Elementi di Chimica Generale ed Inorganica CFU 3+1 Prof. Enrico Rotondo e-mail erotondo.unime.it Telefono 090-6765731 ORARIO LEZIONI I semestre Martedì ore 9 -12 PROGRAMMA DI ELEMENTI DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA 1) MATERIA TRASFORMAZIONI SEPARAZIONI Proprietà delle sostanze - Proprietà chimiche e fisiche - Sostanze pure e miscugli - Metodi fisici di separazione di miscugli (cenni) - Misure ed Unità di misura. 2) TEORIA ATOMICA DELLA MATERIA Lo sviluppo della teoria atomica - Particelle fondamentali dell’atomo - Numero atomico e di massa Isotopi - Unità di massa atomica - Mole - Numero di Avogadro. 3) STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI La radiazione elettromagnetica - I quanti di Planck (quantizzazione dell’energia) - Esperienza di Rutherford: modello planetario - Spettri atomici - Modello atomico quantistico di Bohr - Numeri quantici - Atomi polielettronici: principio di esclusione (Pauli) e regole di Hund - Configurazioni elettroniche degli elementi - Struttura elettronica e tavola periodica - Schermatura tra elettroni dello stesso atomo - Raggi atomici ed ionici - Potenziale di ionizzazione - Affinità elettronica Elettronegatività. 4) TERMOCHIMICA E TERMODINAMICA CHIMICA I e II Legge della termodinamica - Entalpia - Entalpia di trasformazioni chimiche e fisiche Entalpie specifiche di combustibili ed alimenti - Entalpie di legame. 5) LEGAME CHIMICO Legame covalente - Teoria del doppietto di Lewis - Legame covalente omeopolare ed eteropolare Legame covalente dativo - Teoria del legame di valenza - Risonanza - Geometrie molecolari . Legame ionico - Proprietà dei solidi ionici - Processo di solubilizzazione - Interazioni intermolecolari, legami ad idrogeno. 6) STATI FISICI DELLA MATERIA a) STATO SOLIDO Legame metallico e solidi metallici - Solidi ionici - Solidi covalenti - Solidi molecolari. b) STATO GASSOSO Legge di stato per il gas ideale c) STATO LIQUIDO Viscosità - Tensione superficiale - Tensione di vapore – Proprietà colligative. 7) PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI Solubilità di un gas in un liquido (Henry) - Solubilità di solidi in liquidi – Proprietà colligative. 8) EQUILIBRIO CHIMICO Descrizione dell’equilibrio chimico - Legge di azione di massa - Costanti di equilibrio - Principio di Le Chatelier (equilibrio mobile) 9) ACIDI E BASI Acidi e basi definizioni di Arrhenius e Bronsted - Dissociazione ionica dell’acqua - pH e pOH – Acidi forti e deboli – Sali – Idrolisi – Tamponi. 10) REAZIONI REDOX Ossidanti - Riducenti – Numero di ossidazione - Bilanciamento di reazioni redox. 12) FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA Proprietà dei gruppi e nomenclatura dei più comuni composti inorganici. TESTI CONSIGLATI: 1) CHIMICA GENERALE, Birk, Ed. Idelson-Gnocchi 2) APPUNTI DEL PROF. E. Rotondo