ATTIVITA’ DI RUCUPERO 1BS
Risolvi i seguenti problemi sulle leggi ponderali della chimica (Proust e Lavoisier) (minimo 6 problemi a
scelta)
1. Bruciando all'aria 2,93 g di Mg si ottengono 4,86 g di MgO. Calcola la massa di O2 che ha reagito e il
rapporto di combinazione Mg/O.
2. Un composto usato nel trattamento ignifugo delle stoffe contiene fosforo e cloro in rapporto di
0,290 : 1. Quanti g di fosforo si combinano nel composto con 6,22 g di cloro?
3. In NaCl il rapporto di combinazione cloro / sodio è 1,5. Se si fanno reagire 5,00 g di sodio con 8,00 g
di cloro, quanto NaCl si forma? Vi è un residuo? Se sì, di quale elemento e per quanti g?
4. L'acqua contiene l'88,9% di ossigeno. Calcola quanti g di acqua si ottengono dalla combustione di
2,22 g di idrogeno in aria.
5. Quando l’alluminio reagisce con l’ossigeno dell’aria si forma l’ossido di alluminio. Se 108 g di
alluminio formano con 204 g di ossido, calcola quanto ossigeno è necessario per la reazione. [R. 96
g di ossigeno]
6. Le percentuali di Zn e S nel solfuro di zinco sono rispettivamente del 67,13% e del 31,87%. Calcola le
masse dei due elementi contenute in 5,00 Kg di composto. [R. m Zn = 3,36 Kg, m S = 1,64 Kg]
7. Calcola con quanti grammi di iodio si combinano 100 g di potassio, se la composizione percentuale
del loro composto ioduro di potassio è: K 23,49%, I 76,51%. [R. 325,7 g di iodio]
8. Nella reazione tra sodio e cloro che forma il loro composto cloruro di sodio, 23 g di sodio
reagiscono con 35,5 g di cloro. La reazione è completa. Calcola quanto cloruro di sodio si forma in
questo caso. Calcola inoltre quanto se ne forma se vengono fatti reagire 69 g di sodio con 130 g di
cloro. Indica inoltre se vi è in questo secondo caso un elemento in eccesso, quale ed eventualmente
di quanto. [R. 1 58,5 g NaCl. R. 2 l'elemento in eccesso è il cloro, di 23,5 g; si formano 175,5 g di
NaCl]
9. Quando l’ossido di mercurio si decompone per riscaldamento, forma mercurio metallico e ossigeno.
Se 216,6 g di ossido di mercurio formano 200,6 g di mercurio metallico, calcola le masse di
mercurio e di ossigeno che si formano dalla decomposizione di 1,000 Kg di ossido di mercurio. [R. m
Hg = 926 g, m O2 = 74 g]
10. Tre ossidi di manganese sono formati rispettivamente dal 77,45%, dal 69,60% e dal 63,19% di Mn.
Calcola: a) i rapporti di combinazione Mn/O nei tre composti
Bilancia le seguenti reazioni (minimo 25 a scelta)
1. H3PO3 + CuO => Cu3(PO3)2 +H2O
2. Cs2O + H2O => CsOH
3. P2O5 + H2O => HPO3
4. NaCl + H2SO4 => Na2SO4 + HCl
5. NaF + Mg(OH)2 => MgF2 + NaOH
6. Al(OH)3 + H3PO4 => AlPO4 + H2O
7. AgNO3 + FeCl3 => AgCl + Fe(NO3)3
8. Al(OH)3 + HCN => Al(CN)3 + H2O
9. HClO + Ba(OH)2 => Ba(ClO)2 + H2O
10. H2CO3 + Fe(OH)3 => Fe2(CO3)3 + H2O
11. HgOH + H2S => Hg2S + H2O
12. H2Cr2O7 + KOH => K2Cr2O7 + H2O
13. H2SO4 + LiOH => Li2SO4 + H2O
14. SiO2 + HF => H2O + SiF4
15. AsCl3 + H2S => HCl + As2S3
16. H2S + AgNO3 => Ag2S + HNO3
17. Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 => Na2CrO4 + CO2 + KNO2
18. Cu + H2SO4 => CuSO4 + SO2 + H2O
19. Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl => NaCl + KBr + H3AsO4
20. NaNO2 => NaNO3 + NO + Na2O
21. K2SO3 => K2SO4 + K2S
22. Pb + HNO3 => Pb(NO3)2 + NO + H2O
23. H3AsO3 + SnCl2 + HCl => As + SnCl4 + H2O
24. SO2 + H2S S + H2O
25. HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O
26. HNO3 + H2S NO + S + H2O
27. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
28. Br2 + S + H2O HBr + H2SO4
29. Cl2 + KI + KOH KCl + KIO3 + H2O
30. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
31. SO2 + O2 = SO3
32. H2 + O2 = H2O
33. KClO = KCl + KClO3
34. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
35. NaIO3 + NaHSO3 = NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2
36. Fe + O2 = Fe2O3
37. ZnS + O2 = ZnO + SO2
38. Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr
39. C + SO2 = CS2 + CO
40. NH3 + O2 = N2 + H2O
41. H2 + Cl2 = HCl
42. N2 + H2 = NH3
43. CS2 + O2 = CO2 + SO2
44. KClO3 = KCl + O2
45. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
46. H2O2 = H2O + O2 (2 - 2,1)
47. HNO3 + H2S = NO + H2O + S
48. Li2O2 = Li2O + O2
49. NH3 + O2 = NO + H2O
50. CuO + NH3 = N2 + H2O + Cu
Risolvi i seguenti problemi sulle moli
1. Quante moli di ferro sono contenute in 4,85 g di Fe ?
2. Calcolate a quante moli corrispondono 50,9 g di acqua (H2O)
3. Quante moli sono contenute in 3,4 g di H2SO4 (acido solforico) ?
4. Calcolare il peso di 80 moli di He (elio)
5. Calcolare il peso in kg di 5,98 moli di HNO3
6. Calcolare quante particelle sono contenute il 2,50 g di Si
Esercizi sulla mole con soluzioni
1. Calcolare la massa di 3,501·10-3 moli di uranio. (Ris: 0,833 g)
2. Quante moli sono contenute in 500 g di H3PO4 ? (Ris: 5,10 mol)
3. Calcolare quante particelle sono contenute in 10,0 g di Cl2 .(Ris: 8,49 x 1022 mol-1)
4. Calcolare la massa in kg delle seguenti molecole e aggregati sapendo che di ciascuna ne abbiamo 10
moli : HBr, HCl, NaCl, KOH, CH4 (Ris: 0,809 kg; 0,365 kg; 0,584 kg; 0,561 kg; 0,163 kg)
5. Calcolare il numero di particelle per gli stessi aggregati e molecole dell’esercizio precedente (per
esercitavi a fondo vi consiglio di partire dalla massa trovata poco fa, anziché dalle moli). (Ris:
6,022×1024 per tutti! perché ?)
6. Calcolate il numero di moli e di particelle, data m =300 g ciascuna, delle seguenti molecole:
7. CO2, KNO3 ,H2SO4. (Ris: 6,82 mol e 4,1 x 1024 mol-1; 2,97 mol e 1,79 x 1024 mol-1; 3,06 mol e 1,84 x
1024 mol-1)
8. Calcolare quanti atomi di idrogeno sono contenuti in 0,2 moli di KOH (Ris: 1,204*1023)
9. A quante moli corrispondono 2,3*1023 molecole di HCl ? (Ris:0,382 mol)
NB: fare attenzione perché a causa di problemi di formattazione la notazione “apice” o “pedice” potrebbe
essere in alcuni casi non corretta.
