LICEO SCIENTIFICO “P. RUFFINI” - VITERBO
PROGRAMMA DELLA DISCIPLINA
Anno scolastico: 2015-2016
Classe: 4As
Materia: Chimica
Insegnante: Mauro Moretti
Libro di testo: Chimica per noi – Tottola, Allegrezza, Righetti – A. Mondadori Scuola
MODELLI ATOMICI
Modello atomico di Thomson, Rutherford. Numero atomico, numero di massa, isotopi e massa atomica media.
LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
Onde elettromagnetiche: lunghezza d’onda e frequenza. Spettro continuo e a righe. Modello atomico di Bohr. Energia di
ionizzazione. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Meccanica ondulatoria e concetto di orbitale. I numeri
quantici e configurazione elettronica.
LA TAVOLA PERIODICA
La tavola periodica degli elementi, proprietà periodiche (volume atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica,
elettronegatività).
LEGAMI CHIMICI
Distanza di legame ed energia di legame.
Regola dell’ottetto, teoria del legame di valenza.
Legami chimici primari: legame covalente puro, legame covalente polare, legame covalente dativo.
Legame ionico. Legame metallico. Caratteristiche chimiche dei metalli.
Legami chimici secondari: legame idrogeno, interazioni dipolo-dipolo, forze di Van der Waals.
GEOMETRIA DELLE MOLECOLE E FORZE INTERMOLECOLARI
Teoria VSEPR: repulsione tra coppie elettroniche. La geometria delle molecole. Formule di risonanza. Ibridazione degli
orbitali. Molecole polari e non polari.
LE PROPRIETA’ DELLA MATERIA
Gli stati di aggregazione. I passaggi di stato. Sostanze pure, miscugli omogenei ed eterogenei. Metodi di separazione.
Composti ed elementi
NOMENCLATURA
Numero di ossidazione. Nomenclatura tradizionale e IUPAC di composti binari (ossidi, anidridi, idruri, idracidi, Sali),
composti ternari (idrossidi, acidi ossigenati, sali ossigenati). Le reazioni di sintesi, reazioni di decomposizione, reazioni
di scambio semplice, reazioni di doppio scambio.
STECHIOMETRIA
La mole e il numero di Avogadro. Massa atomica, massa molecolare, massa molare, volume molare. Rappresentazione
e bilanciamento di una reazione chimica. Il reagente limitante.
LA SPONTANEITA’ DELLE REAZIONI CHIMICHE
Entalpia, primo principio della termodinamica. Reazioni spontanee e non spontanee. L’entalpia molare standard di
formazione. Reazioni esotermiche ed endotermiche. La legge di Hess. L’entropia. Energia libera di Gibbs.
LA VELOCITA’ E L’EQUILIBRIO DELLE REAZIONI CHIMICHE
La cinetica chimica. I fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica. La teoria delle collisioni. La teoria
cinetica e la teoria dello stato di transizione. Il ruolo dei catalizzatori. L’equilibrio chimico. La costante di equilibrio.
Il principio di Le Chatelier. Il prodotto di solubilità.
EQUILIBRI ACIDO-BASE E OSSIDORIDUTTIVI
Gli acidi e le basi secondo Arrhenius. La teoria di Bronsted e Lowry. La teoria di Lewis. Autoprotolisi dell’acqua. Il
pH. La forza di acidi e basi. Costanti acide e basiche. Le soluzioni tampone. Gli indicatori di pH e le titolazioni.
ELETTROCHIMICA
Il numero di ossidazione. Le reazioni redox e il loro bilanciamento. Le pile. La forza elettromotrice di una pila.
Elettrolisi.
Viterbo, 04/06/2016
Gli alunni
L’insegnante
