Principali composti binari
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16
Composti inorganici ternari
1 - Composti ternari: Ossiacidi ed Idrossidi
2 - I sali
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17
Stechiometria e bilanciamento di reazioni
1 - La legge di conservazione di massa
2 - Il concetto di mole
3 - Bilanciamento delle reazioni chimiche non-redox
4 - Reazioni di ossidazione
5 - Strategia di bilanciamento delle reazioni redox in forma molecolare
6 - Redox con più di due elementi che variano il nox
7 - Reazioni di combustione
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4
18
Relazioni ponderali
1 - Trasformazione di una redox proposta in forma molecolare in una redox in forma ionica
2 - Rapporti ponderali: calcolo delle quantità che reagiscono
3 - Reazioni di combustione
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19
Teoria cinetica e leggi dei gas
1 - La teoria cinetica dei gas
2 - Gas ideali e gas reali
3 - Le leggi dei gas ideali
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20
I gas si mescolano ma rimangono ideali
1 - Equazioni di stato e suoi limiti
2 - Densità e peso molecolare di un gas
3 - Miscele gassose
4 - L'aria come miscela di gas
5 - Solubilità dei gas nell'acqua
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21
I gas diventano reali
1 - L'equazione di stato per i gas reali
2 - Liquefazione dei gas e diagrammi di Andrews
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22
I liquidi ed il loro stato
1 - La tensione di vapore
2 - Evaporazione e tensione di vapore
3 - Ebollizione
4 - L'equazione di Clausius-Clapevron
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189
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193
195
23
I diagrammi di stato e le soluzioni
1 - Diagramma di stato
2 - Le soluzioni
3 - Tensione di vapore delle soluzioni
4 - Crioscopia ed ebullioscopia
5 - La pressione osmotica
6 - Proprietà colligative e grado di dissociazione
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24
Processi termochimici nell’’industria
1 - Riduzione del minerale di ferro nell'altoforno
2 - Il manganese, elemento con stati di ossidazione da 0 a +7
3 - Il silicio, elemento chiave nell'elettronica, è presente in natura solo come ossido.. che fare?
4 - I metalli nobili, come ossidarli e farli reagire?
5 - L'idrogeno, vettore energetico del futuro
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209
209
210
212
25
Energetica di una reazione chimica
1 - Variazione di energia durante una reazione
2 - Fattori che influenzano il calore di reazione
3 - Entalpia di reazione standard
4 - La legge di Hess
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224
26
Entropia in una reazione chimica
1 - Energia di legame
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5
2 - La termodinamica e la forza-guida di una reazione chimica
3 - Il concetto di entropia
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27
Energia libera in una reazione chimica
1 - Energia libera o di Gibbs
2 - Energia libera di Gibbs e lavoro utile
3 - Energia libera e costante di equilibrio
4 - Energia libera e la legge d'azione di massa
5 - Esempi applicativi della legge di azione di massa
6 - Equilibri eterogenei
7 - Il principio dell'equilibrio mobile
8 - Il prodotto di solubilità dei sali
9 - Influenza della temperatura e della pressione sulla solubilità
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28
Velocità di una reazione chimica
1 - Reazioni reversibili e reazioni irreversibili
2 - Velocità di una reazione chimica
3 - Meccanismo di reazione
4 - Influenza della temperatura sulla velocità di reazione
5 - Catalisi e catalizzatori
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255
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29
Gli acidi e le basi
1 - Dissociazione elettrolitica
2 - Costante di ionizzazione
3 - Dissociazioni successive
4 - Prodotto ionico dell'acqua
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264
264
30
Concetti e calcoli sull’’acidità
1 - Acidità, basicità pH e pOH
267
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31
Calcoli semplificati e idrolisi dei sali
1 - Metodo semplificato per il calcolo del pH di acidi e basi deboli
2 - L'idrolisi dei sali
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32
Celle voltaiche e redox
1 - Il potenziale d'elettrodo e la cella voltaica
2 - L'equazione di Nernst, ovvero l'influenza delle concentrazioni e della temperatura sul
potenziale effettivo d'elettrodo
3 - La serie elettrochimica
4 - La forza elettromotrice di una pila
5 - I potenziali di ossido-riduzione (o redox)
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284
287
289
33
Generatori elettrochimici
1 - Accumulatore Nichel-Cadmio
2 - Pila Leclanchè
3 - Accumulatore al piombo
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293
34
Elettrolisi e leggi di Faraday
1 - Elettrolisi dell'acqua
2 - Leggi di Faraday
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297
299
6
3 - Trattamento galvanico di argentatura
4 - Cromatura elettrolitica
5 - Raffinazione del rame per uso elettrico
6 - Produzione elettrolitica dell'alluminio
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303
35
Sistemi omogenei ed eterogenei
1 - Terminologia e definizioni
2 - Frazionamento di un sistema eterogeneo nelle fasi costituenti
3 - Frazionamento di un sistema omogeneo in specie chimiche definite
4 - Dissalazione dell'acqua di mare
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307
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309
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36
Chimica organica - gli alcani
1 - Struttura elettronica del carbonio
2 - Gli alcani
3 - Alcani a catena ramificata
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313
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37
Chimica organica - altri idrocarburi
1 - Cicloalcani
2 - Alcheni e alchini
3 - Idrocarburi aromatici
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38
Chimica organica - gruppi funzionali
1 - Principali gruppi funzionali della chimica organica
2 - Alogenuri
3 - Alcoli e fenoli
4 - Eteri
5 - Aldeidi e chetoni
6 - Acidi carbossilici ed esteri
7 - Ammine, ammidi, nitrili e nitrocomposti
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335
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39
Chimica organica - stereoisomeria
1 - La stereoisomeria
2 - I polimeri naturali, polisaccaridi e proteine
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343
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40
Chimica organica - i polimeri
1 - Polimeri e polimerizzazione
2 - Policondensazione
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351
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7